2022年廣東省汕尾市德成學校高一化學測試題含解析

2022年廣東省汕尾市德成學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:6D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B略2.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B3.只用一種試劑通過一步實驗來鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是（）A．鹽酸

B．燒堿

C．硫酸鈉溶液

D．KSCN溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應，以此來解答．解答：解：A．均與鹽酸不反應，不能鑒別，故A不選；B．加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；C．均與硫酸鈉不反應，不能鑒別，故C不選；D．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，故D不選；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，注意根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實驗的方法逐一區(qū)別．注意鑒別的界定條件，如只用一種試劑就能加以區(qū)別等，題目難度不大．4.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結(jié)果，A項錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，B項錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應，是萃?。灰蚁┲械碾p鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應，D項錯誤；答案選C。5.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.SiO2→Si，硅元素化合價由+4價降低到0價，得電子，C→CO，碳元素化合價由0價升高到+2價，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯誤；B.Na→NaOH，鈉元素化合價由0價升高到+1價，失電子；H2O→H2，氫元素化合價由+1價降低到0價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯誤；C.KI→I2，碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子；KMnO4→MnSO4，錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D.Cu→CuSO4，銅元素化合價由0價升高到+2價，失電子；H2SO4→SO2，硫元素化合價由+6價降低到+4價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯誤；綜上所述，本題選C。6.物質(zhì)的量實際上是表示（

）A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質(zhì)量

D．含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數(shù)是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個12C原子的質(zhì)量是g參考答案：D點睛：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵：明確阿佛加德羅常數(shù)及其意義。難點：D選項，明確相對原子質(zhì)量的概念，注意掌握物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。8.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略9.在一定條件下，RO3n﹣和F2可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】由電荷守恒可知，n=1，設RO3n﹣中x元素的化合價為x，結(jié)合元素的化合價可解答．【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設RO3n﹣中x元素的化合價為x，則x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故選B．10.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是（

）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅參考答案：BA、少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，殘留的硫酸與碳酸氫鈉反應掉，A錯誤。B、部分化學藥品有毒、放射性或者腐蝕性，在使用前一定要注意觀察藥品包裝警示標志，B正確。C、有些玻璃儀器在加熱時需要加墊石棉網(wǎng)，如燒瓶、燒杯等，有些不需要加墊石棉網(wǎng)，如試管等，C錯誤。D、部分可燃物著火，可用水撲滅如汽油等，有些可燃物著火，不能用水撲滅，如鈉著火，因為鈉能與水反應，生成氫氣，氫氣也是可燃物，火勢會更大，D錯誤。正確答案為B11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略12.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應得到的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2參考答案：A解：氯氣具有強的氧化性，與變價金屬單質(zhì)反應生成高價態(tài)氯化物，與銅反應生成氯化銅，與鋁反應生成氯化鋁，與鎂反應生成氯化鎂，氯氣與鐵單質(zhì)高溫反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵。13.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

參考答案：B略14.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：15.下列說法正確的是A.1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C.NH3的摩爾質(zhì)量是17gD.標準狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻緼項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸

mL。（3）配制時必需的玻璃儀器有：

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

；②容量瓶用水洗凈后未烘干：；③定容時俯視容量瓶的刻度線：。參考答案：1)18.4

(2)25.0（3）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（4）倒轉(zhuǎn)搖勻（5）重新配制(6)偏低￥無影響￥偏高

略18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置

▲

（填A或B）。（2）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式：

▲

。（3）用雙線橋法標出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）在該反應中，氧化劑是