2022年山東省淄博市張橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省淄博市張橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.只有不法商販才使用食品添加劑C.不使用食品添加劑的純天然食品最安全D.在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害參考答案：D食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害，故選D2.下列實(shí)驗(yàn)操作說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，冷凝管水流方向應(yīng)從上到下與蒸汽流動(dòng)方向相同B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不必將溶液加熱到蒸干C．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行D．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回指定的回收處參考答案：A3.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200含多個(gè)—C≡C—的鏈狀烴，則分子中含有碳-碳叁鍵數(shù)最多可以是：

A、49

B、50

C、51

D、100參考答案：B略4.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略5.為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是（

）

A．碳水化合物

B．碳?xì)浠衔?/p>

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略6.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是().A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B7.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2C．2：3D．3：2參考答案：A略8.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

▲

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

▲

性，原因

▲

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

▲

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

▲

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由

▲

。參考答案：（1）>（1分）（2）堿（1分）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）

>（2分）

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大。（2分）9.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為參考答案：B10.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是：A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液

B．Na2SO4溶液

C．氨水溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：B11.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變參考答案：C略12.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

（

） A．0．1mol/L與0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比參考答案：D 13.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

參考答案：D略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：A點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。15.下列敘述正確的是A．原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池；⑵鋅極為________極，電極反應(yīng)式為_________________________；

銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________

，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________

;

⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。?/p>

_________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：略18.（5分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

。Ⅰ的反應(yīng)類型是

，Ⅱ的反應(yīng)類型是

。②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

。參考答案：（2）（5分）①

（1分）取代反應(yīng)（1分）

加成反應(yīng)（1分）②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）略19.硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)

象是