2022年安徽省宿州市華龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年安徽省宿州市華龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：B3.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．生鐵比純鐵易生銹

B．純銀飾品久置表面變暗

C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D．與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略5.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略6.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)；C．NO不是酸性氧化物；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．解答：解：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說(shuō)明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．7.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。8.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．【解答】解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比d點(diǎn)的值大，故D正確；故選D．3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B10.“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征。其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說(shuō)法不正確的是A．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

參考答案：BC11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)的問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)處理不當(dāng)?shù)氖?

)A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí),必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室D.給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略14.圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因?yàn)闅溲趸c被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵．15.同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中兩種方案均合理的是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______________________________。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鐵元素在周期表中的位置為第

周期第____族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4．xH2O)至完全分解。①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是

②充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：

。③裝置D中干燥管的作用為____。④小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定了不同溫度時(shí)FeS04．xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到下圖關(guān)系：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeS04．xHzO中的x=

參考答案：（1）四Ⅷ（2分）（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）①持續(xù)充入氮?dú)?，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出（2分）②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）③防止氫氧化鈉溶液倒吸（1分）④7（2分）

解析：（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。（2）SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。（3）①裝置A中需持續(xù)通入N2，是為了排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。②裝置A中殘留有紅棕色固體，說(shuō)明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸。④根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g，裝置B增重12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中水的質(zhì)量為12.6g。根據(jù)2FeSO4?xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x，計(jì)算得x＝7。18.有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）（1）寫出QT2+的電子式

，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為

。（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有

（寫兩條）。（3）ET2的空間構(gòu)型為

，為

分子（填“極性”或“非極性”）（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為

。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)心和13個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每O2-周圍有8個(gè)K+

C．晶體中與每個(gè)K距離最近的K+有8個(gè)

D．晶體中，O價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l（5）化合物乙的晶胞如圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

。參考答案：

略19.H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________，H中官能團(tuán)名稱是_____________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為________；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________________；反應(yīng)類型為