化學(xué)高考總復(fù)習(xí)講義

化學(xué)高考總復(fù)習(xí)講義

化學(xué)高考總復(fù)習(xí)講義

1.物質(zhì)的組成，性質(zhì)和分類

教學(xué)目標

知識技能:掌握分子,原子,離子,原子團,元素的概念;掌握混合物,純凈物,金屬,非金屬,

氧化物,酸,堿,鹽及同素異形體的概念;掌握物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

能力培養(yǎng):通過對概念的比較和掌握,學(xué)會把握概念的內(nèi)涵與外延,進而培養(yǎng)概括能力;通

過對概念的應(yīng)用，提高分析問題和解決問題的能力.

科學(xué)思想:通過對相近的概念的比較及物質(zhì)的分類方法,培養(yǎng)嚴謹,準確的科學(xué)思想.

科學(xué)方法:學(xué)會通過比較和概括，抓住事物的木質(zhì)和掌握事物內(nèi)在聯(lián)系的思維方法.

重點，難點相近概念的比較與判斷.

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】從本節(jié)課開始,我們將進入高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，首先從基本概念開始復(fù)習(xí).

【板書】一,原子,分子,離子,元素的概念

【提問】什么是原子

學(xué)生活動

思考并回答:原子是化學(xué)變化中的最小微粒.

【追問】為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微

粒

回答：

是化學(xué)變化中的最小微粒的意思是:分子在化學(xué)變化中可以變成新的分子,而原子在化學(xué)

變化中只是重新組合成新的分子,而不能變成新的原子.要變成新的原子,只有通過核裂變

或核聚變才能實現(xiàn).

不能理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒,因為原子是由質(zhì)子，中子,核外電子等微粒構(gòu)成

的.

【評價】回答很好,對概念的理解一定要準確.

【提問】什么是分子

思考并回答:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒.也就是說,分子是保持由分子構(gòu)成的

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).離子晶體,原子晶體或金屬晶體不是由分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)

成晶體的基本微粒,如離子或原子決定.

【追問】是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒

回答:不能，同一種物質(zhì)在不同條件下可以有不同的狀態(tài),可以是氣態(tài),液態(tài)或固態(tài),這是

由構(gòu)成物質(zhì)的分子的聚集狀態(tài)不同所決定的,所以分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).當物質(zhì)發(fā)生

了化學(xué)變化,則構(gòu)成物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變?yōu)樾挛镔|(zhì)的分子.

【提問】什么是離子什么是簡單離子

思考并回答:離子是帶電的原子或原子團.它既包括原子得,失電子形成的簡單離子如鈉

離子(Na+),氯離子(C1-)等,也包括一些較復(fù)雜的離子,如氫氧根離子(0H-)和硫酸根離子

(S042-)等帶電的原子團.

【提問】什么是元素

思考并回答:元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱.

【追問】質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同??種元素嗎

分析:質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛.Na+和NH4+

的質(zhì)子數(shù)都是11,但它們不是同一種元素;又如CH4和NH3,H20,HF等分子的質(zhì)子數(shù)都為10,

但它們也并非同一種元素.

【提問】請比較元素和原子的區(qū)別.

學(xué)生分析和回答后小結(jié).

元素和原子的區(qū)別在于：1.元素是宏觀的概念,原子是微觀的概念.例如:我們可以指明水

是由氫,氧兩種元素組成，但不能說水分子是由氫,氧兩種元素組成.2.元素只有種類,沒有

數(shù)量的概念.原子既有微粒的種類又有微粒個數(shù)的概念.我們不能說水是由幾個氫元素和氧

元素組成，但我們可以指出每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成.也就是說,既可

以指出構(gòu)成分子的原子種類，又可以指出構(gòu)成分子的各種原子的個數(shù).

【小結(jié)】對概念理解一定要準確,不能似是而非.要注意掌握概念的內(nèi)涵與外延,既不能

擴大也不能縮小.例如對元素概念的理解要準確.“質(zhì)子數(shù)相同的一類原子”中的原子包括原

子和它所形成的簡單離子，如:鈉原子和鈉離子都同屬于鈉元素，因為元素在自然界中有游

離態(tài)和化合態(tài)兩種存在狀態(tài).但又不能將概念的外延擴大,若符質(zhì)子數(shù)相同的原子理解為質(zhì)

子數(shù)相同的微粒,顯然是錯誤的.

【板書】二，物質(zhì)的分類

【提問】請對學(xué)過的無機物按混合物,純凈物,單質(zhì)，化合物等進行簡單分類,并列出分類

表.選出一些學(xué)生的分類表進行展示和評價.

展示分類表：

［評價］匕述分類方法基本正確，但單質(zhì)有時可分成三類,即金屬，非金屬和稀有氣體,這

是從化學(xué)性質(zhì)上分類,因為稀有氣體在化學(xué)性質(zhì)上和非金屬是不同的.而氧化物還可再細分

成:酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,過氧化物（如過氧化鈉等）和不成鹽氧化物（既不

能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如NO,CO等）.

【組織討論】下列敘述正確的是［］

A.非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.堿性氧化物都是金屬氧化物

C.酸酎都是酸性氧化物

D.酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)

肯定學(xué)生的正確回答后,強調(diào)：除了要注意物質(zhì)的普遍性質(zhì)外,還要注意一些物質(zhì)的特殊

性質(zhì).如二氧化硅是酸性氧化物,與一般的酸不反應(yīng)，但它能與氫氟酸反應(yīng).

學(xué)生活動

討論并回答:非金屬氧化物不都是酸性氧化物,如水,一氧化碳,一氧化氮等氧化物就屬于

不成鹽氧化物,所以A不正確.酸性氧化物也稱為酸酊,但多數(shù)有機酸的酸酢卻不是酸性氧

化物,如乙酸酢的結(jié)構(gòu)簡式為：，是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)物,它不屬于酸性氧化物.所

以C不正確.

酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng),但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),生成四氟化硅氣體和水：

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

D選項也不正確.只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的,正確答案為B.

【組織討論】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家.

大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球上的生物.氟利昂（如CC12F2）可在光的作用

下分解,產(chǎn)生C1原子,C1原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為03）,有關(guān)

化學(xué)反應(yīng)為：

C1+03-C10+02

C10+0-C1+02

總反應(yīng):203f302

①在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中,C1是[]

A.反應(yīng)物B.生成物C.中間產(chǎn)物D.催化劑

②在敘述中03和02是[]

A.同分異構(gòu)體B.氧的同位素

C.同系物D.氧的同素異形體

【分析】這是1996年的高考題,它結(jié)合環(huán)境保護和環(huán)境化學(xué)研究新成果,題的出法比較

新穎,有一定的迷惑性.

【提問】本題考查哪些概念請先分析第一個問題如何回答.

討論.

回答:考查有關(guān)催化劑和同素異形體的概念.

分析：由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知,在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進臭氧

分子轉(zhuǎn)化成氧氣分子,而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化.根據(jù)催化劑的概念:能改變其他

物質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑.由此可知

C1的作用是起催化作用,所以C1為催化劑,在第一問中,D選項為正確答案.

肯定學(xué)生的回答后，

【追問】C1為什么不是中間產(chǎn)物

回答:因為氯是氟利昂在光照條件下分解的產(chǎn)物,在臭氧分解之前,氯已經(jīng)存在，所以不是

臭氧分解的中間產(chǎn)物,而是促進臭氧分解的催化劑.

【提問】本題的第二個問題是考查同素異形體的概念,是在和同分異構(gòu)體,同系物，同位

素，四個帶有''同〃字的概念的比較中做出判斷,找出正確答案.這就要求對四個概念的區(qū)別

有清楚的認識.下面請比較這四個不同的概念，并指出其范圍,指出正確答案.

展示所列的表并回答：（所列表見下表）第二問則可由以上四個概念的比較知道,氧氣和臭

氧之間是互為同素異形體,D為正確答案.

【板書】三,物理變化和化學(xué)變化

【敘述】物質(zhì)的變化有多種形式,我們重點要掌握物理變化和化學(xué)變化及區(qū)別.

【提問】指配物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和化學(xué)變化的實質(zhì).

回答:有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于有沒有新物

質(zhì)生成.化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的"化分"與"化合”.一些原子得失電子形成陰，陽離子，陰，

陽離子間再通過離子鍵構(gòu)成新的物質(zhì).有些原子可通過共用電子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子.

【組織討論】下列變化屬于物理變化的是[]

A.氯化鈉溶液導(dǎo)電

B.膽磯受熱生成白色粉末

C.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂有沉淀生成

D.煤干儲生成焦炭,煤焦油和焦爐煤氣

思考并回答:氯化鈉溶液導(dǎo)電的同時發(fā)生電解反應(yīng),生成氫氣,氯氣和氫氧化鈉,屬于化學(xué)

變化;膽研受熱分解生成水和無水硫酸銅，屬于化學(xué)變化;煤干儲發(fā)生了分解反應(yīng)生成新的

物質(zhì),也是化學(xué)變化.氫氧化鐵膠體加入電解質(zhì)硫酸鎂,膠體凝聚,生成氫氧化鐵沉淀,沒有

新物質(zhì)生成,發(fā)生的是物理變化.正確答案為C.

【小結(jié)】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué).基本概念是學(xué)

習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),它是從大量的化學(xué)現(xiàn)象,實驗和事實中抽象和概括出來的.在復(fù)習(xí)基本概念

時要注意以下三點：（1）注意概念的準確性,掌握其內(nèi)涵和外延,掌握它的適用范圍.（2）注意

通過比較,掌握不同概念之間的區(qū)別與聯(lián)系,形成概念的體系.（3）注意將基本概念的復(fù)習(xí)與

元素化合物,有機化學(xué),化學(xué)計算的復(fù)習(xí)結(jié)合起來.

精選題

一,選擇題

1.下列敘述中，正確的是[]

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

2.下列敘述正確的是[]

A.H,D,T,H+是氫兀素四種不同微粒

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.35cl和37cl互為同位素

D.氫氣和重氫氣互為同位素3.下列各組物質(zhì)間互為同素異形體的是[]

A.C60,金剛石,石墨

B.氧氣和臭氧

C.氫氣和重氫氣

D.水和重水

4.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中包含有下述三個論點:①原子是不能

再分的粒子;②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;③原子是微小的實心球體.從現(xiàn)代

的觀點看,這三個論點中，不確切的是[]

A.只有③

B.①，③

C.②，③

D.①，②,③

5.下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是[]

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子組成的物質(zhì)

C.只由一種分子組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

6.下列物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量分數(shù)有固定數(shù)值的是[]

A.鹽酸

B.明研

C.石蠟

D.溶有少量甲醛的乙酸乙酯

7.下列說法:①元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的

比值;②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒;③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒;④任何元素的原

子都由質(zhì)子，中子，電子構(gòu)成;⑤具有相同質(zhì)量的原子,其化學(xué)性質(zhì)基本相同;⑥具有相同質(zhì)

子數(shù)的微粒屬于同一種元素;⑦同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì).其中正確的說法是[]

A.全都正確

B.全都錯誤

C.只有①,⑤,⑦正確

D.除⑦外都正確

8.某元素的氫氧化物的式量是a,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是b,該元素的這種化

合價的數(shù)值是[]

A.(b-a)/31

B.(b-2a)/62

C.(a-b)/31

D.(b+2a)/62

9.某單質(zhì)X能從某鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷下列各有關(guān)說法中，正確的是[]

A.X?定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬

B.X是金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬

C.X是金屬時,Y也是金屬;X是非金屬時,Y也是非金屬

D.X,Y都是金屬時,Y一定比X活潑

10.下列說法中正確的是[]

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

C.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D,某元素的一個原子含有m個質(zhì)子和n個中子,不能

由此確定該元素的原子量

二,非選擇題

11.有一種不溶于水的金屬氧化物,如要判別它是酸性氧化物,堿性氧化物還是兩性氧化

物,可采用的方法是一.

12.非金屬元素R的最高價含氧酸的組成為HnROn+2,該酸的分子量是M,R的原子量是

該酸中R的化合價是,在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價是______,該氫化物

的組成可表示為_____.

13.在適當?shù)臏囟群蛪簭娤?4體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體

積的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

答案

一,選擇題

1.A,D2.A.C3.A,B4.D5.C6.B.D7.B8.A,B9.B10.D

二,非選擇題

11.取2份該金屬氧化物少量,各放入1個試管中，分別加入適量稀硝酸，燒堿溶液（可適

當加熱），只溶于稀硝酸的是堿性氧化物,只溶于燒堿溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸又

溶于燒堿溶液的是兩性氧化物.

12.M-17n-32;n+4;n-4;RH4n

13.PH3;4PH3=P4+6H2

提示：3.形成同素異形體的原因是：（1）晶體中原子排列方式不同，如金剛石和石墨，（2）分

子中原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧.由同位素形成的不同單質(zhì)不互為同素異形體.

6.純凈物中組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分數(shù)是一定的，但最簡式相同的兩種物質(zhì)的混合物,

其組成元素的質(zhì)量分數(shù)也是一定的.

7.①元素的相對原子質(zhì)量是由該元素各同位素原子量與原子百分組成求出的平均值,元

素一個原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比值是該元素某同位素的原子量;④氫原子是

唯一沒有中子的原子;⑦同種元素組成的單質(zhì)可能是兩種同素異形體混合在一起形成的混

合物.

8.元素的化合價可有奇數(shù)和偶數(shù).

若化合價為奇數(shù),其硫酸鹽的化學(xué)式可表示為:M2（SO4）x;若化合價為偶數(shù),其硫酸鹽的化

學(xué)式可表示為:M（S04）x/2.

9.B.鋅和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)時,可生成硫酸鋅和氫氣

10.D.選項中只能確定該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù).

2.離子反應(yīng)離子方程式

教學(xué)目標

知識技能:掌握離子方程式的概念,能正確書寫化學(xué)方程式,離子方程式.掌握離子共存的

判斷方法.掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實質(zhì).

能力培養(yǎng):培養(yǎng)分析問題,解決問題的能力.培養(yǎng)學(xué)生對相近和易混淆的概念進行分析，比

較的能力,在對比中找出其本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識體系.

科學(xué)思想:通過離子方程式的書寫，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量,得失電子，電荷等守恒的定

量意識.

科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)概念準確理解的品質(zhì)和實事求是的科學(xué)態(tài)度.

科學(xué)方法：比較和辨析,分析和綜合邏輯方法.

重點，難點離子方程式，離子共存.

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

一,離子反應(yīng)與離子方程式

【提問】什么叫離子反應(yīng)

學(xué)生活動

回答：

離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng).

離子反應(yīng)可用離子方程式來表示.

【追問】離子方程式的含義是什么

用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子就是離子方程式.

【指導(dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式.

(1)稀硫酸溶液與氯化鋼溶液反應(yīng).

(2)硫酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng).

(3)稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng).

(4)銅與濃硝酸反應(yīng).

(5)MnO2與濃鹽酸反應(yīng).

(6)過氧化鈉與水反應(yīng).

練習(xí)：

(DH2S04+BaC12-BaS04I+2HC1

(2)Na2S04+Ba(0H)2-BaS04I+2NaOH

(3)H2S04+Ba(OH)2-BaSO4I+2H20

(4)Cu+4HN03(濃)-Cu(N03)2+2N02t+2H20

(5)MnO2+4HCl(濃)MnC12+C12t+2H20

MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++C12t+2H20

(6)2Na202+2H20f4NaOH+O2t

2Na202+2H20-4Na++40H-+02t

【評價】學(xué)生在書寫⑶的離子方程式時H20不能刪去.在書寫(6)的離子方程式時,只要

反應(yīng)物或生成物可以拆為離子形式,即使方程式左右兩邊沒有可刪去的離子,也可寫為離子

方程式.

教師活動

【討論】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么

學(xué)生回答

積極思考,歸納如下：

離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：

【提問】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么

歸納：(1)正確書寫化學(xué)方程式.

(2)把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號,把弱電解質(zhì),難溶物,氣體,單質(zhì)和氧化物仍寫為

分子式或化學(xué)式.

(3)刪去方程式兩邊相同的離子.

(4)檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒.

【評價】同學(xué)們歸納的非常好，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是:只把可溶性強

電解質(zhì)用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示.

【提問】可溶性強電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)

回答:包括強酸,強堿和可溶性鹽.

【指導(dǎo)練習(xí)】判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式,能寫的請寫出.

(1)硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng).

(2)在澄清的石灰水中通入少量的C02.

(3)在Ca(N03)2的濃溶液中加入較濃的Na2s04溶液.

(4)實驗室用固體氯化筱與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣.

(5)實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體.

(6)A1C13溶于水.

練習(xí)：

(l)FeS+2H+-Fe2++H2st

(2)Ca2++20H-+C02-CaC03I+H20

(3)Ca2++S042-CaS04I

(4)和(5)一般不用離子方程式表示.

(6)A13++3H20Al(OH)3I+3H+

【討論】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下：

（1）化合物電離出的陰，陽離子的個數(shù)比要正確.（2）微溶物

（如:Ca（0H）2,CaS04,Ag2s04,MgC03等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時,可拆為離子

形式,生成物中微溶物一般不拆為離子形式.（3）固體與固體之間，固體與濃硫酸之間的反應(yīng)

一般不寫為離子方程式.（4）濃硫酸一般不寫為離子形式,而濃硝酸,濃鹽酸寫為離子形

式.（5）鹽類的水解一般不完全,是可逆的,其離子方程式一般用可逆號.

教師活動

【提問】為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式為什么濃硫酸不寫為離

子形式,而濃硝酸,濃鹽酸寫為離子形式（提示學(xué)生從離子方程式的適用范圍來解釋.）

學(xué)生活動

回答:離子方程式只能適用于在溶液中進行的離子反應(yīng),因此固體與固體間的反應(yīng)一般不

用離子方程式表示.濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為98%,水的含量很少,硫酸基本上是以分

子的形式存在,所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式.而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般

為69%,濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36%,其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在,所以

在離子方程式中濃鹽酸,濃硝酸可以寫為離子形式.

【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子

反應(yīng).同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng).在書寫各類離子方程式時,一定要注意哪些

物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式,還要注意守恒的定量意識（如:質(zhì)量,得失電子，電

荷等守恒）.

【過渡】如何判斷離子方程式正確與否呢

【指導(dǎo)練習(xí)】1.下列離子方程式書寫正確的是[]

A.濱化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2cl2f2Fe3++Br2+4Cl-

B.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)：

Mn02+4H++2ClMn2++C12t+2H20

C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：

S032-+2H+fH20+S02t

D,硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2H++S2-H2St

學(xué)生討論,找出錯誤的原因.

1.選項A的離子方程式不符合原化學(xué)方程式.選項D中FeS為難溶于水的物質(zhì),不能寫為

離子形式.答案為:B,C.

2.下列離子方程式不正確的是[]

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HC03)2+2H+-Ca2++2H20+2C02t

B.碘化鉀溶液跟適量濱水反應(yīng)：

2I-+Br2-I2+2Br-

C.將金屬鈉放入水中：

Na+2H20-Na++20H-+H2t

D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：

2Fe2++C12-2Fe3++2Cl-

2.選項A中的Ca(HC03)2為易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)寫為離子形式.選項C中電荷不守恒.

注意題目要求選“不正確的"，故答案為:A,C.

通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出判斷離子方程式正確與否的方法.

歸納：

判斷離子方程式正確與否的方法：

(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生.

(2)檢查反應(yīng)物,生成物是否正確.

(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確.

(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).

(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式.

【過渡】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng),在書寫離子方程式時,要注意量的關(guān)系以及是

否與原化學(xué)方程式相符合等問題.

正確結(jié)論:

【指導(dǎo)練習(xí)】L寫出FeBr2與:①少量C12;②足量C12反應(yīng)的離子方程式.

2.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為:.在以

上中性溶液中,繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液,反應(yīng)的離子方程式為:.

3.寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.5:1在溶液中進行反應(yīng)的離子方程式.

4.寫出硫酸鋁與氫氧化/以物質(zhì)的量比為1:4在溶液中進行反應(yīng)的離子方程式.

1.①2Fe2+C12=2Fe3++2Cl-

②2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

2.2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20或：

2HS04-+Ba2++20H-=BaS4I+2H20+S042-

S042-+Ba2+=BaS04I

3.3C02+Ca2++40H-=CaC03I+2HC03-+H20

4.2A13++3S042-+3Ba++80H-=2Al02-+3BaS04I+4H20

【提問】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng),怎樣書寫離子方程式

討論得出：首先根據(jù)反應(yīng)物間量的關(guān)系寫出化學(xué)方程式,然后拆為離子方程式.

二,離子共存問題

【提問】離子大量共存的條件是什么什么樣的離子間不能大量共存

回答：

離子之間不反應(yīng),就可以大量共存.

只要離子間發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存.

【指導(dǎo)練習(xí)】1.下列各組離子在pH

=1和Pll=13的條件下，都能大量共存的是[]

A.A13+Mg2+Cl-S042-

B.K+Na+Cl-HC03-

C.Fe2+K+N03-S042-

D.K+Ba2+N03-Cl-分析:

1.題目要求各組離子在P1I=1和pll=13的條件下都能共存,即在酸性和堿性條件下都能大

量共存.選項A在堿性條件不可共存,選項B中HC03-與酸,堿反應(yīng),選項C在酸性條件下

Fe2+,N03-,H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存,在堿性條件下Fe2+與011-不共存,答案為D.

教師活動

2.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是[]

A.Na+HC03-K+0H-

B.Fe3+SCN-H4+Cl-

C.Na+H+S042-S2032-

D.A102-OH-Na+NH4+

2.選項A因IIC03-,014發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,選項B因Fe3+,SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而

不能共存,選項C因H+,S2032-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,S02而不能共存,選項D因A102-

,NH4+完全水解,0H-,NH4+復(fù)分解而不能共存.答案為:C

3.某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣,則下列離子組合中，可能大量共存的是[]

A.K+NH4+Cl-N03-

B.K+Na+Cl-1IC03-

C.K+NH4+Cl-S042-

D.K+C032-Cl-S032-

3.題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣,說明此溶液可能為酸性或堿性.選項A在酸性時因

有N03-而不會產(chǎn)生氯氣,選項B中HC03-在酸性和堿性時都不共存,選項C在酸性時可共存,

選項D在堿性時可共存.答案為:C,D

【提問】請同學(xué)們通過以上練習(xí)，總結(jié)一下離子之間發(fā)生哪些反應(yīng)時,就不可以大量共存

討論并歸納總結(jié).

有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存:

（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀,氣體，水,弱酸,弱堿等難電離物質(zhì)）.（2）

能生成微溶物的離子之間（如:Ca2+和S042-;Ag+和S042-）.（3）能完全水解的離子之間,如

多元弱酸和弱堿鹽的陰，陽離子（如:A13+,Fe3+與C032-,HC03-,A102-,CIO-,S2-等）.（4）能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如:Fe2+,H+,N03-;S2-,C10-;S2-Fe3+等）.（5）能發(fā)生絡(luò)合

反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）.

【小結(jié)】解決離子共存問題時,除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意：（D題目中有沒

有說明溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-.（2）題目中有沒有說明溶

液的顏色,如無色時可排除Cu2+,Fe2+,Fe3+,Mn04-等有色離子的存在.

【本課小結(jié)】小結(jié)本課的重點內(nèi)容：（D離子反應(yīng)和離子方程式的概念.（2）離子方程式的

書寫要領(lǐng)（3）判斷離子方程式正確與否的方法.（4）離子共存問題.

精選題

一,選擇題

L下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

[]

A.H+Na+S2-C1-

B.OH-CIO-S042-S2-

C.H+Mn04-Cl-K+

D.K+N03-Cl-Fe2+

2.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是[]

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1OB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：

Fe2++2H202+4H+=Fe3++4H20

C.用氨水吸收少量二氧化硫：

H3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸鐵溶液中加入過量氨水：

Fe3++3NH3?H20=Fe(OH)3I+3NH4+

3.能用2H++S2-H2st來表示的化學(xué)反應(yīng)是[]

A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B.硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)

C.氫氣和硫反應(yīng)

D.KHS和稀硫酸反應(yīng)

4.下列離子方程式書寫正確,且表示鹽類水解的是[]

A.S2-+2H20H2S+20H-

B.HS-+H20H2S+0H-

C.HS03-+H20S032-+H30+

D.NH4++2H20NH3?H20+H30+

二,非選擇題

5.某無色溶液可能含有下列離子中的幾種:H+,Mg2+,Na+,Ag+,C1-,0H-,HC03-,N03-,已知

該溶液能和金屬鋁反應(yīng),放出的氣體只有氫氣.試推斷:若溶液和鋁反應(yīng)后有A102-生成,則

原溶液中一定大量含有的離子是還可能有較大量的離子是；若溶液和鋁反應(yīng)

后有A13+生成,則原溶液中一定不大量含有的離子是.

6.在一定條件下,發(fā)生如下離子反應(yīng)：

R03n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H20

則R03n-中R元素的化合價是,R元素的原子最外層電子數(shù)為.

7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)氯化鋁與NaOII在溶液中以物質(zhì)的量比1:3.5反應(yīng).

(2)硫酸鋁鉀與氫氧化鋼在溶液中反應(yīng):①當鋁離子完全沉淀時;②當硫酸根離子完全沉

淀時.

答案

一,選擇題

1.B,C2.D3.B4.B,D

二,非選擇題

5.0H-,Na+C1-,N03-0H-,N03-,HC03-,Ag+提示:若溶液和鋁反應(yīng)后有A102-生成，說明原

溶液顯堿性,則一定沒有H+,Mg2+,Ag+,HC03-離子.溶液中不能沒有陽離子,因此?定含有

Na+,而Cl-N03-不能判斷出有無,因此可能有.若溶液和鋁反應(yīng)后有A13+生成，說明原溶液

顯酸性,則一定沒有0H-,HC03-,而N03-在酸性條件下與鋁反應(yīng)會生成氮氧化物或其它氣體,

題目要求放出的氣體只有氫氣，所以溶液中沒有N03-,但溶液中不能沒有陰離子，因此一定

含有C1-離子,則排除Ag+的存在.

6.+57提示:利用電荷守恒可得n=l,再由R03-可得+5價.或直接利用電子守恒.

7.(1)2A13++7OII-=A1(OI1)3I+A102-+2II20

(2)①2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2Al(0H)3I+3BaS04I

②A13++2S042-+2Ba2++40H-=2BaS04IA102-+2H203.化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

教學(xué)目標

知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型:化合,分解,置換,復(fù)分解.理解氧化和還原，氧

化性和還原性,氧化劑和還原劑等概念.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并

能配平反應(yīng)方程式.

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識進行歸類，總結(jié)的能力.培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力.

科學(xué)思想:通過化學(xué)方程式配平,樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量,得失電子，電荷等守恒的思想.

科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生認識事物應(yīng)分析其本質(zhì)的品質(zhì).

科學(xué)方法：比較,分類的邏輯方法.

重點,難點氧化還原反應(yīng).

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】科學(xué)研究中，為了研究方便和簡化研究過程,往往把所研究的對象進行分類.化

學(xué)主要是研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué),因此,我們也應(yīng)該把化學(xué)反應(yīng)進行分類.那么,化學(xué)反應(yīng)分哪

些類型

1.化學(xué)反應(yīng)的類型

先請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型.

(1)鐵和氯氣反應(yīng)

(2)CaC03+H20+C02-

(3)用固體KMnO4制氧氣

(4)加熱NaHC03固體

(5)鎂條在二氧化碳氣體中燃燒

(6)實驗室制備S02氣體

(7)Na202與C02反應(yīng)

通過學(xué)生書寫化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生回答化學(xué)反應(yīng)的分類以及化合,分解,置換,復(fù)分解反

應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系.

學(xué)生活動

書寫化學(xué)方程式(略).

歸納出化學(xué)反應(yīng)的分類.

化學(xué)反應(yīng)的類型：

(1)按反應(yīng)物,生成物組成形式分為:化合,分解,置換,復(fù)分解.

(2)按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為:氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).

(3)按反應(yīng)是否有離子參加分為:離子反應(yīng)和分子反應(yīng).

(4)按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分:吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

化合,分解,置換,復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).

分解反應(yīng)不?定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)定是氧化還原反應(yīng).

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).

2.復(fù)分解反應(yīng)

【提問】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么

回答:生成沉淀,氣體，水或其它弱電解質(zhì).

此條件可以推廣為:對于在溶液中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)總是向減少(或消耗)反應(yīng)

物離子的方向進行.

【指導(dǎo)練習(xí)】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,為什么

(1)S02+H20+NaHC03-(2)HAc+CaCO3f

(3)濃硫酸與固體NaCl共熱

(4)濃硫酸與固體NaNO3微熱

(5)濃磷酸與固體Nai共熱

回答:均可以發(fā)生,反應(yīng)(D,(2)符合強酸制取弱酸.反應(yīng)(3),(4),(5)符合高沸點酸制取

低沸點酸.

小結(jié)得出：(1)一般強酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,而弱酸一般不能和強酸鹽反應(yīng).(2)

一般高沸點酸可以制取低沸點酸,反之不能.

【提問】弱酸是否一定不能和強酸鹽反應(yīng)請舉例說明.

討論,最后得出:特殊的弱酸也能和強酸鹽反應(yīng).

如:H2S+CuSO4f

H2S+AgNO3-

H2S+Hg(N03)2-

【追問】氫硫酸為什么能與某些強酸鹽反應(yīng)

因為CuS,Ag2S,HgS難溶于稀強酸,減少了S2-的濃度,所以反應(yīng)能發(fā)生.

3.置換反應(yīng)

(1)金屬置換反應(yīng):活潑金屬置換出較不活潑金屬.

【提問】根據(jù)什么來判斷金屬活動性順序金屬活動性順序的實質(zhì)是什么

討論得出，在實際應(yīng)用中，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是:金屬活動順序表或元素周期表.

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

實質(zhì):在溶液中,金屬原子的失電子能力逐漸減弱,單質(zhì)的還原性逐漸減弱.反之金屬陽離

子的得電子能力則由左至右逐漸增強，即陽離子的氧化性逐漸增強.

【指導(dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Na與CuS04溶液反應(yīng)

②Na與FeC13溶液反應(yīng)

2Na+CuS04+2H20-ll2t+Cu(OH)2I+Na2S04

6Na+2FeC13+61120f3H2t+2Fe(0H)3I+6NaCl

【提問】為什么沒有置換出單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅

(2)非金屬置換反應(yīng):活潑非金屬置換出較不活潑的非金屬.

(3)非金屬置換金屬的反應(yīng)：

(4)金屬置換非金屬的反應(yīng)：

組織引導(dǎo)學(xué)生各舉兩個反應(yīng)來說明置換反應(yīng)的規(guī)律.

因為金屬鈉先與溶劑水反應(yīng)生成H2和NaOH,之后NaOH與CuS04,FeC13反應(yīng).

小結(jié):K,Ca,Na,Mg,Ba等金屬在鹽溶液中，先與水反應(yīng),而不是與鹽置換.

舉例：C12+KlfBr2+Nalf

H2+CuO-*C+Fe2O3-*

Zn+HCI-Mg+C02-

教師活動

4.氧化還原反應(yīng)

(1)概念,本質(zhì)，特征

提問并引導(dǎo)學(xué)生歸納.

學(xué)生活動

歸納如下：

有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的反應(yīng)f概念

I實質(zhì)

電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和電子對的偏移)

(2)被氧化,被還原;氧化劑,還原劑;氧化性,還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判

斷方法;氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物的判斷.

【提問】能否用簡捷的方法表示出上述關(guān)系

思考:寫出表示這些關(guān)系的式子.教師取其一投影如下：

【投影】

氧化性:氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì),實質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn).

還原性:還原劑表現(xiàn)的性質(zhì),實質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn).

(3)氧化性,還原性比較

【指導(dǎo)練習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，比較氧化劑的氧化性和還原劑的還原

性的強弱.①2Fe2++Br2f2Fe3++2Br-

②2Fe3++21-f2Fe2++I2

通過學(xué)生練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出氧化性,還原性強弱的判斷方法.

完成練習(xí)，正確結(jié)論如下：

氧化劑的氧化性:Br2>Fe3+>I2

還原劑的還原性：I>Fe2+>Br-

氧化性,還原性強弱的判斷方法：

氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強.

【提問】常見的氧化劑，還原劑有哪些請回納后寫出.

思考,歸納,寫出.教師取其一投影如下：

教師活動

【投影】（4）常見氧化劑與還原劑

（5）氧化還原方程式的配平，電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的表示方法

【指導(dǎo)練習(xí)】配平下面化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù).

KMn04+H2S+H2S04-K2S04+S+MnS04+（）

電子轉(zhuǎn)移表示方法；雙線橋法和單線橋法.

通過學(xué)生練習(xí)，組織引導(dǎo)學(xué)生總結(jié).

學(xué)生活動

總結(jié)如下：

配平原則:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù).

配平方法:一,標（標明變價元素的化合價）

二，等（找最小公倍數(shù),使得失電子數(shù)相等）

三，定（依據(jù)得失電子數(shù)相等,確定變價元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）

四，平（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）

五，查（檢查各原子總數(shù)是否守恒）

（6）元素的價態(tài)與氧化性,還原性的關(guān)系

例:判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性:KMnO4,C1-,S2-,S032-

通過判斷,組織引導(dǎo)學(xué)生小結(jié).

【講解】S032-在酸性條件下與S2-反應(yīng),S032-表現(xiàn)出氧化性,生成S和H20.S032-與

C12,KMnO4等強氧化劑反應(yīng),S032-表現(xiàn)出還原性.

小結(jié)如下：

元素處于最高價態(tài)時,只能得電子使化合價降低,所以只具有氧化性.元素處于最低價態(tài)

時,只能失電子使化合價升高,所以只具有還原性.元素若處于中間價態(tài)時,它的化合價既能

升高又能降低,所以它既有氧化性又有還原性;遇強氧化劑時,表現(xiàn)還原性,遇強還原劑時，

表現(xiàn)氧化性.

（7）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

【指導(dǎo)練習(xí)】

1.高缽酸鉀和氫浪酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

KMnO4+HBr-Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，還原劑是，若消耗0.Imol氧化劑，則

被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是—mol,被氧化的Br-與未被氧山的Br-的個數(shù)比為一.

學(xué)生練習(xí)，正確結(jié)論如下：

例l:HBr,0.5mol,5:3

例2:0.2moi（電子守恒）

氧化還原反應(yīng)計算解題思路：

把握氧化還原的基本概念,判斷出氧化劑,還原劑，氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,被氧化或被還原

的量,根據(jù)電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）進行計算.

2.在化學(xué)反應(yīng)：

3BrF3+5【【2O-Br2+IIBrO3+O2t+91IF中，若有5.4g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的

量是—mol.通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)解題思路.

【本題小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)遵循一定的規(guī)律,學(xué)習(xí)時應(yīng)該掌握這些規(guī)律,利用規(guī)律去更好地解

決問題.這部分內(nèi)容是高考中的重點,其中氧化還原反應(yīng)是重要的考點,題型比較多,平時在

學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)該理解概念,把握規(guī)律去記憶和解題.

精選題

一,選擇題

1.已知有如下反應(yīng)：

2Br03-+C12=Br2+2C103-

5C12+I2+6H20=2H103+10HCl

C1O3-+5C1-+6H+=3C12t+3H20

下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是[]

A.C103->Br03->I03->C12

B.Br03->C12>C103->I03-

C.Br03->C103->C12>I03-

D.C12>Br03->C103->I03-

2.已知氯化碘（IC1）的性質(zhì)類似于鹵素,有很強的化學(xué)活動性，IC1跟水和鋅分別反應(yīng)如

下：21門+2211=211（：12+21112,1（：1+1120=11（；1+1110.下列敘述正確的是[]

A.鋅在和氯化碘反應(yīng)時,碘化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.在鋅跟氯化碘反應(yīng)時,氯化鋅既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.在水跟氯化碘反應(yīng)時,氯化碘既是氧化劑又是還原劑

D.在水跟氯化碘反應(yīng)時,氯化碘既不是氧化劑也不是還原劑

3.若ag二硫化亞鐵在空氣中充分燃燒,共轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為

[]

A.12n/aB.60n/a

C.lla/120nD.120n/lla

二,非選擇題

4.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（DCr2072-+H++Fe304-*Cr3++Fe3++H20

（2）___Fe3C+HN03—____Fe（N03）3+___C02t+N02t+_____H2O（3）Na2Sx+____N

aC10+NaOHf____Na2S04+NaCl+H2O

5.用氯酸鉀和鹽酸反應(yīng)可制得氯氣，同時生成氯化鉀和水，若有6moi電子轉(zhuǎn)移，被氧化的

氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為一.

6.鈉,鎂,鋁各0.Imol分別與0.5mol/L的鹽酸100mL反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氫氣在相同

條件下的體積比為—.7.0.Imol/L的亞硫酸鈉溶液15mL恰好將1X10-3mol的X04-離

子還原,則X在還原產(chǎn)物中的化合價是價.

8.氯氣通入濃氨水中發(fā)生如下反應(yīng);C12+NH3-NH4C1+N2（未配平）

使1.12L氯氣與氮氣的混合物（氯氣占總體積的90%,氮氣占10給通過濃氨水后，測得逸

出的氣體經(jīng)除氨氣之后,體積為0.672L（氯氣占50%,氨氣占50%）,反應(yīng)中有_g氨被氧

化.（氣體體積均為標準狀況下的體積）

9.含0.093mol硫酸亞鐵的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高鎰酸鉀溶液12mL,高鎰酸鉀氧

化了一部分硫酸亞鐵，生成硫酸鉀,硫酸缽,硫酸鐵和水,剩余的硫酸亞鐵需2.525g硝酸鉀

才能將硫酸亞鐵完全氧化,通過計算寫出硝酸鉀,硫酸亞鐵在稀硫酸存在的條件下反應(yīng)的離

子方程式.

10.在NH4N03-HN03+N2t+H20反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子

的物質(zhì)的量之比為:—.

11.配平化學(xué)方程式：

P+CuSO4+H20(熱)-Cu3P+H3PO4+H2S04氧化劑為

還原劑為_若有3mol硫酸銅反應(yīng),它可氧化__mol磷.

12.氯酸是一種強酸,在氯酸溶液中，當其質(zhì)量分數(shù)超過40%時,它就會迅速發(fā)生分解,產(chǎn)生

更強的酸，同時生成A,B兩種氣體,它們的物質(zhì)的量之比為15:8.實驗證明,A能使余燼木條

復(fù)燃,B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式：.

答案

一,選擇題

1.C2.A,D3.D

二,非選擇題

4.(1)162621831

(2)122311311

(3)13x+l2x-2x3x+lx-1

5.5:16.2:1:17.+4價8.0.34g

9.3Fe2++4H++N03-fFe3++NOt+2H2O10.5:3

11.配平系數(shù)：11,15,24,5,6,15氧化劑:CuS04,P,還原劑:P,0.6

12.26HC103-10HC104+8C12t+1502t+8H20

4.化學(xué)常用計量

教學(xué)目標

知識技能:掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積的涵義.掌握物質(zhì)的

量與微粒(原子,分子,離子等)數(shù)目，氣體體枳(標準狀態(tài)下)之間的相互關(guān)系.

能力培養(yǎng):通過基本計算問題的討論,培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力.

科學(xué)思想:在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想.

科學(xué)方法:演繹推理法.

重點,難點物質(zhì)的量與微粒(原子,分子,離子等)數(shù)目，氣體體積(標準狀況下)之間的相

互關(guān)系是重點,氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點.

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計量.

【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么

【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的

學(xué)生活動

回答:把質(zhì)量,體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來.

回答:主要通過以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖,把微粒數(shù),物質(zhì)質(zhì)量,氣體標

準狀況下的體積,溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來.

歸納：

小結(jié):物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁.

【提問】下列敘述是否正確

(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位,Imol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個分子.

(2)lmol氫的質(zhì)量為1g,它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子.

(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g,氧氣的分子量也為32g.

(4)12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒.

思考,回答：

(1)不正確,并非所有物質(zhì)均含有分子.

(2)不正確,不能說lmol氫,應(yīng)指明微粒名稱.

(3)不正確,摩爾質(zhì)量的單位為g-inol-1,分子量沒有單位.

(4)正確

【提問】在應(yīng)用摩爾這個單位時，應(yīng)注意什么

回答：

(1)摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；

(2)必須指明微粒的具體名稱.

【講解】微?？梢允钦鎸嵉?，如：lmol水分子;也可以是假想的，如：lmolNaCl,表示

lmolNa+和lmolCl-的特定組合.

【提問】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：

A.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和定等于各生成物的物質(zhì)的量之和

B.反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和

C.反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和

D.在同溫，同壓下,反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

思考,回答：

A.不正確，因為化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的.

B.正確，因為原子是化學(xué)變化中的最小微粒.

C.不正確，因為分子是變化的,分子量很可能變化,摩爾質(zhì)量也隨之變化.

D.不正確，因為在同溫，同壓下,氣體的體枳隨分子數(shù)變化.

【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子組成,分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化.

【提問】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么

回答：

在宏觀上,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;從微觀匕反應(yīng)物中原子的種類和總個

數(shù)(或總物質(zhì)的量)等于生成物中原子的種類和總個數(shù)(或總物質(zhì)的量).

【強調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守

恒的計算技巧.

【過渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題.

【提問】什么是氣體摩爾體積

回答:標準狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L.

［再問］標準狀況的涵義是什么

回答:273K,1.01X105Pa,或0℃,latm.

提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎

【強調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體,固體.

【反問】誰知道這個問題

回答:三氧化硫的熔點為16℃,標準狀況下當然是固體.

【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律

的內(nèi)容

回答：同溫，同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù).

【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體,可歸納為:pV=nRT

具體應(yīng)用有：（1）同溫，同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫，同體積下,壓強比等于

物質(zhì)的量之比；（3）同溫，同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比.

【板書并講解】根據(jù)pV=nRT和n=m/M得:pV=（m/M）RT

pM=（m/V）RT

pM=pRT

因此，同溫，同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比.

傾聽.

提問：為什么同溫，同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比

【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計算的常用公式:

①氣體的摩爾質(zhì)量=標準狀況下氣體密度X22.4.

②同溫，同壓下,氣體的分子量與氣體的密度成正比.

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量+混合氣體的總物質(zhì)的量.

回憶,歸納,小結(jié)：

(DM=pOXp22.4

(2)M=PAXMA

(3)M=Em/En

【提問】下列說法正確的是：

A.Imol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約是22.4L

B.0.5mol氫氣的體積為11.2L

C.在標準狀況下,各為Imol的二氧化硫,三氧化硫的體積均約為22.4L

D.在20L恒容密閉容器中，充入Imol的氮氣和3mol氫氣,達平衡后有0.5mol的氮氣反

應(yīng),平衡后混合氣體的體積仍為20L

思考,回答：

A.不正確，只有Imol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L,不能說任何物質(zhì).

B.不正確，因為沒有指明標準狀況.

C.不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體.

D.正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器.

【評價】回答得很好,請注意D選項的條件不是標準狀況.

【提問】下列說法正確的是：

A.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4mol的二氧化碳分子

B.在標準狀況下,任何氣體的體積都約為22.4L

C.常溫常壓下，Imol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子D.常溫常壓下,金屬和酸反應(yīng),若

生成2g氫氣,則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考,回答:

A正確,辛烷的分子式為C8H18,在標準狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol,因此,完

全燃燒生成8/22.4mol的二氧化碳分子.

B.不正確，因為沒有指明氣體的物質(zhì)的量是Imol.

C.正確，Imol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關(guān).

D.正確,不論在任何條件下,2g氫氣都是Imol,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示

為：2H++2e=H2t,因此,生成Imol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子.

【質(zhì)疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體

回答:辛烷在標準狀況下為液體.

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.40101,

因此,A選項是不正確的.

【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是：

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為

N個

B.標準狀況下,22.4LN0和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5N個

C.常溫下,2.3g金屬鈉變成鈉離子時,失去的電子數(shù)目為0.1N個

D.常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個

思考,回答：

A.正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為Imol,因此含

有N個分子.

B.不正確，因為N0和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮.

C.正確,2.3g鈉是0.Imol鈉原子,鈉原子變成離子的反應(yīng)為：

Na-e=Na+

0.Imol鈉原子就失去0.Imol電子,也就是0.1NA個電子.

D.不正確，重水分子(D20)中含有10個中子，分子量為20,18g重水所含中子

數(shù)為：10義18g/20g?mol-l=9mol.

【強調(diào)】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量,因此,如

果討論物質(zhì)的量,質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系,則與是否標準狀況無關(guān).

【引導(dǎo)小結(jié)】在計算中需要注意的問題：

(1)有關(guān)微粒個數(shù)計算,需要注意什么

(2)有關(guān)氣體的計算,需要注意什么

(3)有關(guān)方程式的計算,需要注意什么常用技巧

歸納,小結(jié):

(D注意分子數(shù)和原子數(shù),質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，中子數(shù)的比例關(guān)系

(2)注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大,因此應(yīng)用氣體摩爾體積計算必須要求標

準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題.

(3)注意運用電子守恒的計算技巧.

精選題

一,選擇題

L為方便某些化學(xué)計算，可將98%的濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是[]

A.H2S04?1/9H20B.H2S04?H20

C.H2S04?S03D.S03?10/9H20

2.能從水溶液中還原6molH+的是[]A.2molFeB.6molOH-

C.6moll-D.6molLi

3.某稀溶液中含Imol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的

氣體在標準狀況下的體積為[]

A.5.6LB.11.2L

C.22.4LD.44.8L

4.標準狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[]

A.硫化氫和二氧化硫B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和浪化氫D.碘化氫和氯氣

5.在一個恒容密閉容器中充入UgX氣體(摩爾質(zhì)量為44g壓強為lX105pa.如

果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5X105pa.則此時容器內(nèi)的氣體X的

分子數(shù)約為[]

A.3.3X1025B.3.3X1024

C.7.5X1023D.7.5X1022

6.以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是[]

A.在Si02晶體中，Imol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵

B.0.Imol甲基中含N個電子

C.16g臭氧03中含有N個氧原子

D.31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7.由二氧化碳,氫氣,一氧化碳組成的混合氣體在同溫,同壓下與氮氣的密度相同.則該混

合氣體中二氧化碳，氫氣，一氧化碳的體積比為[]

A.29:8:13B.22:1:14

C.13:8:29D.26:16:57

8.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量稀硫酸,得到標準

狀況下的氣體11.2L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)[]

A.n(Fe)n(S)總質(zhì)量等于44g

C.n(Fe)=n(S)總質(zhì)量大于44g

D.n(Fe)>n(S)總質(zhì)量小于44g

9.同溫,同壓下,C02和NO的混合氣體20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,

則原混合氣體的體積比可能是

[]

A.1:1B.2:3

C.3:2D.1:4

10.常溫下，向20L真空容器中通入Amol硫化氫和Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整

數(shù))，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是[]

A.8.5g?L-1B.18.25g?L-1

C.18.5g?L-1D.35.5g?L-1

二,非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是_____，質(zhì)量由小到大的順序是______