2022-2023學(xué)年貴州省遵義市飛水中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市飛水中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：略2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol甲烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol，故D錯(cuò)誤。4.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO參考答案：BD5.下列粒子中質(zhì)量最小的是A．質(zhì)子B．中子C．電子D．H＋參考答案：C略6.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.在反應(yīng)：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價(jià)降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略9.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略10.

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

C

）A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。12.已知和兩結(jié)構(gòu)式（a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體，推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B13.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol參考答案：D試題分析：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，即n(Na+)+2n(Mg2+)="n"(Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2mol+2×0.4mol="0.4"mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故選B。14.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略15.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥參考答案：C碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，氧化鋁與氫氧化鋁是兩性化合物，三種物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也可以；氧化鎂是堿性氧化物、氫氧化鐵是堿，二者與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；硫酸銅是是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是答題的關(guān)鍵，注意硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，但在一定條件下能與某些酸反應(yīng)，例如H2S與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）（1分）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）（2分）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)

；D中含官能團(tuán)

；（3）（6分）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。①（3分）

，反應(yīng)類型

；②（3分）

，反應(yīng)類型

。參考答案：（9分）(1)

(2)羥基

羧基(3)

加成反應(yīng)

②

催化氧化略18.根據(jù)要求填下列裝置的序號(hào)：

(1)分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(難溶于水的液體)，選___，操作名稱為____。(2)用CCl4提取碘水中的碘，選____，操作名稱為____。(3)用氫氧化鈉溶液吸收CO2，選____，操作名稱為__。(4)粗鹽提純，選____，操作名稱為____。參考答案：(1)__③__

__分液__(2)__③__

__萃取分液__(3)__⑤__

__洗氣__(4)__①②__

__過濾、蒸發(fā)結(jié)晶__

解析：(1)乙酸乙酯是難溶于水的液體，與Na2CO3溶液混合會(huì)分層，可以用分液法分離。(2)用CCl4萃取碘水中的碘，可用萃取分液法。(3)⑤可以用作洗氣瓶，用氫氧化鈉溶液吸收CO2氣體。(4)粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。19.O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。（4）實(shí)驗(yàn)室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。參考答案：(1)3:2

1:1

3:2

(2)1:1

2:3

2:3

(3)L

(4)80g(5)30g/mol

7：1【分析】（1）O2和O3的物質(zhì)的量之比，就等于分子數(shù)之比，依據(jù)組成分子的原子數(shù)再求原子數(shù)之比；（2）相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比；（3）根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式