2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣列家橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市縣列家橋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為

（

）Ａ．同時(shí)增大B．同時(shí)減小

C．V1增大V2減小

D．V1減小V2增大參考答案：A略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略3.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握圖象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．25℃、101.3KPa時(shí)，28gCO、N2的混合氣體含有NA個(gè)分子

B．1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD．某條件下將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA參考答案：A略5.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7

K2=5.6×l0–11則下列有關(guān)說法正確的是（

）A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是A．除去SO2中的少量HC1，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C．稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：C考查氣體的除雜、儀器的洗滌、物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的溶解熱。除去SO2中的HCl用飽和的NaHSO3溶液；附著在試管內(nèi)壁的S可用熱的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固體溶于水溫度降低，主要是NH4NO3的溶解吸熱不是NH4+水解吸熱所致。7.近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13﹣、Al142+．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．Al13與Al14互為同素異形體B．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子排布；同素異形體；化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)鍵．分析：A．同素異形體的分析對(duì)象為同種元素形成的不同的單質(zhì)；B．Al13超原子中Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合；C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13﹣判斷形成的化合物．解答：解：A．鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，是由鋁元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B．Al13超原子中只有Al一種元素，Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合，則為共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正確；D．因?yàn)樵谫|(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13﹣，所以Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以信息形式考查原子的電子排布，注意信息中超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用能力考查，題目難度不大．8.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）Ａ．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：C略9.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．M與R可形成含非極性鍵的化合物D．固體X2Y3可在水溶液中制取參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，則M為H；R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，R為N；X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y為S，X為Al，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，A．非金屬性Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．M與R可形成N2H4，含N﹣H極性鍵、N﹣N非極性鍵，故C正確；D．固體X2Y3為Al2S3，在水中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能制備，故D錯(cuò)誤；故選C．10.依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．熱穩(wěn)定性；H2Se>H2S>H2O

C．堿性：CsOH>Ca(OH)2

D．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)：R>M參考答案：C略11.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略12.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．13.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略14.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略15.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是_____________。（2）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②_______________________③__________________________________參考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：①N2(g)+O2(g)

2NO(g)

△H1②2C(s)+O2(g)

2CO(g)

△H2③C(s)+O2(g)

CO2(g)

△H3則NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為

(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解NO3－的原理如右圖所示，A為電源的

極，陰極電極反應(yīng)式為

參考答案：(1)2△H3-△H2-△H1（2分）(2)1:3（2分）（3）正

（1分）2NO3－+12H++10e-N2↑+6H2O（2分）

18.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯

價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為

，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)