2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市栗山中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市栗山中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．C2H4與C3H6參考答案：C略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）（單位為mol/L）A．MV/[22.4(V+0.1)d]

B．1000VdM/(MV+2240)

C．1000Vd/(MV+2240)

D．Vd/(MV+2240)參考答案：C略3.下列說法中，正確的是()A．石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物B．40%的甲醇水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油參考答案：C試題分析：A．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A錯(cuò)誤；B．40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本，B錯(cuò)誤；C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最終生成葡萄糖，D錯(cuò)誤，答案選C。4.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－568kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH=―248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C6.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為乙烯的是

A

B

C

D

參考答案：B略7.蛋白質(zhì)的下列過程中，可逆的是（）A．鹽析

B．變性 C．煮熟 D．加入濃硝酸參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．.專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，據(jù)此分析．解答：A．當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故A正確；B．變性是不可逆過程，故B錯(cuò)誤；C．煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過程，故C錯(cuò)誤；D．向蛋白質(zhì)中加入濃硝酸，濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過程，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別．8.化合物丙(C4H8Br2)由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：D略9.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（

）A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C略10.已知C(石墨)→C(金剛石)

△H=+119KJ／mol，則可判斷(

)A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定

C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無法判斷參考答案：C11.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

（

）A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x參考答案：B略12.下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是參考答案：D略13.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾參考答案：D略14.下列過程屬于物理變化的是(

)A．鋼鐵生銹 B．臭氧消毒 C．干冰升華 D．食物腐敗參考答案：C考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A．鋼鐵生銹有新物質(zhì)三氧化二鐵生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．臭氧能使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．干冰升華沒有新物質(zhì)生成，屬物理變化，故C正確；D．食物腐敗有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化15.2．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是

。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

。（填寫編號(hào)）a．減少壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣

d．及時(shí)分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有，（答出2點(diǎn)）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填寫編號(hào)）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達(dá)若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

。②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率

（2）cd

（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點(diǎn)即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

18.(12分)索爾維法的生產(chǎn)流程如下:氨水溶液A溶液B索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但其食鹽利用率只有70%,且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處,污染環(huán)境。我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法能制得純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯氏制堿法的原理是:①在30~35℃的飽和食鹽水中,先通入氨至飽和,再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀;②過濾,將濾渣加熱而得到產(chǎn)品;③濾液中加入細(xì)食鹽粉末,在10~15℃,使NH4Cl沉淀,過濾,濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問題:(1)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;

②;

③;

④。

(2)寫出侯氏制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)在索爾維制堿法中,可循環(huán)利用。

(4)在侯氏制堿法中,可循環(huán)利用。

參考答案：(1)①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(3)NH3和部分CO2(4)CO2和食鹽解析：應(yīng)掌握氨堿法各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理。氨堿法中,NH3和部分CO2可循環(huán)利用,聯(lián)合制堿法中CO2和食鹽水可循環(huán)利用。

19.(6分)分子式為C3H6O3