高中化學(xué)必修４：鹽類水解 教學(xué)設(shè)計(jì)

附件：教學(xué)設(shè)計(jì)方案模版教學(xué)設(shè)計(jì)方案課程高中化學(xué)必修４：鹽類水解課程標(biāo)準(zhǔn)利用鹽類水解的原理解釋鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容分析《高中化學(xué)必修４》本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類的水解規(guī)律；第二部分：影響鹽類水解的因素；第三部分：鹽類水解的應(yīng)用。本教學(xué)設(shè)計(jì)為第一部分內(nèi)容。該內(nèi)容是在學(xué)生已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的基礎(chǔ)上的綜合應(yīng)用。鹽類的水解實(shí)質(zhì)比較抽象，須要引導(dǎo)學(xué)生先由實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，再由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，最后從理論上探究鹽類水解的規(guī)律。這樣使學(xué)生由感性到理性，形成一種思維的升華。

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能目標(biāo)：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性能力方法培養(yǎng)：通過鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)來認(rèn)識(shí)問題，解決問題的思維能力；并由此加深對(duì)特殊的弱電解質(zhì)——水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。情感態(tài)度目標(biāo)：從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)入手，不斷設(shè)疑，學(xué)生實(shí)驗(yàn)，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。學(xué)習(xí)目標(biāo)利用鹽類水解的原理解釋鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析1．教是為了不教。建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)活動(dòng)?！尔}類水解》一課的教學(xué)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識(shí)中尋找新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。

2．發(fā)揮想象力，運(yùn)用分類學(xué)的角度類比聯(lián)系來學(xué)習(xí)鹽類的水解。本設(shè)計(jì)力求通過鹽類水解中對(duì)“猜想、假設(shè)、探究與驗(yàn)證”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)來進(jìn)行“猜想、假設(shè)、探究、驗(yàn)證”，并學(xué)會(huì)對(duì)“猜想和假設(shè)”進(jìn)行合理性剖析，學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與假設(shè)”的能力，發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見能力與探究能力。重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用教與學(xué)的媒體選擇多功能一體機(jī)課程實(shí)施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動(dòng)步驟序號(hào)1【研學(xué)問題一】抑制水解2【研學(xué)問題二】利用水解3【研學(xué)問題三】考慮水解教學(xué)活動(dòng)詳情教學(xué)活動(dòng)1：*******活動(dòng)目標(biāo)抑制水解解決問題抑制水解技術(shù)資源視頻資料、動(dòng)畫、ＰＰＴ常規(guī)資源練習(xí)冊(cè)、課本資源活動(dòng)概述一、溶液的配制【思考與交流1】現(xiàn)有FeCl3固體藥品，如何配制約25mLFeCl3溶液？對(duì)比實(shí)驗(yàn)室中的FeCl3溶液，有什么不同？原因是什么？如何減少這種影響？正確配置FeCl3溶液的方法：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【練習(xí)1】配制和保存下列溶液要加入什么試劑？配制AlCl3溶液：加少量__________________配制Al(SO4)3溶液：加少量__________________配制FeSO4溶液：加少量__________________教與學(xué)的策略思維沖突策略，教學(xué)對(duì)話策略反饋評(píng)價(jià)課堂對(duì)話，課堂積極參與，學(xué)習(xí)效果良好教學(xué)活動(dòng)2：*******活動(dòng)目標(biāo)利用水解解決問題如何利用水解技術(shù)資源視頻資料、動(dòng)畫、ＰＰＴ常規(guī)資源練習(xí)冊(cè)、課本資源活動(dòng)概述二、膠體的制備【知識(shí)回顧】Fe(OH)3膠體的制備過程__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考與交流2】哪些操作促進(jìn)了水解？為什么？【練習(xí)2】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和FeCl3為什么能凈水？教與學(xué)的策略思維沖突策略，教學(xué)對(duì)話策略反饋評(píng)價(jià)課堂對(duì)話，課堂積極參與，學(xué)習(xí)效果良好教學(xué)活動(dòng)3：*******活動(dòng)目標(biāo)考慮水解解決問題考慮水解技術(shù)資源視頻資料、動(dòng)畫、ＰＰＴ常規(guī)資源練習(xí)冊(cè)、課本資源活動(dòng)概述三、鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷【思考與交流3】①NaCl溶液蒸干后產(chǎn)物是___________________________②FeCl3溶液蒸干、灼燒，產(chǎn)物是_______________________③Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒，產(chǎn)物是_______________________【練習(xí)3】把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：Al(NO3)3______Al2（SO4）3________Na2CO3______NaHCO3___________CuSO4_______FeCl2______四、物質(zhì)的分離和提純【思考與交流4】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+離子（Fe3+在PH為3.7時(shí)可沉淀完全），可在攪拌加熱的條件下加入一種試劑，這種試劑（）A．MgO B．NaOH C．濃氨水 D．MgCO3固體提示：除雜的基本原則是不引入新的雜質(zhì)【追問】除了以上試劑，你還想到哪些試劑呢____________________________________________【練習(xí)4】加入H2O2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2加入H2O2請(qǐng)回答下列問題：物質(zhì)Y可以是__________A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.CuCO3(2)加入H2O2的目的__________________________________________________