2019年高考化學難題重點知識點大全

第第#頁共41頁2019年高考化學難題重點知識點大全TOC\o"1-5"\h\z高中化學學習方法……… ( 2 )高中化學必背知識點…… ( 3 )高中化學重點…………… ( 16 )化學計算……………… (21)解題技巧………………… ( 2 5 )高中化學學習方法經(jīng)過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎(chǔ)的了解。但針對高中有化學學習，在部分學生還茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結(jié)初中化學來說，知識量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細細的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學的學習將會變得比較簡單。首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學習元素打下了艱實的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應用結(jié)合起來，這樣就能夠到運用的水平。這也是高考考查的能力之一。從識記的水平提高還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學反應的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。下面我談談高中化學的課堂學習方法：考慮到高中學生的素質(zhì)，切實做好預習是不可能的，但這并不等于放棄課前預習。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準備。課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學習課后復習也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。變得充實而有效。要對老師講過的知識加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。希望同學們根據(jù)以上學習方法，結(jié)合自身學習狀況，形成一套適合自已的學習方法，以此來提高學習成績高中化學必背知識點歸納與總結(jié)一、俗名無機部分：□□□□□□石膏（生石膏）BaSO,無□□aCO、天然堿3CaSO.2HO□□□:□熟石膏：碳銨：NaCl苛性鈉：熟石灰、消石灰：NaOH綠礬：白粉：雙氧水：4Ca(ClO)、CaCl(混和物)2NH4HCO3 石灰石、C4a(OH3) 芒硝：FaSO?7Ho干冰:aCO 小蘇打：2caSO?.HONaHCO3

瑩石：花堿、礦物膠：FeS2（OH）2和過磷酸鈣2天然氣、H2O2銅綠、孔雀石：CuSO4（主要成分）22皓礬：ZnSO?7HONaSiO 鐵4紅、鐵礦：22 C3u(OH)CO2石硫合劑：：Ca沼氣、坑氣（主要成分）Fe（NH）（SO）溶于水后呈淡綠色4242瀉鹽：硅石、石英：4

大理石：NaSO?2CO42MgSOJ2CaCO生石灰：大蘇打：CaF2Na2S2O3重晶石：22323Ca(OH)2(HPO)和Fe2O3菱鐵礦：237HO2明礬：7HO2SiO23

（緩瀉劑KAlCaO食鹽：燒堿、火堿、42：CH4磁鐵礦：FeCO3膽礬、剛玉：FeO（SO4）?12HO藍礬：2CuSO2口Al2O水玻璃、泡4黃鐵2礦、3硫鐵礦：漂5HO2赤銅礦：S玻璃的主要成分：CaSO4水煤氣：重過磷酸鈣CO和2（主要成分）CuO波爾多液：NaS2iO、CaSiO、CaSiO23：Ca(HPO)硫酸亞鐵銨2 42（淡藍綠色）：光化學煙霧：1：3混合而成。NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：HNO3：濃HCl按體積比鋁熱劑：有機部分：氯仿：AlFe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)CHCl3電石：CaC2電石氣：氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞裂解氣成分（石油裂化）焦爐氣成分（煤干餾）甘油、丙三醇二、顏色：C3H8O3：烯烴、烷烴、炔烴、H、CH□□□□

2石炭酸：4苯酚C2H2（乙炔202層。CO等。鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3+——黃色FeO——黑色的粉末FeO——紅棕色粉末銅：單2質(zhì)3是紫紅色CU2+——藍色CuSO□□□□—□□Cu4（OH）CO23Cu(OH)——藍色FeS——黑色固體BaSO、BaCOH2S、FeO——黑色晶體Fe34（OH）——紅褐色沉淀3FeCuO——黑色—綠色Al（OH）白色絮狀沉淀Cl、口水—3—黃綠色I—2—紫黑色固體TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CO2、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋蟻醛：甲醛HCHOC2H5OHCH3COOHFe（OH）2——白色沉淀(NH4)2(SO4)2Fe——淡藍綠色(SCN)——血紅色溶液3] CuO——紅色2CuSO?5HO——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液AgCO23HF、、CaCO3、AgCl、MgHSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀44F——淡黃綠色氣體2HCl、HBr、CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶4NaO—淡黃色固體AgI—2黃色沉淀SO—無色固體（沸點N（3、NO——無色氣體N2H4——無色、有剌激性氣味氣體四、3考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；AgPO—黃色沉淀O3—血色氣體44.8度）(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Br——□□□□□□HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體品紅溶液——紅色NO2——紅棕色氣體KMnO4--——紫色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃MnO4-——紫色2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙酚酞石蕊PH的變色范圍□3.1紅色8.0無色5.1紅色3.1——8.0——5.1——4.4橙色10.0淺紅色8.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+力>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當NaCO與AlCl溶液混和時：3CO2-+22Al3++3H3O=2Al（OH）□+3CO]5、寫電解總反應方程式的方法：2 （31）分析：反應物、2生成物是什么； （2）配平。例：電解 KCl溶液：2KCl+2HO==HD+Cl□+2KOH配平： 2KCl+2HO==HD+2C1D+22KOH26、將一個化學反應方程式分寫成二個2電極反應的方2法： 2 （1）按電子得失寫出二個半反應式； （2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性） ；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。TOC\o"1-5"\h\z例：蓄電池內(nèi)的反應為： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池 （放電）時的電極反應。 2 24 4 2□□□□□□□： Pb-2e-□PbSOPbO+2e-□PbSO分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 4 2 4應為：負極：Pb+SO2--2e-=PbSO正極：PbO+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2HO注意：當是充電時則是電2解，電極反應則為以上電4極反應的倒轉(zhuǎn)： 4 2為：陰極：PbSO+2e-=Pb+SO2-陽極： PbSO4+2H42O-2e-=PbO2+44H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等2 ：原子2恒等、離子恒等、電子恒4等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體 ＞分子晶體 中學學到的原子晶體有：9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體 ＞分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC□SiO工金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞S2iC＞Si（因為原子半徑： Si＞C＞O）10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性： MnO4->Cl>Br>Fe12、氧化性： MnO4->Cl>Br>Fe3+>I例：I+SO+HO=H2SO+22HI213、含有2Fe3+的溶液一般呈酸性。24＞S=4（+4價的S）14、能形成氫鍵的物質(zhì)：CHCHOH。153、氨水2（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大H2O、NH3、HF、于1，濃度越大，密度越大，于1，濃度越大，密度越大，16、離子是否共存 ：（98%的濃硫酸的密度為：1）是否有沉淀生成、氣體放出；1.84g/cm3。（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Cu（NH）4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中3：4含量最多的金屬元素是— Al[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、含量最多的非金屬元素是— OHClO（高氯酸）—□□□□□18、熔點最低的金屬是 Hg（-38.9C。），；熔點最高的是□□□□□□K；□□□□□□□□□ Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 ＞甲酸 ＞苯甲酸W（鎢3410c）；密度最小＞乙酸 ＞碳酸 ＞苯酚 ＞HCO3-21、有機鑒別時,注意用口水和溴水口二種物質(zhì)?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢鮝 □□□□□□□□□□□□□□□22、取代反應包括：鹵口、硝化、口口、鹵口烴水口、口的水口、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全□□□□CO、HO及□O□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□hoqqo□□22 2□□□□□□2的特征21、有機鑒別時,注意用口水和溴水口二種物質(zhì)?！酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢酢鮝 □□□□□□□□□□□□□□□22、取代反應包括：鹵口、硝化、口口、鹵口烴水口、口的水口、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全□□□□CO、HO及□O□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□hoqqo□□22 2□□□□□□2的特征001口與堿反應產(chǎn)生氣體□□□□□□□□□ □CO2、(1)Al、SiOH->H2T單質(zhì)<2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT2▲ 2 2(2)□□:Si+NNapH^HNH金NHSOO+2hT2口口酸反應產(chǎn)生氣體1 4 「23 2 3人2“H2T金屬1—濃H2so4>SOT21)濃HNO3>>soT、2NOOT、coT2coT2CO2-Qco.)2)化合物4S2-Hs-)3-H^>cohNT>soT、noT23口Na2s203口酸反應既產(chǎn)生沉淀又［SOI：-^HSO-)-細與□□應□生氣□ 23 3 2hHsT2h^SOST032-+2H+=SQ+SO2D+H2O(1)單□2Na+2HO=2NaOH+HT(1)單□222F+2HO=4HF+OT2NaO+2HO=4NaOH+OT22(2)口合口MgN+322(2)口合口MgN+3HO=323Mg(OH)J+2NHAlS+6HO=2Al(OH)J+3HST323CaC+2H