2018年高考北京卷化學(xué)試題(含答案解析)2

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！絕密★啟封并使用完畢前理科綜合能力測試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題）1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是．．化學(xué)變化的是（）2.我國科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。243）A.生成CHCOOH總反應(yīng)的原子利用率為100%3B.CH→CHCOOH過程中，有―H鍵發(fā)生斷裂43C.①→②放出能量并形成了―C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3.下列化學(xué)用語對事實的表述不正．確．．的是（）18OHCHCOOCH+HO181735252A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CHCOOH+CH173525B.常溫時，0.1molLNHHO+OH氨水的pH=11.1：-·32氨水的pH=11.1：NHOH32+OHC.由Na和C1形成離子鍵的過程：1D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu+2eCu2+-4.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）CDNaOH溶液滴入FeSO溶液NaS溶液滴入AgCl濁24實驗現(xiàn)象石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中中液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t溶液變紅，隨后迅速褪褐色色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色5.一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為：6.測定0.1mol·NaSO溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。-123時刻①②③④溫度℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的A.NaSO溶液中存在水解平衡：BaCl溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。2）+HO+OH-232B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致2D.①與④的K值相等w7.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（）．．．A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K[Fe(CN)]可能將Fe氧化63C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑第二部分（非選擇題）8.8-羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基喹啉的合成路線。已知：i.ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。（）按官能團分類，A的類別是__________。（）→B的化學(xué)方程式是____________________。（）C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（）→D所需的試劑a是__________。（）→E的化學(xué)方程式是__________。3（）→G的反應(yīng)類型是__________。（）將下列→L的流程圖補充完整：____________（）合成8-羥基喹啉時，L發(fā)生了__________（填）反應(yīng)，反應(yīng)時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca(PO)(OH)，還含有Ca(PO)F和有機碳等。435435溶解度：Ca(PO)(OH)<CaSO0.5HO54342（）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca(PO)(OH)+3HO+10HSO10CaSO0.5HO+6HPO5432244234①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HPO__________HSO（填“424②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。（）酸浸時，磷精礦中(PO)F所含氟轉(zhuǎn)化為，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：5434__________。（）HO將粗磷酸中的有機碳氧化為CO脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度222下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。殘留，原因是__________；加入BaCO可進一步提高硫的脫除（）脫硫時，CaCO稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO334率，其離子方程式是____________________。-1NaOH溶液滴定至終點時生成（）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmolL-1NaHPO，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中HPO的質(zhì)量分數(shù)是________HPO摩爾質(zhì)量為98gmol243434）410.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：－1（）反應(yīng)Ⅰ：2HSO(l)2SO(g)+2HO(g)+O(g)H=+551kJol242221－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)SO(g)H=－297kJol223HSO在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。24p_______p“”“”），得出該結(jié)論的理由是________________。21（）I可以作為水溶液中SO歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。－2↓+2I+2HOi．SO+4I－+4H+222－+4H－ii．I+2HO+__________________+_______+2I22（）探究i、ii反應(yīng)速率與SO歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO飽和溶液加入到2mL下列試劑22中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I易溶解在KI溶液中）2序號ABCD11－－amol·KI0.2mol·11－KI－HSOKI試劑組成0.4molL0.2mol·24HSO0.0002molI2241－0.2mol·溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象較A快渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。5③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。11.實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeO）并探究其性質(zhì)。24資料：KFeO為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O，在堿性溶液中較242穩(wěn)定。（）制備KFeO（夾持裝置略）242+）。①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl+2Fe(OH)+10KOH2KFeO+6KCl+8HO，另外還有________________。23242（）探究KFeO的性質(zhì)24①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否KFeO氧化了24而產(chǎn)生Cl，設(shè)計以下方案：－2Cl方案Ⅰ取少量，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO溶出，得到紫色溶液。24取方案Ⅱ少量b，滴加鹽酸，有Cl產(chǎn)生。2－Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是________________產(chǎn)生（用方程式表示）。KFeO將Cl24氧化，還可能由Ⅱ．方案Ⅱ可證明KFeO氧化了Cl24。用KOH溶液洗滌的目的是________________。－根據(jù)KFeO的制備實驗得出：氧化性Cl________（填Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l和的②2422氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO和足量HSO的混合溶液424中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性方案。＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗理由或方案：________________。62018（北京卷）1、B、D、A、C5、B6、C7、D8、【答案】(1).(2).CH=CHCH+ClCH=CHCHCl+HCl(3).HOCHCHClCHCl2322222ClCHCH(OH)CHCl(4).NaOH，HO(5).HOCHCH(OH)CHOHCH=CHCHO+2HO(6).2222222取代反應(yīng)(7).(8).氧化(9).3∶19(1).2).＜(3).＜，原子半徑P＞＜，非金屬性＜S10CaSO0.5HO+6HPO+2HF↑(5).80℃后，HO(4).2Ca(PO)F+10HSO+5HO543242423422降低(6).CaSO微溶(7).BaCO++2HPO4BaSO+CO↑+HO+2(8).(3).342243(2).>-110、【答案】(1).3SO(g)+2HO(g)2HSO(l)+S(s)H=-254kJmol22242HSOHSO4242是SOH(8).I-(7).0.4(6).4H+2+(4).SO2(5).SO4+(9).反應(yīng)ii比i快；DiH使反應(yīng)i加快H+11、【答案】(1).2KMnO+16HCl2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO(2).(3).4222--+ClO-+H(5).4FeO42-+20H+4Fe-的Cl+2OH2ClO+3O↑干22擾(4).i.+10HO2(6).排除ClOFe和O，溶液淺紫色(7).>2-3+2(8).溶液的酸堿性不同(9).若能，理由：4一定是MnO4bHSO-247理科綜合能力測試化學(xué)（北京卷）1、【答案】B點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。、【答案】D【解析】分析：A項，生成CHCOOH的總反應(yīng)為CH+COCHCOOH，原子利用率為；B項，CH42343選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率詳解：A項，根據(jù)圖示CH與CO在催化劑存在時生成CHCOOH，總反應(yīng)為CH+CO。CHCOOH，只有423423CHCOOH一種生成物，原子利用率為，A項正確；B項，CH選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生34斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡答案選D。，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變衡發(fā)生移動。、不能使化學(xué)平3、【答案】A【解析】分析：A項，酯化反應(yīng)的機理是酸脫羥基醇脫氫B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na，Cl易得電子形成Cl；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。-+易失電子形成Na詳解：A項，酯化反應(yīng)的機理是酸脫羥基醇脫氫CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+HO，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·氨水的18-125252pH=11.1，溶液8中（OH）=10molL0.1molL，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為--2.9-1-1324，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl，Na將最-+項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na與Cl間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，-+2+-點睛：本題考查酯化反應(yīng)的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。、【答案】C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為棕色時的反應(yīng)為2NO+O=2NO。4Fe（）+O+2HO=4Fe（）；B項，紅色褪色22232AgCl+NaS=AgS+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t2222詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO溶液中產(chǎn)生白色（）沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為424Fe（）+O+2H（），該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)2223Cl+HOHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有22色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+NaS=AgS+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不22變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO反應(yīng)生成Cu（NO）、NO氣體和HO，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時3322的反應(yīng)為2NO+O=2NO，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選22C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。5、【答案】B【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個分子為、；采用。切割法分析其單體為、，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為詳解：A項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項錯誤；B項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH，B項正確；C項，氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點、密度、硬度等，C項2錯誤；D項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡式為9，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：單體的推斷常用彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開；（2）縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用，找到斷鍵點，斷鍵后在相應(yīng)部位補上-OH或-H。（1）加聚產(chǎn)物、【答案】C【解析】分析：A項，NaSO屬于強堿弱酸鹽，SO存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的233BaCl溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分NaSO被氧化成NaSO，①與④溫度相同，④22324濃度減小，溶液中c（OH），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高2--溫度SO水解平衡正向移動，（SO）減小，水解平衡逆向移動；D項，K只與溫度有關(guān)。33w點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。7、【答案】D2+，【解析】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K（）]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e63③Fe附近的溶液中加入K[Fe（）]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e，②中Fe被保護；B項，①加入36，對比①②的異同，①可能是K[Fe（）]將Fe氧化63K（）]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe36；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe，不能用①的方法驗證Zn保護；D項，由實驗可知K（）2+3成Fe，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。6]可能將Fe氧化成Fe詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K[Fe（）]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e36，③Fe2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①附近的溶液中加入K[Fe（）]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e63加入K[Fe（）]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe，對比①②的異同，①可能是K（CN）]將Fe3636氧化成Fe，B項正確；C項，對比①②，①加入K[Fe（）]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe36，不10，將ZnCu能用①Zne，CD由K[Fe（）]可能將Fe氧化成Fe36不能用①Fe比CuDD。2+8、【答案】(1).(2).CH=CHCH+ClCH=CHCHCl+HCl(3).HOCHCHClCHCl2322222ClCHCH(OH)CHCl(4).NaOH，HO(5).HOCHCH(OH)CHOHCH=CHCHO+2HO(6).取2222222代反7).(8).氧化(9).3∶1【解析】分析：A的分子式為H，A1，A與ClB，B與HOCl362C，C的分子式為CHOCl，B的分子式為CHCl，B→BA36235CHCH=CH；根據(jù)C、D的分子式，→Dii，C中兩個Cl32同的碳原子上，則A與ClBCH=CHCHCl、C222HOCHCHClCHCl或ClCHCH（）CHCl、DHOCH（）CHOH；D222222消去2個“H生成；根據(jù)→→J和E+J→KF、G、J的分子式以及KE+J→K2EH=CHCHO，F(xiàn)GJ2；K的分子式為HNO，L為HNO，→L1個“H→L的反應(yīng)99292i，→LL11（）→B為CHCH=CH與Cl高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為322CHCH=CH+ClCH=CHCHCl+HCl。32222（）B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對稱，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCHCHClCHCl或22ClCH（OH）CHCl。22（）→D為氯原子的水解反應(yīng)，→D所需的試劑a是NaOH、HO，即NaOH水溶液。2（）→E為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCHCH（）CHOHCH=CHCHO+2H。2222（）F的結(jié)構(gòu)簡式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為，→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（）K的分子式為CHNO，L的分子式為CH，對比K和L的分子式，→L的過程中脫去1個“H，結(jié)99292合→L的反應(yīng)條件和題給已知i，K先發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成L，補充的流程圖為：。（）根據(jù)流程L+G→J+8-羥基喹啉+HO，即+++HO，對比L和22羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡式，L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過程中L與G物質(zhì)的量之比為。點睛：本題以8-羥基喹啉的合成為載體，考查有機推斷、有機物類別的判斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫、12有機反應(yīng)類型的判斷等。推斷時主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。9(1).研磨、加熱(2).＜(3).核電荷數(shù)＜，原子半徑P＞，得電子能力＜，非金屬性＜S10CaSO0.5HO+6HPO+2HF↑(5).80℃后，HO分解速率大，濃度顯著543242423422降低(6).CaSO微溶(7).BaCO++2HPOBaSO+CO↑+HO+2(8).4334422【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過脫有機碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。（）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（）①根據(jù)強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：HPOHSO。4234②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P，原子半徑P，得電子能力P，非金屬性P。（）根據(jù)強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca（PO）F與HSO反應(yīng)生成、磷石膏和磷酸。54324（）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度升高，HO分解速率大，HO濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機2222碳脫除率減小。（）脫硫時，CaCO稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO34殘留，原因是：CaSO微溶于水。加入BaCO可進一步提高硫2-43+2HPO=BaSO+CO↑+2HPO+HO。2--3442242的脫除率，因為BaSO難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO+SO434（）根據(jù)題意關(guān)系式為HPO~2NaOH，由消耗的NaOH計算HPO。3434詳解：（）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大；80℃后溫度升高，HO分解速率大，HO濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機2222碳脫除率減小。（）脫硫時，CaCO稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO殘留，原因是：CaSO微溶于水。加入BaCO可進一步提高硫3443的脫除率，因為BaSO難溶于水，其中SO44與BaCO生成更難溶的BaSO和CO，HPO的酸性強于HCO，在2-2-343342313粗磷酸中3轉(zhuǎn)化成HO和CO，反應(yīng)的離子方程式為BaCO+SO+2HPO=BaSO+CO↑+2HPO+HO。2-2--22343442242（）滴定終點生成NaHPO，則消耗的HPO與NaOH物質(zhì)的量之比為2434：2，（HPO）=n（NaOH）=bmol/Lc1034-3L=mol，m（HPO）=mol98g/mol=g=0.04934，精制磷酸中HPO的質(zhì)量分數(shù)為。34點睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計算等。解題時必須利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析，如第（）問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進行的，BaCO或CaCO中碳元素最終變?yōu)镃O；第（）問中HPO與NaOH33234物質(zhì)的量之比的確定等。(2).>(3).反應(yīng)Ⅱ是氣體物-110、【答案】(1).3SO(g)+2HO(g)2HSO(l)+S(s)H=-254kJmol22242質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，HSO的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，HSO2424-是歧化反應(yīng)的催化+SO2單獨的物質(zhì)的量分數(shù)增大(4).SO2(5).SO4(6).4H(7).0.4(8).I劑，H存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率產(chǎn)生的H+(9).反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii使反應(yīng)i加快【解析】分析：（）應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。（）采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時，壓強與HSO物質(zhì)的量分數(shù)判斷。24-（）依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)（）用控制變量法對比分析。i+反應(yīng)ii消去I得總反應(yīng)。詳解：（）根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO催化歧化生成HSO和，反應(yīng)為3SO+2HO=2HSO+S。應(yīng)用蓋斯定律，2242242反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2HSO（l）+S（）=3SO（g）+2HO（g）ΔH=ΔH+ΔH=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反132422應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO（）+2HO（g）=2HSO（l）+S（）ΔH=-254kJ/mol。學(xué)*科網(wǎng)2224（）反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO+2HO=2HSO+S，I2224可以作為水溶液中SO歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)2+SO+2I。量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)-反應(yīng)i）2得，反應(yīng)ii的離子方程式為I+2HO+SO=4H2--+4222（）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LHSO，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。24②對比A與B可以加快SOH+不能催化SO歧化反應(yīng)的速率；對比B與CH，的歧化反應(yīng)；比較A、B、22+單獨存在時不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率。-+可得出的結(jié)論是：I是SO歧化反應(yīng)的催化劑，H2+-③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H和I，反應(yīng)ii中消耗I，D中“溶液由棕214褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A，反應(yīng)速率DA，由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生++使c（H）增大，從而反應(yīng)i加快。H考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分，考查學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的11、【答案】(1).2KMnO+16HCl2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO(2).(3).4222--+ClO-+20H+Cl+2OHCl+H(5).4FeO4+(24O2(4).i.Fe(7).>(8).溶液的酸堿性不同(9).若能，理由：FeO在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe4和O，溶液淺紫色的顏色（若不能，方案：向紫色溶液2-一定是MnO4b中滴加過量稀HSO，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）24【解析】分析：（）KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制Cl；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl中混有HCl和HO（g），HCl會4222消耗（）、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl與Fe（）、KOH反應(yīng)制備KFeO；最后用NaOH溶液32324吸收多余Cl，防止污染大氣。2（）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有KFeO、KCl，Cl還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和HO。24223+。根據(jù)題意KI.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)eFeO在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O，自身被還原成242。FeII.產(chǎn)生Cl還可能是ClO--++Cl+2