烴的單元教學設計

學科年級單元（或主題）名稱

化學高三

教科書版本及章節(jié)單（主）學計烴

蘇版修5第章烴元或題教設說本以烴概、烴化性、烴炔的學質(zhì)苯及同物化性”基線索在習程要立的類架能舉說。道的熔沸比低各烴難于水且水。夠舉自界人生、活存的，能通事說烴生、活和然境影。握烴炔的名則會系命法命分中一雙或鍵烴烯炔。舉說烷能氧、素質(zhì)反，烴烴與素質(zhì)鹵氫酸

4溶的應苯其系與素質(zhì)硫、性KMnO溶液等質(zhì)反。4元或題學目與點點認各烴對們行名掌烷、烴炔的學質(zhì)能結(jié)的度析烴烯烴炔化性的同烯與炔化性相的因掌苯其系的學質(zhì)并聯(lián)苯結(jié)加解。課題課型

新授課

第1課教設（其課時同）脂肪烴（）專題復習課□章單元復習課□習題/試卷講評課□

學科實踐活動eq\o\ac(□,課)

其eq\o\ac(□,他)1

學目確知與能求建烴分框并夠舉說。知的、點較，各烴難于并比輕掌烯和烴命規(guī)則會系命法名子含一雙或鍵烯烴炔。過與法求通建烴分框，體官團有物類的用通烯和烴命規(guī)則烷的較體新知之的系區(qū)。情與值要：通了自界人生、活存的，識對產(chǎn)生活自環(huán)的響學重難烯的構(gòu)點化性學過［引入同們從節(jié)開我來習二的內(nèi)—烴鹵烴甲、烯苯三種機都含和兩元，們是氫合，稱。根結(jié)的同烴分烷、烯、烴芳烴。鹵烴是結(jié)上以成烴子中氫子鹵子代產(chǎn)，是的生的種我先學第節(jié)—肪。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和通式：(1)烷：僅含C鍵C—H鍵飽和鏈烴，又叫烷烴C—C連環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴式：C(n≥1)(2)烯里有一個碳碳鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯)通式：(n≥2)［講］接來家通下中出數(shù)，細察思、結(jié)看己得到么息[思與交流學閱

表和表—2：別舉部烷與烴的點相密。你據(jù)中出數(shù)，分中原數(shù)橫標以點相密度縱標制分中原數(shù)與點相密變的線。過繪的線你得什么息［投影］表2表2-2

部分烷烴的沸點和相對密度部分烯烴的沸點和相對密度動手繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖：［影果2

光照2光照2考與流(1)400300

P28

相對密

0.90.80.7200

度

0.60.5

1000

烷烴烯烴

0.40.30.2

1

357911131517

0.1-100

0-200

17111517子數(shù)與沸點曲線圖

子數(shù)

碳原數(shù)密度變曲圖

碳原數(shù)總結(jié)烷和烴沸變規(guī)：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、導力和色散力）有關。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。2、物理性質(zhì)(1)物性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；(2)碳子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。(3)常下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)n逐漸過渡到液(5≤n≤16)、固態(tài)(17。(4)烴密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。學生閱讀［思考與交流］寫其反的學程，出應型說你分依［投影］乙與氯生一乙的應＿＿＿＿＿乙與溴反：＿＿＿＿＿＿＿＿；乙與水反：＿＿＿＿＿＿＿＿；乙生成乙的應＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、基本反應類型代應有物子的些子原團其他子原團取的應如的代應成應有物子雙（鍵兩的原子其原或子所接合成的合的應如飽碳子H、X、HO的加。222合應由對子量的合分結(jié)成相分質(zhì)較的分化物反。加反、聚應閱讀［學與問］下我來憶一甲、烯結(jié)和質(zhì)［投影］［過渡我知同物結(jié)相，似結(jié)決定其烷具與烷似化性。［板書］、烷烴化學性質(zhì)（與烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：+Cl→CHCHClHCl（2）氧化反應C(3)分反應

3n+1點燃+—O→nCO+(n+1)H3

2222［講］烷的學質(zhì)般定在常況下烷跟、及化都發(fā)反，難其他物化。在定件烷也發(fā)上反。［講］烯的學質(zhì)其表物烯似容發(fā)加反、化應加反。烯能酸性溶液溴褪。45、烯烴的化學性質(zhì)（與乙烯相）（1）加成反應以烯例要學練）［講大實事表：是對結(jié)的烴酸HX)加時酸負(主加含原子較的鍵原上這為爾夫科規(guī)，就馬規(guī)則(2)氧化反應eq\o\ac(○,1)

燃燒：H+

O

nCO+nHOeq\o\ac(○,2)

使酸性KMnO溶褪色：R—CH=CH

R—COOH+COR1

OR

C

R

R1

CR

+R催化氧化eq\o\ac(○,3)2R—CH=CH+

2R1

在臭氧和鋅粉的作用下，R

1H

C

C

R2R3

1

+

2

3(3)加反應［投影練習請丙和2-丁烯例書上三反方式6、二烯烴的化學性質(zhì)［講］二烴烯性相，于有鍵，能生成應氧反和聚應這我們主介1，3-丁二與發(fā)的種成應［講］當個鍵一斷，時生一新雙，原連在1、4兩碳子，1加反(1)二烯烴的加成反應，4加成反應是主要的）4

22［講］若個鍵的個較潑鍵裂，原連在兩個原上即1、2加成應［講上兩種成二烴溴物的加若完發(fā)生成應mol的烯需mol的，CH=CHCH=CH+2Br

CHBrCHBrCHBrCHBr［講］二烴發(fā)生聚應如(2)加反應nCH=CHCH=CH

化

*(順丁橡膠)［小結(jié)烷和烴結(jié)和質(zhì)板設一、烷烴alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和通式：(1)烷：(2)烯烴：2、物理性質(zhì)3、基本反應類型代應加反：合應：4、烷烴化學性質(zhì)（與甲烷相似烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：（2）氧化應：5、烯烴的化學性質(zhì)（與乙烯相）（1）加成反應(2)氧化反燃燒酸KMnO溶褪色：eq\o\ac(○,3)

催化氧化：2R—CH=CH+O

2R1

(3)加反應6、二烯烴的化學性質(zhì)(1)二烯烴的加成反應，4加成反應是主要的）(2)加反應：CH=CHCH=CH

化

(順丁橡膠5

教反與進單節(jié)課教與學的經(jīng)驗性總結(jié)，基于學習者分析和目達成度進行對比反思，教學自我評估與教學改進設想。課后及時撰寫，突出單元整體實施的改進策略，后續(xù)課時教學如何運本課學習成果，如何持續(xù)促進學生發(fā)展）第2課教設（他時）課題新授課課型

章單元復習課□

脂肪烴（）專題復習課□習題/試卷講評課□

學科實踐活動eq\o\ac(□,課)

其eq\o\ac(□,他)學目確知與能求掌握烴炔的構(gòu)特和要學質(zhì)乙炔實室法過與法求要注充發(fā)學的主性培養(yǎng)生觀能、實能和究力情與值要：在踐動，會機合在?；畹囊猛P注機的理用學重難炔的構(gòu)點化性6

學過練習寫出戊烯的同分異構(gòu)：思考以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？二烯的反構(gòu)講]在烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。＝C雙上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。、由碳雙不旋而致子原或子在間的列式同產(chǎn)的構(gòu)象稱為反構(gòu)、形條：具碳碳鍵組雙鍵每碳子須接個同原或子.［］個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式cis-）分居兩邊的為反式）例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。［影順2-丁烯反丁的構(gòu)圖三炔分里有碳鍵一脂烴為烴自學論在學生自學教材的基礎上，教師與學生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測乙炔能的化學性質(zhì)小結(jié)乙的組成和結(jié)構(gòu)、乙(ethyne)結(jié)分式CH，驗CH電子式22［影乙炔的兩鐘模型、乙的驗制

結(jié)式≡C-H，子型：線鍵：180°反原：CaC＋2H→CH≡CH↑＋Ca（OH）22

2裝：-不熱氣裝。收方法排法思考用電石與水反應制得乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有S等雜的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示PH可以被硫酸銅溶液吸收）。講]使石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味S和PH都被酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。注事項①有地制生體速，用和鹽代替。點乙前須驗7

純。思考為什么用飽和食鹽水替水可以有效控制此反應的速率？［］和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。思考試根據(jù)乙炔的分子結(jié)特征推測乙炔可能具有的化學性質(zhì)。、乙的質(zhì)乙是色無的體微于。（1）化應①燃（亮黑）H222

+2H22演示點燃乙炔（驗純后再燃）［影現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②被酸性液化叁斷）4演示將乙炔通入KMnO酸溶液［影現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。［］炔易被KMnO酸溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（2）成應演示將乙炔通入溴的四氯碳溶液［影現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應。板書乙與發(fā)加反分步進行［堂習以乙炔為原料制備聚氯乙學與]、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么構(gòu)特?烯烴、炔烴，含有不飽和鍵[學與問2在烴子如雙碳連了兩不的子原團將以現(xiàn)反構(gòu)請問炔分中否存順異現(xiàn)?不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。四脂烴來及應[講]石分餾是用油各分沸不而以離技。分常分和壓餾常分得石氣汽、油柴和油重再行壓餾得潤油凡林石等減壓餾利低時體沸降的理使油各分沸點低進分，免高下有物炭。石催裂是重成（石）催劑在，460℃及100kPa～200的壓下長烷斷成鏈烷和烴從大提汽的量。CH→CH+C。1634188168

石裂是度裂，短的烴一分生乙、烯、烯重石化原。石的化整目有個提汽的烷和取香。［結(jié)乙的質(zhì)板設二、烯烴的順反異構(gòu)1、順反異構(gòu)2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須接兩個不同的原子或原子.三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的結(jié)構(gòu)：分子式C，實式CH，電子式：直線型，鍵角：2、乙炔的實驗室制取3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無色、味的氣體，微溶于水。

結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：（1）氧化反應：①可燃性（明帶黑煙2C+5O

4CO+2HO②易被KMnO酸性液氧化（叁斷裂）（2）加成反應：乙炔與溴發(fā)生成反應四、脂肪烴的來源及其應用教反與進單節(jié)課教與學的經(jīng)驗性總結(jié)，基于學習者分析和目達成度進行對比反思，教學自我評估與教學改進設想。課后及時撰寫，突出單元整體實施的改進策略，后續(xù)課時教學如何運本課學習成果，如何持續(xù)促進學生發(fā)展）9

第3課教設（他時）課題新授課課型

章單元復習課□

芳香烴專題復習課□習題/試卷講評課□

學科實踐活動eq\o\ac(□,課)

其eq\o\ac(□,他)學目確知與能求了苯物性，解分的特構(gòu)掌苯主化性質(zhì)過與法求培學邏思能和驗力情與值要：使生識構(gòu)定質(zhì)性又映構(gòu)辯關。養(yǎng)生以驗實依，謹實于創(chuàng)的學神引學以說方研苯結(jié)，從了解究物應循科方。學重難苯分結(jié)與化性【引言在類合中有很分里有個多苯，樣化物于香。我已習最單最本芳烴苯［板書］第二節(jié)芳香一、苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)［復習請學回苯結(jié)、理質(zhì)主的化性［投影1苯物性、色、特氣的體、度比小不于，溶有溶、沸點，揮，冷冷，凝成晶、有毒、苯分結(jié)子：H66

最式實式)：CH（2）苯分子為平面正六邊形結(jié)，鍵角為120°。

HC（3苯子中碳碳鍵鍵長為m是于單鍵和

H

C

C

H

雙鍵之間的特殊的化學鍵。

H

C

C

C

H10

H

33構(gòu)構(gòu)式凱勒）或、苯化性化應不使性KMnO液色4［講］苯穩(wěn)，不使性溶液色能燒但于含量過，出明的煙4［投影(2)取反eq\o\ac(○,1)鹵代［投影小結(jié)溴反注事：、實現(xiàn)：瓶：體沸燒內(nèi)滿大紅色氣。錐瓶：口白出，液出淡色淀、加Fe粉是化，但質(zhì)作的FeBr3、加的須液，能溴，不溴發(fā)化反應只是取用、長導的用：出HBr氣和凝流、純凈溴為色油液，溶水密比大新得粗苯往為色是為解了反的。除雜，用NaOH溶洗后分。方式Br＋2NaOH＝＝NaBrO2［思考與交流］1錐瓶導管端什不入面下錐形瓶中導管末端不插入液面以，防止倒吸HBr極易溶于水）、如證反是代應而是成應證明是取代反應，只要證明有HBr生成?？梢允瞾眚濰Br用AgNO溶液檢驗或紫色石蕊試［投影硝：11

22硝苯無，狀體苦仁，毒密>，溶于，溶有溶［思考與交流］1藥添順序先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50以下，加苯、怎控反溫在60℃右?

用水浴加熱，水中插溫度計、試上長管作?、濃酸作？

冷凝回流催化劑、硝苯純黃（有NO)如何雜？2硝基苯不純顯黃色（溶有NO)用NaOH溶洗，分液［投影磺－SOH叫磺基苯子的原被酸子的酸基取的應磺反。3成應［板書］易取代、難加成、難氧化［小結(jié)］反的學程

反條苯溴生代應CH+Br662苯濃酸生代反

HBr+HBr65

液、粉催劑50℃～60℃水加、硫酸催劑水苯氫發(fā)加反應

H+3H662

H612

鎳催劑[引入下我繼學芳烴最單一物——的系。12

［問］什叫香烴芳烴定有香嗎［板書］芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環(huán)（1個結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個或若干個CH原團的有機物。通式：(n板書二苯同物、物性展示品甲苯、二甲苯探究物理性質(zhì)，并得出二都是無色有刺激性氣味的液體。板書①的系不于，比輕②的