高二化學化學平衡專題復習1

嘴哆市安排陽光實驗學校高二化學化學平衡專題復

“定”：平衡混合物中各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度習人教版【同步教育信息】本周教學內(nèi)容：化學平衡專題復習重點、難點：化學平衡的特征化學平衡的移動及其與反應速率的關系具體內(nèi)容：什么是化學平衡狀態(tài)？化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里：①正反應速率二逆反應速率，②反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征研究對象為可逆反應?！暗取保嚎赡娣磻_到平衡時，u=u。正逆第一層含義：用同種物質(zhì)表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率二消耗速率第二層含義：用不同物質(zhì)表示反應速率時，某反應物的消耗（生成）速率：

等）不隨時間變化。“動”：正逆反應同時進行，處于動態(tài)平衡。“變”：一旦條件改變，正逆反應速率不再相等，平衡將發(fā)生移動，直至建立新的平衡?！巴保夯瘜W平衡的建立與反應途徑無關。對同一可逆反應，只要條件相同（溫度、濃度、壓強），不論從正反應、逆反應或正逆反應同時進行，均能達到同一平衡狀態(tài)。例如：相同條件下，對于可逆反應2SO+O?2SO，投料2molSO和1mol2232O或投料2molSO使反應進行，最終達到同一個平衡狀態(tài)。23判斷化學平衡狀態(tài)的標志（1）任何情況下均可作為標志的：u^=^（同一種物質(zhì)）正逆各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度）不隨時間變化某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率二化學計量數(shù)之比反應物轉(zhuǎn)化率不變某生成物的消耗（生成）速率二化學計量數(shù)之比

（2）在一定條件下可作為標志的是對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的物質(zhì)的量變化不為0,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變（恒溫恒容）。對于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。（3）不能作為判斷標志的是各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應速率之比二化學計量數(shù)之比。（任何情況下均適用）有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應，若反應前后氣體的物質(zhì)的量變化為0，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變（恒溫恒容）。[例1]下列方法中可以證明2HI（氣）（氣）+I（氣）已達平衡狀態(tài)的是22單位時間內(nèi)生成nmolH的同時生成nmolHI2一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂百分組成HI%=I%2反應速率u（H）=u（I）=0.5u（HI）時22[HI]=[H]=[I]=2:1:122溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑩溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化答案：②⑥⑨解析：表示不同方向的反應，但生成H與生成HI的物質(zhì)的量之比應等于相應2化學計量數(shù)之比表示不同方向的反應且等于化學計量數(shù)之比，正確。毫無根據(jù)，只在極特殊情況下成立任何情況下均成立平衡狀態(tài)時濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比濃度不變，說明已達平衡，正確此反應前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時候容器內(nèi)壓強均不變此反應前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質(zhì)量均不變顏色不變說明濃度不變，正確此反應前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變二.影響化學平衡移動的條件1.1.什么是化學平衡移動3.勒沙特列原理2.2.運用圖象理論分析:適用范圍：已達平衡狀態(tài)的可逆反應移動原因加壓加壓減壓減壓移動原因加壓加壓減壓減壓正向體積變化減小增大增大減小速率變化u工u同時fu工u同時fu工u同時/u工u同時/正逆正逆正逆正逆u，>u，u，>u，u，>u，u，>u，正逆逆正正逆逆正移動方向正向逆向正向逆向最終uII>uIuII>uIuII<uIuII<uI22加壓（氣）(1)其他條件不變，只改變濃度:移動原因增大［反應物］增大［生成物］減小［反應物］減?。凵晌铮軺瞬時f正U逆瞬時f逆u瞬時(工0正u瞬時(工0逆U逆從平衡點逐U正從平衡點逐u逆從平衡點逐u正從平衡點逐速率變化逆逆漸f漸f漸/漸/U，>U，U，>U，u，>u，u，>u，正逆逆正逆正正逆移動方向正向逆向逆向正向最終U>U_II,:“、1U>UL、一TL、=11u<uH11u<uH11(2)其他條件不變，只改變溫度移動原因升溫升溫降溫降溫正反應熱效應吸熱放熱吸熱放熱速率變化uu同時f吸放u，＞u，uu同時f吸放u，＞u，uu同時/吸放u，＜u，uu同時/吸放u，＜u，移動方向吸放正向吸放逆向吸放逆向吸放正向最終uII>uIuII>uIuII<uIuII<uI(3)其他條件不變，只改變壓強(適用于有氣體參加的反應)減壓(3)催化劑：催化劑只改變化學反應速率，不能影響平衡移動。內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件，(如溫度、濃度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。推廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡。注意：減弱的含義定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向定量的角度：平衡移動的結果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量［例2］下列說法正確的是()其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大答案：B解析：本題涉及的物理量的變化如轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分數(shù)等，都是由兩B.B.逆反應速率上升，正反應速率下降是()時，平衡逆向移動，其原因是()C.反應前后質(zhì)量不變D.R、時，平衡逆向移動，其原因是()C.反應前后質(zhì)量不變D.R、P、Q、S濃度不變A.正反應速率增加，逆反應速率下降3.密閉容器中2HI?H+I(氣)22吸熱，欲使HI濃度增大，可采取的措施個量決定的(如轉(zhuǎn)化率由轉(zhuǎn)化濃度和起始濃度決定)，若改變條件使兩個量都向同向變化，最終該物理量的變化方向則很難確定，要看兩個量中哪個變化的更快。［例3］某溫度下，反應NO(氣)?2NO(氣)一Q在密閉容器中達平衡。下242列說法不正確的是()加壓時(體積變小)，正反應速率增大保持體積不變，加入少許NO，將使正反應速率減小2保持體積不變，加入少許NO,再達平衡時，顏色加深24保持體積不變，升高溫度，再達平衡時，顏色加深解析：該反應正向為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應，加壓正逆反應速率同時

增大，但逆反應速率增加更快，A正確。恒溫恒容下加入NO，生成物濃度突然2增大，逆反應速率突然增大，正反應速率從平衡點逐漸增大，B錯。恒溫恒容下加入NO，平衡右移，生成更多的NO，c(NO)增大，顏色加深，C正確。2422升高溫度，平衡右移，生成更多的NO，c(NO)增大，顏色加深。22答案：B［例4］對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)+Q到達平衡后，當升高溫度正逆反應速率同時增大且倍數(shù)一樣正逆反應速率同時增大，逆反應速率增加的更快答案：D解析：由于溫度、壓強、濃度等外在條件既能影響速率，又能影響平衡移動，因此容易混為一談，好象正反應速率增大的反應平衡一定右移，正反應速率減小的反應平衡一定左移。這里要注意的是，只要增大壓強，升高溫度或增加濃度，不論正逆反應速率都會同時增大，平衡移動的方向由正逆反應速率增加的相對快慢決定。若正反應速率增加的快，平衡右移，反之，平衡左移?！灸M試題】1.可逆反應2NOO在恒容密閉容器中進行，下列哪一項不隨時間變化224可說明反應達到平衡()A.容器內(nèi)壓強B.氣體平均相對分子質(zhì)量C.各組分濃度D.混合物顏色E.混合物密度F.u(NO):u(NO)=2:12242.對可逆反應R(g)+P(g)?Q(g)+S(g)，達到平衡的標志是()A.R、P、Q、S濃度相等B.反應前后壓強不變A.縮小體積A.縮小體積B.升溫C.降溫D.加催化劑B.N+3H—2NH放熱223下列反應處于平衡狀態(tài)時，升溫或減壓時哪個反應的平衡都能正向移動

C.2SO+O?2SO放熱223D.H2+I2（g^2HI放熱A.2SO?2SO+O吸熱3228?在一密閉容器中進行反應吧巴?2巴，已知反應過程中某一時刻，巴、B.N+O?2NO吸熱22O、SO的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時,23C.CO+HO（氣）?CO+H吸熱222可能存在的數(shù)據(jù)是（D.CaO（固）+CO?CaCO（固）放熱23A.SO:0.4mol/L2O:0.2mol/L2B.SO:0.25mol/L25.應円亞（固）iS+NH在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，平衡C.SO:0.15mol/L2SO:0.15mol/L3D.SO:0.4mol/L3不發(fā)生移動的是（）不發(fā)生移動的是（）9.反應aWHCHHC1。達到平衡后，欲使HCl。的濃度增大，應加入（）A.移走一部分NH4HSB.其他條件不變，通入SO2氣體A.NaOHB.HClC.CaCO3D.HO2C.容積不變，充入氮氣D.保持壓強不變，充入氮氣10.可逆反應mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反6.已知可逆反應A（g）+2B?2M（g）+N（g）放熱，在一定條件下達應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是（）到平衡，A在反應混合物中質(zhì)量分數(shù)為a%，若要改變條件使A在反應混合物中A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向逆反應方向移動質(zhì)量分數(shù)為2a%，則下列各項改變的條件中一定能達到目的的是（）C.平衡沒有移動D.上述三種情況都有可能增大容積B.增大容器壓強C.升高溫度D.使用催化

11.X、Y、Z都是氣體，下列反應在同時減壓和升溫后，Z的含量肯定增大的是（）7.下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加A.X+Y7.下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加A.X+Y?2Z吸熱B.2X+Y—2Z吸熱的是（）的是（）C.X+2Y14Z吸熱D.X+Y?3Z放熱A.4NH+5O?4NO+6HO（g）放熱322

12?在N2+3H2?2NH3放熱的平衡體系中，使逆反應速率逐漸增大到第二次A.達到平衡后，加入催化劑A.達到平衡后，加入催化劑C%增大達到平衡后，若升溫平衡向左移化學方程式中n>e+f達平衡后，若降壓平衡向右移動A.增加N的濃度B.減少NH的濃度C.達到平衡后，若升溫平衡向左移化學方程式中n>e+f達平衡后，若降壓平衡向右移動TOC\o"1-5"\h\z23反應A（氣）+2B（氣）?C（氣）放熱達平衡后，當改變條件：①升溫②降溫③加壓④減壓⑤使用催化劑，能使反應速率加快同時C的平衡百分含量增加的是（）A.①③⑤B.②③C.③⑤D.③在一密閉燒瓶中充滿NO,在25°C時NO與NO達到平衡：2NO—NO2224224放熱，把燒瓶置于100C沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（）A.顏色B.平均分子量C.質(zhì)量D.密度在一定條件下2NO?NO達到平衡，下列說法正確的是（）