水的電離和溶液的酸堿性9597

水的電離和溶液的酸堿性92597當(dāng)前1頁(yè)，總共48頁(yè)。⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算當(dāng)前2頁(yè)，總共48頁(yè)。1、水的電離（1）H2OH++OH-（2）水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離（3）25°C，多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？55.6×107考點(diǎn)一:水的電離和水的離子積(4)平衡常數(shù)：K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）當(dāng)前3頁(yè)，總共48頁(yè)?！舅伎寂c交流】

能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自電離思考，寫(xiě)出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。

NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

當(dāng)前4頁(yè)，總共48頁(yè)。在一定溫度時(shí)：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以KW＝c(H+)×c(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。提問(wèn)：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L當(dāng)前5頁(yè)，總共48頁(yè)。

分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過(guò)程?！邷囟?，促進(jìn)水的電離,Kw增大。

Kw只于溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。當(dāng)前6頁(yè)，總共48頁(yè)。（6）根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)（4）常溫下,任何稀的水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對(duì)大小有關(guān)（2）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液?！拘〗Y(jié)】當(dāng)前7頁(yè)，總共48頁(yè)。（2000年上海）水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D.水的電離是吸熱的D〖體驗(yàn)高考〗當(dāng)前8頁(yè)，總共48頁(yè)。液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3(液)NH4++NH2－，其離子積常數(shù)K=c(NH4+)×c(NH2－)=2×10－30(223K)，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（）A．液氨的電離度B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+)

D．c(NH2－)〖跟蹤訓(xùn)練〗當(dāng)前9頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽考點(diǎn)二、影響水的電離平衡的因素1)酸2)堿3)鹽4)溫度抑制水的電離，KW保持不變抑制水的電離，KW保持不變促進(jìn)水的電離，KW保持不變促進(jìn)水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大當(dāng)前10頁(yè)，總共48頁(yè)。加入強(qiáng)酸增大[OH-]增大[H+]

減小[H+]：加入強(qiáng)堿弱酸鹽

減小[OH-]：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【總結(jié)】當(dāng)前11頁(yè)，總共48頁(yè)。(2)下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D【課堂練習(xí)】當(dāng)前12頁(yè)，總共48頁(yè)。(3)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水電離出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋

)【課堂練習(xí)】（5）在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?當(dāng)前13頁(yè)，總共48頁(yè)。（6）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

答：可能是酸性也可能是堿性(7)某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH－)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C當(dāng)前14頁(yè)，總共48頁(yè)。課堂練習(xí)(8)室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、NH4+

C.K+、Na+

、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-一定可能DAD當(dāng)前15頁(yè)，總共48頁(yè)。練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？

計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-)

，再利用KW計(jì)算出c(H+)

若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，則0.1mol/LNaOH

溶液的pOH值為多少？1、意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一)pH值概念∵表示較小的c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很麻煩但應(yīng)用廣∴所以引入了一種方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

12-lgc(H+)

lgc(H+)

→-12→負(fù)對(duì)數(shù)——pH+（hydrogen）——Hlg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7Lg5.5=0.74考點(diǎn)三、溶液的pH當(dāng)前16頁(yè)，總共48頁(yè)。(二)溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＞1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)

＜c(OH-)

c(H+)

＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

=1×10—7mol/L常溫下：練習(xí):KW100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH值

pH=6是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？當(dāng)前17頁(yè)，總共48頁(yè)。pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的c(H+)

10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√×√當(dāng)前18頁(yè)，總共48頁(yè)?！纠}】（2002年理科綜合能力測(cè)試）有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表示正確的是()A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)D〖課堂延伸〗當(dāng)前19頁(yè)，總共48頁(yè)。(三)pH值測(cè)定方法1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法2.定量測(cè)定：pH試紙法

、pH計(jì)法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子

pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）當(dāng)前20頁(yè)，總共48頁(yè)。討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比當(dāng)前21頁(yè)，總共48頁(yè)。0.1mol/L的NaOH溶液中，pH=?c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，

c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、pH=?由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？pH=?考點(diǎn)四、有關(guān)pH的計(jì)算單一溶液的pH計(jì)算當(dāng)前22頁(yè)，總共48頁(yè)。要注意溫度、溶劑對(duì)Kw的影響。練習(xí)1．某溫度下，重水（D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是：

A.純凈的重水中，pD=7 B.1L溶液有0.01molDCl的重水溶液，其pD=2 C.1L溶液有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12 D.純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14單一溶液的pH計(jì)算當(dāng)前23頁(yè)，總共48頁(yè)。練習(xí)2.某溫度下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x與y的關(guān)系如下圖所示:求該溫度下,中性溶液的pH.求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH.由圖知c(H+)·c(OH-)=10-15,中性溶液中,c(H+)=c(OH-)

=10-7.5mol/LpH=7.50.01mol/LNaOH中,c(OH-)=10-2,c(H+)=KW/c(OH-)

=10-13mol/LpH=13單一溶液的pH計(jì)算當(dāng)前24頁(yè)，總共48頁(yè)。先求混合溶液中c(H+),再求pH,pH將變大．強(qiáng)酸混合后求溶液pH例:pH=5和pH=3的兩種鹽酸等體積混合后,求混合溶液的pH。（10-3mol/L+10-5mol/L2cH+混=≈510-4mol/L則pH=-lg510-4=3.3。解析：pH=5的鹽酸溶液中cH+=10-5mol/L，pH=3的鹽酸溶液中cH+=10-3mol/L，所以:考點(diǎn)四、有關(guān)pH的計(jì)算當(dāng)前25頁(yè)，總共48頁(yè)。先求混合溶液中c(OH-),再求混合溶液中c(H+),最后求pH；強(qiáng)堿混合后求溶液pH例:常溫下pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合液的pH。錯(cuò)解：pH=10的NaOH溶液中cH+=10-10mol/L，pH=12的NaOH溶液中cH+=10-12mol/L，所以:分析：上述解法在近似處理時(shí)，是把pH=12的NaOH溶液中的cH+忽略不計(jì)，而對(duì)于NaOH溶液來(lái)說(shuō)，pH越大，堿性越強(qiáng)，NaOH濃度越大，cH+越小，把濃溶液忽略不計(jì)，顯然是錯(cuò)誤的。（10-10mol/L+10-12mol/L2cH+混=≈510-11mol/L則pH=-lg510-11=10.3。正解：pH=10的NaOH溶液中cH+=10-10mol/L，cOH-=10-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中cH+=10-12mol/L，cOH-=10-2mol/L。所以:（10-4mol/L+10-2mol/L2cOH-混=≈510-3mol/LcH+混=210-12mol/L,則pH=-lg210-12=11.7。當(dāng)前26頁(yè)，總共48頁(yè)。溶液稀釋有關(guān)計(jì)算pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中的cH+與cSO42-之比為_(kāi)_____。A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1錯(cuò)解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀釋500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，則：cH+:cSO42-=2:1。分析：pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，硫酸和水電離的cH+相差無(wú)幾，計(jì)算溶液中的cH+不能忽略水的電離。正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀釋500倍后，溶液中接近中性，cH+≈10-7mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，則cH+:cSO42-=10:1。當(dāng)前27頁(yè)，總共48頁(yè)。溶液稀釋有關(guān)計(jì)算⑴對(duì)于強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)，每稀釋10倍，溶液的pH增大1個(gè)單位；對(duì)于強(qiáng)堿來(lái)說(shuō)，每稀釋10倍，溶液的pH減小1個(gè)單位。⑵對(duì)于弱酸、弱堿來(lái)說(shuō)，當(dāng)稀釋10倍時(shí)，由于電離平衡向右移動(dòng)，使溶液的pH增大或減小不到1個(gè)單位。⑶當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，不能忽略水的電離。如酸性溶液無(wú)限稀釋后pH不可能大于或等于7。⑷pH相同的強(qiáng)酸與弱酸，若加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸的pH變化比弱酸大；pH相同的強(qiáng)堿與弱堿，若加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)堿的pH變化比弱堿大。考點(diǎn)四、有關(guān)pH的計(jì)算當(dāng)前28頁(yè)，總共48頁(yè)。1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2BC、D〖跟蹤訓(xùn)練〗當(dāng)前29頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和1．（2004年全國(guó)理綜高考題）1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的PH等于______。

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，有：=10pH酸+pH堿-1410-pH酸10pH堿-14V堿V酸==10pH酸+pH堿-14101V堿V酸==102.5+pH堿-14=10-1-1=2.5+pH堿-14pH堿=10.5，選C。當(dāng)前30頁(yè)，總共48頁(yè)。 10a+b-14＜1，則a+b-14＜0，又a=0.5b，則3a＜14,故a＜14/3；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和2.（2000年全國(guó)高考題）25℃時(shí)，若體積為Va，PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑶a的取值范圍是______。解析：⑴若a=3，由a=0.5b,可知b=6，由題意一元強(qiáng)堿的pH為b，b應(yīng)大于7，與題設(shè)矛盾；⑵若a=5，則b=10，故有：=10a+b-14=10,10-a10b-14VbVa=與題設(shè)VaVb矛盾；⑶由VaVb知：又pH=b=2a>7,故a>3.5；所以：3.5＜a＜14/3。當(dāng)前31頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)堿過(guò)量1．(2005年江蘇高考題)在一定體積的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積體積比是：

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4解析：Ba2+完全沉淀時(shí)反應(yīng)為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，n[Ba(OH)2]=n（NaHSO4）

2n[Ba(OH)2]-n(NaHSO4)=V酸+V堿c(OH-)混

=n(OH-)堿V酸+V堿-n(H+)酸1011-14=10-3n[Ba(OH)2]=V酸+V堿5×10-3×V堿=V酸+V堿n[Ba(OH)2]=0.5×c(OH-)×V堿=0.5×1012-14×V堿=5×10-3×V堿解得：V堿∶V酸=1∶4，選D。即：5V堿=V酸+V堿，當(dāng)前32頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)堿過(guò)量2．（98年全國(guó)高考題）pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，測(cè)得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是____。A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶910pH堿-14×V堿-10-pH酸×V酸=V酸+V堿c(OH-)混

=n(OH-)堿V酸+V堿-n(H+)酸解析:PH=11即堿過(guò)量,有:c(OH-)混

=10pH-14mol/L=10-3

mol/L1013-14×V堿-10-2×V酸=V酸+V堿10-3×(V酸+V堿)=10-1×V堿-10-2×V酸V酸+V堿=102×V堿-10×V酸11V酸=99V堿,即：V堿∶V酸=1∶9。當(dāng)前33頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合先求混合后c(H+)混

,再求pH先求混合液c(OH-)混

,再求c(H+),最后求pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合計(jì)算問(wèn)題⑴若酸、堿完全反應(yīng)pH=7⑵若酸過(guò)量pH＜7⑶若堿過(guò)量pH＞7n(H+)酸=n(OH-)堿c(H+)酸×V酸=c(OH-)堿×V堿10-pH酸×V酸=10pH堿-14×V堿=10pH酸+pH堿-1410-pH酸10pH堿-14V堿V酸=c(H+)混

=n(H+)酸-n(OH-)堿V酸+V堿10-pH酸×V酸-10pH堿-14×V堿=V酸+V堿10pH堿-14×V堿-10-pH酸×V酸=V酸+V堿c(OH-)混

=n(OH-)堿V酸+V堿-n(H+)酸考點(diǎn)四、有關(guān)pH的計(jì)算當(dāng)前34頁(yè)，總共48頁(yè)。(2007年高考全國(guó)理綜卷I)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()(A)pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合(B)pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合(C)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合C〖體驗(yàn)高考〗當(dāng)前35頁(yè)，總共48頁(yè)。

常溫下，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VXL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：(1)若x+y=14時(shí)，則VX／

VY=_______(數(shù)值）(2)若x+y=13時(shí)，則VX／

VY=_______(數(shù)值）(1)若x+y>14時(shí)，則VX／

VY=_______(表達(dá)式）且VX_____VY

(填>、=、<）11/1010X+Y-14>〖跟蹤訓(xùn)練〗當(dāng)前36頁(yè)，總共48頁(yè)。1.（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=

。（2）向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是

(填選項(xiàng)序號(hào))。

A、一樣快B、前者快 C、后者快D、無(wú)法比較 （3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。pH0t1t7①

在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極

；陰極

。②用離子方程式表明0→t時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：

。11B2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑HCO3-+OH-=CO32-+H2O當(dāng)前37頁(yè)，總共48頁(yè)?？键c(diǎn)五中和滴定滴定法：酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)）

氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)）沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)）絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)）中和滴定（1）用中和滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度（2）食醋中總酸量的測(cè)定當(dāng)前38頁(yè)，總共48頁(yè)。用中和滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度①原理：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

1mol1molc1×V1c2×V2思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2mol1molc1×V1c2×V2當(dāng)前39頁(yè)，總共48頁(yè)。②儀器、裝置：鐵架臺(tái)滴定管夾堿式滴定管酸式滴定管錐形瓶燒杯洗瓶③藥品：待測(cè)液標(biāo)準(zhǔn)液指示劑當(dāng)前40頁(yè)，總共48頁(yè)。酸滴定堿的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；堿滴定酸的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；酸滴定堿的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；堿滴定酸的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿：用酚酞或甲基橙選擇指示劑指示中和滴定的終點(diǎn)無(wú)淺紅紅8.2

10.0酚酞7紅橙黃3.1

4.4甲基橙7淺紅無(wú)無(wú)淺紅黃橙橙黃當(dāng)前41頁(yè)，總共48頁(yè)。強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿：用酚酞或甲基橙強(qiáng)酸＋弱堿：用

；強(qiáng)