曙光學(xué)校人教版高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

曙光學(xué)校人教版高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一年級(jí)

必修2

編委：周佳

目錄

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律....................................1

第一節(jié)元素周期表.......................................主備教師周佳

第二節(jié)元素周期律.......................................主備教師周佳

第三節(jié)化學(xué)鍵...........................................主備教師周佳

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量........................................23

第一節(jié)化學(xué)能與熱能.....................................主備教師周佳

第二節(jié)化學(xué)能與電能.....................................主備教師周佳

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度.............................主備教師周佳

第三章有機(jī)化合物............................................41

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷.......................主備教師周佳

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料...................主備教師周佳

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物...........................主備教師周佳

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).....................................主備教師周佳

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用..............................64

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物資源和海水資源...................主備教師周佳

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)...........................主備教師周佳

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第1課時(shí)元素周期表

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素周期表的結(jié)構(gòu)，指的是元素周期表中元素的排布規(guī)則以及周期表的結(jié)構(gòu)，

其關(guān)鍵是元素周期表的結(jié)構(gòu)。理解它關(guān)鍵就是要了解元素周期表中每個(gè)族和每個(gè)周期的特點(diǎn)。在初中，

學(xué)生已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)和元素原子的最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)，并且初步的認(rèn)識(shí)了元素周

期表。本節(jié)課的內(nèi)容元素周期表就是在此基礎(chǔ)上對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)進(jìn)一步的加深和提高。由于它還與

后一節(jié)元素周期律有關(guān)，是學(xué)習(xí)周期律的基礎(chǔ)，而且元素周期表和周期律是學(xué)習(xí)元素和化合物的重要基

礎(chǔ)，所以在本學(xué)科有重要的地位，是本學(xué)科的重要內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是元素周期表的結(jié)構(gòu)，解決重點(diǎn)的

關(guān)鍵是正確認(rèn)識(shí)元素的原子結(jié)構(gòu)和周期表中族和周期的關(guān)系。

二、教學(xué)目標(biāo)與解析

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道元素周期表中元素的編排原則；

2、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。

目標(biāo)解析：

1、知道元素周期表中元素的編排原則，就是要知道元素周期表中按照核電荷數(shù)依次排列，把化學(xué)性

質(zhì)相同的元素放在同一縱行。

2、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，就是要知道周期表中有多少個(gè)行和多少個(gè)列，每行包含有多少種元素，

知道元素周期表分為多少個(gè)周期和多少個(gè)族。了解元素原子結(jié)構(gòu)和周期表中族、周期的關(guān)系，能根據(jù)元

素的原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)示意圖說出元素在周期表中的位置或根據(jù)元素在周期表中的位置說出該元素的

原子序數(shù)、畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置的相互推斷。產(chǎn)生這一問

題的原因是學(xué)生對(duì)元素周期表不熟悉，在中學(xué)階段，我們只掌握「20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。要解決這

一問題的關(guān)鍵是要求學(xué)生必須熟練掌握第一至第四周期、主族元素和零族元素的元素名稱、元素符號(hào)、

原子序數(shù)和在周期表中的位置。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因?yàn)槭褂肞owerpoint、電子白板有利于老師展

示元素周期表、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等等，使學(xué)生能夠直觀認(rèn)識(shí)到元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也能節(jié)約課

堂教學(xué)時(shí)間。

五、教學(xué)過程

【引入】閱讀第一、二自然段，第一張?jiān)刂芷诒硎钦l畫的？現(xiàn)行的元素周期表和最初的元素周期表主

要發(fā)生了什么變化？

（俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小將元素排序，化學(xué)性質(zhì)相同的放在同一個(gè)縱行畫出

了第一張?jiān)刂芷诒怼，F(xiàn)行的周期表按照核電荷數(shù)的大小排列。）

【問題一】：原子是怎么構(gòu)成的？

【設(shè)計(jì)意圖】：復(fù)習(xí)元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生總結(jié)出核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何關(guān)系。

【師生活動(dòng)】：膨：（1）核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何關(guān)系？

（2）什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系？

（3）由此你能得出什么結(jié)論？

「核外電子（帶負(fù)電）

原子《「質(zhì)子（帶正電）

（不顯電性）”

［原子核］

（核電荷數(shù)）〔中子（不帶電）

原子序數(shù)是按照元素在周期表中順序給元素的編號(hào)。

所以，在原子中有：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

【問題二】：元素周期表中元素的編排原則，現(xiàn)行的元素周期表結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？

【設(shè)計(jì)意圖】：認(rèn)識(shí)元素周期表，了解元素周期表中族和周期與原子的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

【師生活動(dòng)】：

［問題1］:周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？周期表中有多少個(gè)周期？每周期有多少種元素？周期表

中有兩個(gè)特殊的位置，鐲系和鋼系，這些元素在周期表中什么位置？

注：元素周期表中，將電子層數(shù)相同的元素放在同一周期，最外層電子數(shù)相同的元素放在同?族。

j短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

周期］長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

錮57La一錯(cuò)LU共15種元素稱偶系元素

【不完全周期（七行）（元素有26種）71

蒯89AC一鎊網(wǎng)反共15種元素稱舸系元素

周期序數(shù)=電子層數(shù)

【例題1】：某元素的離子是X,的核外電子排布與氯原子相同，該元素在（）

A.第三周期B.第四周期C.第二周期D.第五周期

答案：B

［問題2］：在周期表中共有多少列？分為哪些族？在周期表的18個(gè)縱行16個(gè)族中，各族從左到右的排列

順序如何？

r主族（1、2、13、14、15、16、17歹（］）A族

族J副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

I第VIH族（8、9、10列）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

【例題2】：某元素的原子最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素（）

A.一定是nA族元素B.一定是金屬元素C.一定是HB族元素D.可能是金屬元素

答案：D

變式練習(xí)：下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族元素的一組元素是（）

A.14、24、34B.26、31、35C.5、15、20D.11、17、18

答案：C

【問題三】：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置的相互推斷

【設(shè)計(jì)意圖】：掌握元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系。

【師生活動(dòng)工

思考：（1）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為17號(hào)的元素在周期表中哪一周期？哪一族？（氯元素，在

第三周期，第VHA族）

（2）某元素的原子序數(shù)為13,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)它是哪一種元素，并描述它在周期表中的位

置，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

規(guī)律：可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最

外層電子數(shù)?？梢杂涀∶恳恢芷诤笙∮袣怏w元素的序數(shù)，在進(jìn)行推導(dǎo)。

六、目標(biāo)檢測(cè)

1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32

C.8、18、18、18D.8、8、18、18

2、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.VH［族

3、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）

A.第四周期B.第五周期

C.第六周期D.第七周期

答案：LB2.B3.C

七、課堂小結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)

”短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

［周期，長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

L不完全周期（七行）（元素有26種）

元素周期表結(jié)構(gòu)＜

r主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

、族J副族（3、4,5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

、第VHI族（8、9、10列）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第2課時(shí)核素同位素

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是質(zhì)量數(shù)、核素和同位素的概念，其關(guān)鍵是核素的概念。理解它的關(guān)鍵就是要知

道核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同的一種原子。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過元素的概念，認(rèn)識(shí)到元素是由質(zhì)子

數(shù)相同的一類原子的總稱。本節(jié)課核素和同位素的概念就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素，有利于學(xué)生進(jìn)

一步的認(rèn)識(shí)元素周期表。教學(xué)重點(diǎn)是核素和同位素的概念，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是在理解質(zhì)量數(shù)概念的表示

方式的基礎(chǔ)上，以氫元素的同位素氣、笊、瓶入手理解元素、核素和同位素之間的聯(lián)系。

二、目標(biāo)及解析

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解質(zhì)量數(shù)的概念；

2、了解核素和同位素的概念。

目標(biāo)解析：

1、了解質(zhì)量數(shù)的概念，就是要知道原子的構(gòu)成，同時(shí)會(huì)用質(zhì)量數(shù)等表示原子，根據(jù)關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)

算；

2、了解核素和同位素的概念，就是知道元素、核素的本質(zhì)不同，以及元素、核素和同位素之間的關(guān)

系。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是核素和同位素的判斷，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對(duì)它們

的概念理解不透徹。要解決這?問題的關(guān)鍵是要求學(xué)生首先理解概念，同時(shí)通過練習(xí)將知識(shí)鞏固.

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因?yàn)槭褂肞owerpoint、電子白板有利于老師展示

元素原子結(jié)構(gòu)等等，使學(xué)生能夠找到質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)間的關(guān)系，也能節(jié)約課堂教學(xué)時(shí)間。

五、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】

原子的構(gòu)成：r質(zhì)子（帶正電）

「原子核-

原子JI中子（不帶電）

【核外電子（帶負(fù)電）

【問題1：原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

【設(shè)計(jì)意圖】：了解原子結(jié)構(gòu)，分析原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的聯(lián)系。

【師生活動(dòng)】：

［分析］

質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1.673X10271.007+1.602X1019

中子1.675X10271.0080

電子9.109X10311/1836-1.602X1019

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量。

將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

所以在原子中有：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

Ay

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子ZA

【問題二】：我們知道同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，那么中子數(shù)呢？

【設(shè)計(jì)意圖】：引出核素和同位素的概念

【師生活動(dòng)】：它表示的含義是什么？

（一個(gè)質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1的氫原子。）

［科學(xué)探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）

F10

Na12

Al14

精確的測(cè)定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，如上表中。把具有一定數(shù)目的

質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的-種原子叫做核素，如;H、彳H、就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子

數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

【例題1】下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）

40〃404039rr

A.19K與2＜）CaB.T2O與H2Oc.19A與19KD.金剛石與石墨

答案：C

變式練習(xí)：A、B為短周期元素，B3+比A?一離子少一個(gè)電子層，若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)

為（）

A.n+5B.n+11C.n—3D.n+3

答案：c

【問題三】：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原

子呢？

【設(shè)計(jì)意圖】：讓學(xué)生更深刻理解核素和同位素的概念，同時(shí)了解它們的用途。

【師生活動(dòng)工同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各

種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。同位素中，有些具有放射性，稱為放射性元素。考古時(shí)

利用"C測(cè)定一些文物的年代，211和3H用于制造氫彈。

六、目標(biāo)檢測(cè)

1、有以下一些微粒：①②褐K③貂Ca@6C⑤耨Ar

其中互為同位素的是和

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和。

2、下列各組中屬于同位素的是（）

A、40K與超CaB、T2O和H2OC、*>K與39KD、金剛石與石墨

3、\xa>b各代表什么？

ab

答案：1.①和④③和⑤②和③2.C3.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)

七、課堂小結(jié)

1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系及原子構(gòu)成的表示方法

2、核素和同位素的概念

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第3課時(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，指的是通過學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)，了解性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系。其關(guān)鍵是理解堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性.理解它的

關(guān)鍵是掌握堿金屬和鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似和變化。之前，已學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，初步認(rèn)識(shí)同主族元

素結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，本節(jié)課的內(nèi)容堿金屬和鹵素的性質(zhì)就是在此基礎(chǔ)上更深一層認(rèn)識(shí)元素周期表。由于它還與

元素周期律有關(guān)，為元素周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，是本學(xué)科的基礎(chǔ)內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)是元素性質(zhì)與原子結(jié)

構(gòu)的關(guān)系，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是掌握堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)與解析

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解堿金屬和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握堿金屬和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

目標(biāo)解析：

1、了解堿金屬和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，就是要知道堿金屬的密度、熔沸點(diǎn)等及與水、

酸和非金屬單質(zhì)反應(yīng)的遞變規(guī)律，鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)等及與氫氣反應(yīng)的遞變規(guī)律。

2、掌握堿金屬和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，就是要知道用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋他們性質(zhì)

的相似和遞變規(guī)律。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是多數(shù)同學(xué)對(duì)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律上的運(yùn)用存在困

難。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系模糊不清。要解決這一問題的關(guān)鍵是要求

學(xué)生必須熟練結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，通過掌握原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)，在練習(xí)中把學(xué)生存在的問

題，一一指導(dǎo)解決。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因?yàn)槭褂肞owerpoint、電子白板有利于老師展示

元素周期表、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素性質(zhì)的遞變等等，使學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似性

和遞變性，也能節(jié)約課堂教學(xué)時(shí)間。

五、教學(xué)過程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓

我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。

【問題一】：堿金屬元素在元素周期表中的位置？堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處？

【設(shè)計(jì)意圖】：認(rèn)識(shí)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，了解它們結(jié)構(gòu)的相似和變化。

【師生活動(dòng)】：［科學(xué)探究1］請(qǐng)同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？

結(jié)論：1.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2.最外層電子數(shù)都相同為1。

3.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

【問題二】：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有沒有共同之處呢？回憶鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【設(shè)計(jì)意圖工探討堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并通過與鈉的化學(xué)性質(zhì)比較分析堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的異同。

［實(shí)驗(yàn)1］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］Na、K與O2反應(yīng)

NaK

現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色

結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒

問題1：從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？

相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。

［實(shí)驗(yàn)2］鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放

入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］Na、K與H2O反應(yīng)

NaK

現(xiàn)象(1)鈉浮在水面上(1)熔化成銀白色

(2)熔化成銀白色(2)小球在水面四處游動(dòng)

(3)在水面四處游(3)溶液呈紅色

(4)溶液呈紅色(4)有輕微爆炸

反應(yīng)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2t2K+2H2O====2KOH+H2t

結(jié)論Na,K都易與水反應(yīng)，但K比Na反應(yīng)更劇烈

問題2：根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性

氫氧化物的堿性如何變化？

相似性：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。

【例題1】：下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是()

A.KB.NaC.MgD.A1

答案:A

［過渡］以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。

［科學(xué)探究2］根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？

3

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm)熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）原子半徑（run）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152

Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186

K銀白色，柔軟0.8663.657740.227

Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278

Cs略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.40.265

相似性：都是銀白色固體（Cs略帶金色），密度都較小、熔點(diǎn)都較低，是熱和電的良導(dǎo)體。

遞變性：堿金屬單質(zhì)自上而下，密度呈增大趨勢(shì)，熔沸點(diǎn)逐漸降低。

問題3:堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)愿用在哪里？

因?yàn)?，同主族元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子相同，性質(zhì)相似；電子層數(shù)增多，原子半徑的遞變，性質(zhì)

發(fā)生遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能

力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。

【問題三】：根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鹵素在性質(zhì)上有哪些相似性和遞變性。

【設(shè)計(jì)意圖】：借鑒推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，比較與Ck的相

同與不同之處。

【師生活動(dòng)】：

［科學(xué)探究I］

元素名元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

稱符號(hào)

鹵族氟0.71nm

兀素氯0.99nm

澳1.14nm

碘1.33nm

相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；

遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引

能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。

［注J非金屬性：非金屬得到電子的能力。

非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：I、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；

2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

問題1：物理性質(zhì)：

［科學(xué)探究2］根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。

沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度

℃℃（100g水中）

F2淡黃綠色氣體1.69g/1(15℃)-188.1-219.6反應(yīng)

黃綠色氣體3.214g/l(0℃)-34.6-101226cm3

Cl2

3.119g/cm3

B「2深紅棕色液體58.78-7.24.17g

(20℃)

12紫黑色固體4.93g/cm3184.4113.50.029g

相似性：有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。

遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。

【例題1】下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

答案：B

問題2：鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式

在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2+H2=2HF（氟化氫）

F2

在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定

C12Ck+H2=2HC1（氯化氫）

B「2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的澳化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2+H?=2HBr（澳化氫）

12持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I2+H2=2HI（碘化氫）

鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較

單質(zhì)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)

2F+2HO=4HF+Of（劇烈）很復(fù)雜

F2222

Cl2C12+H2O=HC1+HC1O（能跟水反應(yīng)）CI2+NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

Br+HO=HBr+HBrOBr+NaOH=NaBr+NaBrO+HO

Br2222

2（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）

I+HO=HI+HIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫

I222

［總結(jié)］鹵素與H2、H20,堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的

遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)1-1］完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

I.將少量新制的飽和氯水分

別加入盛有NaBr溶液和KI

溶液的試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

2.將少量濱水加入盛有KI

溶液的試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

［結(jié)論］再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸—

【例題2】.（2006全國高考理綜I,7）下列敘述正確的是（）

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

答案：B

變式練習(xí)：鑒別Cf、Br，I-可以選用的試劑是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO3

答案：B

六、目標(biāo)檢測(cè)

1、下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是（）

A.RbB.KC.MgD.Ca

2、鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（）

A.單質(zhì)均為雙原子分子

B.均為非金屬元素

C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)

D.原子核外電子層數(shù)依次增大

3、下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是（）

A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水

答案：LA2.C3.C

七、課堂小結(jié)

一、堿金屬元素

1.結(jié)構(gòu)：2.性質(zhì)；3.性質(zhì)變化規(guī)律

二、鹵族元素

1.結(jié)構(gòu)；2.性質(zhì)；3.性質(zhì)變化規(guī)律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第1課時(shí)原子核外電子排布

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是原子核外電子排布和原子半徑及元素化合價(jià)的變化規(guī)律，指的是元素周期表中

元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律。其關(guān)鍵是掌握原子半徑和元

素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。理解它關(guān)鍵就是要了解元素原子核外電子排布和原子半徑、化合價(jià)之

間的聯(lián)系。在初中，學(xué)生已經(jīng)的學(xué)過1、18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布。本節(jié)課的內(nèi)容就是在此基礎(chǔ)

上對(duì)原子核外電子排布的認(rèn)識(shí)進(jìn)一步加深和提高。由于它還與后面元素周期律有關(guān)，是學(xué)習(xí)周期律的基

礎(chǔ)前提。教學(xué)的重點(diǎn)是核外電子排布的一般規(guī)律，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是原子核外電子排布和原子半徑、化

合價(jià)之間的聯(lián)系。

二、目標(biāo)及解析

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解原子核外電子的排布；

2、原子半徑及元素化合價(jià)的變化規(guī)律。

目標(biāo)解析：

1、了解原子核外電子的排布，就是要知道核外電子排布時(shí)的一般規(guī)律。

2、原子半徑及元素化合價(jià)的變化規(guī)律，就是要知道原子半徑和元素主要化合價(jià)隨原子核電荷數(shù)的遞

增，所呈現(xiàn)出的周期性變化。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是總結(jié)歸納能力較弱。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生在平時(shí)的

課堂教學(xué)中鍛煉較少。要解決這一問題的關(guān)鍵是教師在教學(xué)過程中注意引導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因?yàn)槭褂肞owerpoint、電子白板有利于老師展示

大量圖片和表格信息等，使學(xué)生能夠直觀認(rèn)識(shí)到原子核外電子排布的特點(diǎn)以及分析歸納原子半徑和化合

價(jià)的周期性規(guī)律，也能節(jié)約課堂教學(xué)時(shí)間。

五、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系。

【問題一】：閱讀教材，思考在多電子的原子里，電子的能量是一樣的嗎？

【設(shè)計(jì)意圖］引出電子層的概念，理解“洋蔥式”的電子層模型。

【師生活動(dòng)工

一、原子核外電子排布

［填空］:

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核一的區(qū)域運(yùn)動(dòng),

能量高的電子在離核一的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

2.表示方法

電子層(n)1234567

對(duì)應(yīng)符號(hào)KLMNOPQ

［小結(jié)］:在多電子的原子里，電子分別在不連續(xù)的電子層里運(yùn)動(dòng)，在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可

能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

【問題二】：那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？

【設(shè)計(jì)意圖】：了解核外電子排布的一般規(guī)律。

【師生活動(dòng)】：

［投影］1~20號(hào)元素原子的核外電子排布

①能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。電子總是盡先排布在能量較低的電子層②每層最多不超過

2n2③最外層電子不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32

個(gè)。

【例題1】：判斷下列示意圖是否正確？

、、、-一、、、、，一、、、、、、

A.289B.^12)210C.^3)12D.^54)2818206

y>>/，J，JJ/

答案：A.XB.XC.XD.X

變式練習(xí)：下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成。請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式：

(1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是。

(2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是o

(3)由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是。

答案：(1)4(2)NH3(3)LiF

【問題三I完成下列探究，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑和主要化合價(jià)怎么變化呢？

【設(shè)計(jì)意圖］歸納總結(jié)元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律

【師生活動(dòng)工

問題1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么樣的變化？

［科學(xué)探究1］標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化

1?2+1

+1------?+4------?+5

3-10

-4------?-1

+1------?+4------?+7

11-18

-4——?-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(+1~+7)。

問題2：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么樣的變化？

［科學(xué)探究2］找出原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號(hào)HHe

原子半徑nm0.037—

元素符號(hào)LiBeBCNoFNe

原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr

原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸變小，呈現(xiàn)周期性變化。

［補(bǔ)充］、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力」心，半徑減小。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價(jià)陽離子半徑三低價(jià)離子半徑。

【例題2］（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

答案：C

六、目標(biāo)檢測(cè)

1、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答（用編號(hào)回答）：

①②③④

⑴半徑最小的是⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

2、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.161）.17

答案：1.④④①④2.D

七、課堂小結(jié)

一、原子核外電子排布

1、電子的能量

2、電子層

二、元素周期律

1、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

2、元素原子半徑、主要化合價(jià)呈周期性變化

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第2課時(shí)元素周期律

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素周期律，指的是元素性質(zhì)的周期性變化。其關(guān)鍵是掌握元素的金屬性和非

金屬性的變化規(guī)律.理解它的關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，隨著元素原子

核外電子的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)出周期性的變化。之前已經(jīng)學(xué)習(xí)元

素周期表、原子結(jié)構(gòu)以及他們之間的聯(lián)系，本節(jié)課的內(nèi)容元素周期律就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步對(duì)元素周期

表的認(rèn)識(shí)，并且學(xué)習(xí)元素周期律有利于學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的性質(zhì)、判斷元素單質(zhì)金屬性和非金屬性的

強(qiáng)弱。教學(xué)的重點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是掌握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)發(fā)

生周期性變化的關(guān)系。

二、目標(biāo)及解析

教學(xué)目標(biāo)：

了解元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

目標(biāo)解析：

了解元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，就是要知道隨著原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性呈

現(xiàn)出周期律的變化。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中,學(xué)生可能遇到的問題是總結(jié)歸納能力較弱。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生在平時(shí)的

課堂教學(xué)中鍛煉較少。要解決這一問題的關(guān)鍵是教師在教學(xué)過程中注意引導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板、暴風(fēng)影音，因?yàn)槭褂肞owerpoint、電子白板、暴

風(fēng)影音有利于老師展示大量圖片和表格信息，讓學(xué)生清楚的看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生能夠直觀認(rèn)識(shí)到原子

核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)和元素性質(zhì)的周期性規(guī)律，也能節(jié)約課堂教學(xué)時(shí)間。

五、教學(xué)過程

【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布、半徑和化合價(jià)都呈周期性變化。元素的金屬性

和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以

第三周期為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。

【問題一】：如何判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？

【設(shè)計(jì)意圖工復(fù)習(xí)總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)，利于學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)歸納。

【師生活動(dòng)】：

性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

1.金屬與H.0或與酸反應(yīng)難易程度。

2.置換反應(yīng)。

3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。

非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

1.非金屬元素單質(zhì)與比化合的難易程度。

2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

【問題二】：元素周期表中元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律?

【設(shè)計(jì)意圖］通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，總結(jié)變化規(guī)律。

【師生活動(dòng)工

問題1:以第三周期為例，元素金屬性強(qiáng)弱怎么變化？

［實(shí)驗(yàn)一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管

中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚醐溶液。觀察現(xiàn)象。

過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅

化學(xué)方程式Mg+2H20=Mg(0H)21+H2t

結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，A1與水不反應(yīng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3

堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿

［實(shí)驗(yàn)二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgA1

現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2

反應(yīng)方程式

結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出Hz,但Mg比Al更劇烈

［實(shí)驗(yàn)總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來不越劇烈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。

［問題2］:以第三周期為例，元素非金屬性強(qiáng)弱怎么變化？

【師生活動(dòng)工

SiPSC1

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

而化合

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3H3PolH2sHClOi

（含氧酸）酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比HzSO」酸性強(qiáng)）

結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、C1的非金屬性逐漸增強(qiáng)

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。如果我們對(duì)其

他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

周期性的變化，所以，在元素周期表中，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

［思考］寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［講解］原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元

素的金屬性、元素的非金屬性）即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是元素周期

律。

【例題2］：下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.0、F、N原子半徑依次減小

B.P、S、C1最高正化合價(jià)依次增大

C.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大

D.Li、Na、K金屬性依次增強(qiáng)

答案：A

變式練習(xí)：有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且

B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HDVHA；原子序數(shù)C〈D,且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相

等。則這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是（）

A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.A、B、D、CD.B、A、D、C

答案：D

六、目標(biāo)檢測(cè)

1.下列排列順序錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：0<S<NaB.穩(wěn)定性：PHDH^NIb

C.酸性:H3P0.<H2S01<HC101D.堿性:Al（0H）3<Mg（0H）2<Na0H

2.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（）

A.NH：,、HF、PkHC1B.SiH.<>PH3>HC1、HF

C.SiH」、PHs、HQ、H2sD.CH,、NL、PH：,、HC1

答案：l.B2.B

七、課堂小結(jié)

1.第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

Na、Mg,Al、Si、P、S、Cl

金屬性逐漸減弱性鯉性逐漸增強(qiáng)、

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

從左到右，金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)

3.元素周期律

（1）定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

（2）實(shí)質(zhì):核外電子排布的周期性變化。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第3課時(shí)元素周期律的應(yīng)用

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是歸納''位、構(gòu)、性”的關(guān)系和掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，指的是元素

在元素周期表中的位置（簡(jiǎn)稱''位"）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱''構(gòu)"），而元素的原子結(jié)構(gòu)則決定、

影響著元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱''性"”研究元素周期表和元素周期律的意義。其關(guān)鍵是掌握元素周期表和元

素周期律的應(yīng)用。理解它關(guān)鍵就是要了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價(jià)與

元素在元素周期表中位置的關(guān)系。之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表，知道了周期表中元素原子的半徑、

元素的化合價(jià)和性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)課的內(nèi)容就是在此基礎(chǔ)上對(duì)元素周期表和元素周期律的知

識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并應(yīng)用