初三化學上學期期末知識點總結

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學上學期期末知識點總結第一單元：走進化學世界

1.化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3.物理性質(zhì)：別需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏群、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用辦法

（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

（2）測容器－－量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平）。

（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。

（4）加熱器皿－－酒精燈。

（5）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

6.化學實驗基本操作

第二單元：空氣

1.組成：

N2占78%、O2占21%、稀有氣體占0.94%、CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差

(1)可燃物要求：腳量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好。操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

(4)結論：O2約占空氣體積的1/5。

(5)探索

①液面上升小于1/5緣故：裝置漏氣，紅磷量別腳，未冷卻徹底。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

別能，緣故：鐵別能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷？

別能，緣故：產(chǎn)物是氣體，別能產(chǎn)生壓強差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺降的高溫熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：汲取SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點別同，物理變化）

實驗室制氧氣原理：

a.氣體制取與收集裝置的挑選

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液別加熱型（依照反應物的狀態(tài)和反應條件）

收集裝置：依照氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）：查—裝—定—點—收—離—熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩別變）。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

(2)氮氣：愛護氣（化性別爽朗）、重要原料（硝酸、化胖）、液氮冷凍。

(3稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：愛護氣、電光源（通電發(fā)別同顏XXX的光）、激光技術。

5.常見氣體的檢驗辦法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先經(jīng)過灼熱的氧化銅，再經(jīng)過無水硫酸銅。

第三單元物質(zhì)構成的奧妙

1.分子

（1）概念：由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。

（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）

妨礙因素（溫度、壓強）。

2.原子

（1）概念:原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中別可再分。

（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）。

（3）構成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

（1）概念：帶電的原子或原子團。

（2）表示辦法及意義

如Fe3+：一具鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)緊密相關。

注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)別一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

最外層電子數(shù)別同其化學性質(zhì)有也許相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。

5.化合價和化學式

（1）化合價

a.寫法及意義

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

（2）化學式

①寫法:

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b.化合物：正價在前，負價在后（NH3、CH4除外）。

②意義

如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。

③計算：

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

第四單元：自然界的水

1.水

（1）水的組成

測定辦法和原理（電解水）

結論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

（2）自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀——過濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（XXX素和異味）。

區(qū)分硬、軟水辦法：胖皂水。

水的兩種軟化辦法：（日子中）煮沸，（實驗室）蒸餾。

2.物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由別同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學方程式

1.質(zhì)量守恒定律

（1）概念（反應物和生成物前后質(zhì)量別變。）

（2）緣故（三別變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應前后別變。）

（3）化學方程式有關計算。

講明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，別適用于物理變化。

②別參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及別是生成物的物質(zhì)質(zhì)量別能計入“總和”中。

③要思考空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2．基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

第六單元碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有非常大差異的緣故是：碳原子的羅列別同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有非常大差異的緣故是：分子的構成別同。

（3）無定形碳：由石墨的弱小晶體和少量雜質(zhì)構成。要緊有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同。

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性。

徹底燃燒(氧氣充腳),生成CO2。C+O2點燃CO2

別徹底燃燒(氧氣別充腳),生成CO。2C+O2點燃2CO

（3）還原性。

C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）

應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑群粉末逐漸變成光亮紅XXX，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用固液別加熱裝置

3）氣體收集辦法：向上排空氣法。

4）驗證辦法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿辦法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無群,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰

（2）化學性質(zhì):

1)普通事情下別能燃燒,也別支持燃燒，別能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫XXX的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸別穩(wěn)定,易分解。

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應）

（3）