高中化學(xué)2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(cè)試卷3高二3化學(xué)試題

答案C答案C原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨水銀C石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸煌敦市安放陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(cè)試卷（二）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1?下列敘述中錯(cuò)誤的是（）金屬中的自由電子為金屬陽離子共用配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)離子鍵和范德華力沒有方向性和飽和性，氫鍵和共價(jià)鍵有方向性和飽和性金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用答案B解析配位鍵成鍵時(shí)，由成鍵原子一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子。2?下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）HSOB.NHCl244C.SiOD.C2答案A解析只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實(shí)的分子組成。3?下表所列物質(zhì)晶體的類型正確的一組是（）解析A項(xiàng)，磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，錯(cuò)誤汕項(xiàng)，單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，所以屬于離子晶體，水銀的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，屬于金屬晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，正確；D項(xiàng)，鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體,尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，冰醋酸的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，錯(cuò)誤。4?水的沸點(diǎn)是100°C，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是一60.7°C，引起這種差異的主要原因是（）范德華力B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.相對(duì)分子質(zhì)量答案C解析氧原子的電負(fù)性較大，水中的氧原子與氫原子可形成氫鍵，氫鍵使水的沸點(diǎn)反常的高，但硫的電負(fù)性相對(duì)較小，所以不會(huì)形成氫鍵，其沸點(diǎn)較低。5?下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較中不正確的是（）鍵能：C—NVC二二二NVC三N鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC分子中的鍵角：H2°〉CO2D?鍵能：。鍵〉n鍵答案C解析相同元素間形成的化學(xué)鍵，叁鍵鍵能最大、單鍵鍵能最小，A正確；成鍵原子半徑之和越大，鍵長(zhǎng)越大，B正確；H2°分子中鍵角是104?5°,CO2分子中鍵角是180°，C錯(cuò)誤；相同元素之間形成的。鍵的鍵能比n鍵的大。6?下列說法中錯(cuò)誤的是（）鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵鄰輕基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)輕基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低H0的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大2氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)答案C解析因HF存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HBr>HCl,A正確；鄰輕基苯甲醛的分子內(nèi)輕基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)輕基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)輕基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；據(jù)F原子半徑小于0原子半徑，可知（HF）n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H0分子可與四個(gè)相鄰的H0分子形成氫鍵，故水的2沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)不正確；氨氣的溶解性與形成氫鍵有關(guān)，D正確。下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是（）SO和HC1B?KC1和Mg3CC1和SiOD.N&C1和HO422答案A解析SO和HC1的晶體是分子晶體，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵均為極性鍵，它們3發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要克服分子間作用力，A項(xiàng)符合題意；KC1是離子晶體，而Mg是金屬晶體，B項(xiàng)不符合題意；CC1是分子晶體，SiO是原子晶體，C項(xiàng)不符42合題意；N&C1是離子晶體，H0是分子晶體，D項(xiàng)不符合題意。2下列說法中，正確的是（）冰融化時(shí)，分子中H—0鍵發(fā)生斷裂原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)越高分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)答案B解析冰融化時(shí)，只破壞了分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，與分子中的共價(jià)鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)性與分子中的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯(cuò)誤。已知以下化學(xué)鍵的鍵能：H—H436kJ?mol-1,Cl—C1243kJ-mol-i,H一C1431kJ?mol-io下列敘述正確的是()Cl—Cl鍵比H—H鍵的鍵能小，是因?yàn)镃l原子比H原子的非金屬性強(qiáng)叮刃與Cljg)反生成2molHCl(g),反的AH=183kJ?mol-iH(g)與Cy?反生成2molHCl(g),反的AH=-183kJ?mol-iH(g)與Cy?反生成1molHCl(g),反的AH=-183kJ?mol-i答案C解析A項(xiàng)，因?yàn)镃l—Cl鍵比H—H鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)；B項(xiàng)，該反是放熱反，AH為負(fù)值；D項(xiàng)，反的AH=—91.5kJ?mol-io10?下列說法中正確的是()丙烯分子中有7個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵在60gSi0晶體中，Si—0鍵的數(shù)目為2N2A共價(jià)鍵有方向性，但無飽和性由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子化合物答案D解析丙烯(CH===CH—CH)分子中含有8個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵；60gSiO晶體232中Si—0鍵數(shù)目為4N；共價(jià)鍵有方向性，也有飽和性；由IA族和VIA族形成A的原子個(gè)數(shù)比為1：1,電子總數(shù)為38的化合物是Na0,是含有共價(jià)鍵的離子22化合物，D項(xiàng)正確。11?石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的用前景。下列說法正確的是（）石墨烯與石墨互為同位素0.12g石墨烯中含6.02X1022個(gè)碳原子石墨烯是一種有機(jī)物石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合答案D解析石墨烯與石墨互為同素異形體，A錯(cuò)誤；0.12g石墨烯中含有的碳原子數(shù)為一X6.02X1023mol-i=6.02XIO21個(gè)，B錯(cuò)誤；石墨烯是碳單質(zhì)的一lzg?mol-i種，是無機(jī)物，C錯(cuò)誤；石墨烯分子中碳原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的，D正確。下列有關(guān)說法正確的是（）晶格能與離子晶體的物理性質(zhì)無關(guān)晶格能：BaCl2>MgCl2只含有共價(jià)鍵的晶體不一具有較高的熔、沸點(diǎn)及硬度金屬晶體的熔點(diǎn)高于原子晶體答案C解析A項(xiàng)，晶格能影響離子晶體的熔、沸點(diǎn)；B項(xiàng)，離子半徑：M^+〈聰+,結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能大小順序?yàn)镸gCl>BaCl；C項(xiàng)，只含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體，若為分22子晶體，則不一具有較高的熔、沸點(diǎn)和硬度；D項(xiàng)，如血的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于石的熔點(diǎn)。認(rèn)真分析MCI和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體N&C1和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相N&C1和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8N&C1和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比不同答案B解析N&C1和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1,則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；結(jié)合圖可知，N&C1為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6,CsCl為體心立方結(jié)構(gòu)，鏈離子的配位數(shù)為8,故B錯(cuò)誤，C正確；N&C1和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于鏈離子半徑，故D正確。下列關(guān)于晶體的說法一正確的是（）CaTiO的晶體結(jié)構(gòu)模型3分子晶體中都存在共價(jià)鍵CaTiO晶體中每個(gè)Ti^與12個(gè)0?—相緊鄰3SiO晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合2金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高答案B解析圖中晶胞每個(gè)皿+處在立方體的頂點(diǎn)，所以一個(gè)同時(shí)被8個(gè)立方體所共有，在這8個(gè)立方體中有12個(gè)02—與之相緊鄰，B項(xiàng)正確；A中稀有氣體屬于分子晶體，但稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵；C中SiO晶體中每個(gè)2硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合；D中金屬晶體中的汞在常溫時(shí)呈液態(tài)，它的熔點(diǎn)比常溫下呈固態(tài)的分子晶體要低。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）。則下列說法不正確的是（）鐵鎂合金的化學(xué)式為MgFe2晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵晶格能：氧化鈣〉氧化鎂D?該晶胞的質(zhì)量是-表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A答案C解析依據(jù)切割法，晶胞中共有4個(gè)鐵原子，8個(gè)鎂原子，故化學(xué)式為MgFe,2TOC\o"1-5"\h\z4416一一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“Mg2Fe",其質(zhì)量為肝X104g=〒g。在元素周期表中，AA鎂元素在鈣元素的上一周期，故血2+半徑比C/+半徑小，氧化鎂的晶格能大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。有一種藍(lán)色晶體［可表示為MFe(CN)］,經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特Xy6征是Fe3+和Fe”互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是()A.該晶體的化學(xué)式為MFe(CN)6B?該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且距離的CN-為3個(gè)答案B解析由題圖可推出，晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e”個(gè)數(shù)為4x|=J,含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)也為;,CN-的個(gè)數(shù)為12x1=3,因此陰離子的化學(xué)式為［Fe(CN)2426則該晶體的化學(xué)式只能為MFe(CN),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽離子形成的晶體為離6子晶體，M的化合價(jià)為+1價(jià)，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可看出與每個(gè)Fe?+最近且距離相的CN-為6個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)(11分)&、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒中都含有14個(gè)電子，且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵。試回答下列問題：&是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成&物質(zhì)的原子的核外電子排布式為Ob是雙核化合物，常溫下為無色無味的氣體，則b的化學(xué)式為c是雙核單質(zhì)，分子中所含共價(jià)鍵類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。d是四核化合物，1個(gè)d分子中含有個(gè)。鍵，個(gè)兀鍵，其中。鍵的強(qiáng)度(填“〉”“〈”或“=”)兀鍵，原因是答案⑴Is22s22p63s23p2⑵CO⑶非極性鍵(4)32〉形成。鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析&是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且含有14個(gè)電子，則&是Si；b是雙核化合物，含有14個(gè)電子，且常溫下為無色無味的氣體，貝恂為CO；c是雙核單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為N；d是四核化合物，即4個(gè)原子共有214個(gè)電子，貝打?yàn)镃H,CH的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,1個(gè)CH分子中含有3個(gè)222222。鍵，2個(gè)肌鍵。(10分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl＞干冰、石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一。下列6種物質(zhì)：A.P(白磷)，B.SiO,C.CaCl,D.Ca(OH),E.NaF,F.CS,固2222態(tài)下都為晶體，回答下列問題：

熔化時(shí)與破壞①晶體類型相同化學(xué)鍵的有(填字母，下同)O其中與②晶體類型相同的有,它們屬于晶體。與③晶體類型相同的有,熔化時(shí)需要破壞作用力。⑷分析對(duì)比②④晶體，硬度較大的是O⑸上述①②③三種晶體熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?填序號(hào))O答案(l)CDE(2)B原子(3)AF分子間⑷②(5)②①③解析(1)圖中①屬于氯化鈉的結(jié)構(gòu)圖，氯化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，含有離子鍵的化合物為C.CaCl,D.Ca(OH),E.NaFo22圖中②屬于石的結(jié)構(gòu)圖，屬于原子晶體，二氧化硅也屬于原子晶體。圖中③屬于二氧化碳的結(jié)構(gòu)圖，二氧化碳屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，白磷和二硫化碳也是分子晶體，則屬于分子晶體的是AF。圖中④屬于石墨的結(jié)構(gòu)圖，石墨屬于混合晶體，晶體中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間能發(fā)生滑動(dòng)，所以石墨的硬度較小，石屬于原子晶體，硬度很大。熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)棰冖佗邸?10分)型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。Ti(B臥是一種儲(chǔ)氫材料，可由叫和LiBH。反制得。基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有個(gè)。LiB?由Li+和BH「構(gòu)成，LiBH嚴(yán)不存在的作用力有(填字母)。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的電離能如下表所示：M是M是(填元素符號(hào))oI1I2I3I4I5I/kJ?mol-1738145177331054013630⑶氨硼烷(NHBH)與錮鎳合金(LaNi)都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料。3X錮鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部)，則X=O氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于石。則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作(填字母)。a.耐磨材料b.切削工具c.導(dǎo)電材料d.鉆探鉆頭答案⑴①1②c(2)Mg(3)5c解析⑴①基態(tài)原子Ti的電子排布式為ls22s22p63s23p63(Ms2,Ti3+的外圍電子排布式為3d】，有1個(gè)未成對(duì)電子。②Li+和BH-以離子鍵結(jié)合，BH-中B原子與4H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,B原子最外層有3個(gè)電子，而B原子最外層有4個(gè)軌道,能提供一個(gè)空軌道與H-形成配位鍵，化合物中不存在金屬鍵。(2)M的II,所以M原子最外層有2個(gè)電子，M為短周期元素血。32⑶每個(gè)晶胞中含有⑺8x|=l,Ni：8x|+l=5,x=5o立方氮化硼為原子晶體不導(dǎo)電，故選c。(15分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種CDB型離子晶體X,CE、FA為電36子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：F的離子電子排布式：o(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式:⑶試解釋工業(yè)冶煉D不以Dg而是以D入為原料的原乩答案答案NaO8’2CE、FA的晶格能分別為786kJ?mol-i、3401kj?mol-】，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是N化學(xué)式為CaF。假設(shè)現(xiàn)有1molCaF，其中含有N個(gè)鈣離子，則含有才個(gè)晶胞，A4N再假設(shè)一個(gè)晶胞的體積為Vcm(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密度為ag(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是(只要求列出算式)。答案(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)2Al2O3(熔融)冰電石4Al+3O2fAlO為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl為分子晶體(或者共價(jià)化合物)33CaO晶體中Ca2+、O2-帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na+、Cl-帶的電荷數(shù)cf4X78g?mol-i5CaF2ag?cm-3X6.02X1023mol-i解析因?yàn)锳原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，所以A為O元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式為2s22p4o由于B與A同周期且原子序數(shù)比A大，則B為F元素。B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形