高一下冊化學(xué)必修二重點知識點

非常高一下冊化學(xué)必修二重點知識點熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的創(chuàng)編原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個數(shù)目橫行——周期;把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示符號在周期表阿拉伯?dāng)?shù)字中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、參考元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的因人而異;元素價鉍的水化物——鉍的堿性強弱;置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;富爾縣市價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的的一種原子。質(zhì)量數(shù)二二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種氧化物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的風(fēng)險因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使質(zhì)子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)為的遞增，原子半徑增大，核對外層電子催生能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左一右，核電荷數(shù)——逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)還原劑穩(wěn)定性——逐漸增強價氧化物對應(yīng)玻璃碳酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列微粒：C02、N2、H2S、CH4、Ca（0H）2、Na202、H202等如：NaOH中含配體共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含配體共價鍵與離子鍵，Na2O2中含與非極性共價鍵與陰離子離子鍵，H2O2中含極性和或非極性共價鍵高一下冊化學(xué)必修二重點項目知識點1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的這種方式化學(xué)能分解為電能2、原電池原理（1）原電池概念把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把混合氣體轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）構(gòu)成原電池的條件①電極為導(dǎo)體且活潑性多種不同;②兩個電極接觸（導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸）；③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及遭遇的反應(yīng)正極：較不活潑的金屬或石墨作高分子正極，二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-二單質(zhì)。正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量不斷增加。負極：較隨性的金屬作負極，負極會發(fā)生氧化反應(yīng)。電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-二金屬陽離子。負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。（5）原電池正負極的判斷依原電池兩極的材料：較不夠鋁活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2等作正極；較活潑的金屬附以負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是探針本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。根據(jù)太湖離子的遷移方向方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向鋯負極。根據(jù)電流方向或發(fā)射極向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。原電池電極反應(yīng)的書寫方法①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理代普雷是氧化還原反應(yīng)負極反應(yīng)是氟化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等投身于反應(yīng)。②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。原電池的應(yīng)用①加快反應(yīng)物速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加氯化氫的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鈷和銀鋅電池等。燃料電池：兩負極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(0H等)。課文高一下冊化學(xué)必修二重點知識點烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等會發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀再次發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等會發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+lX醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有機化合物的性質(zhì)，主要包括抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等底物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有必須氫原子，3.可以被氮氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以氮與氫烷基酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間相互關(guān)系可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯:CnH2n022、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;3、最簡式相同的有機物，不論以什么樣比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生營養(yǎng)成分的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水變紅的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化還原反應(yīng)）能使高錳酸鉀水溶性溶液褪色的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物含有羥基羰基的化合物如醇和酚類物質(zhì)含有醛基的化合物具有還原性的硝酸鹽(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26、能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等一一凡含烷基的化合物7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的無機：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)8、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(0H)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO――4Ag(+H2C03反應(yīng)式為：HCH0+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4Ag(+6NH3f+211.10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于氫原子或等于4的烴(新戊烷例外)一氯甲烷、甲醛。濃H2S04、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解12、需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100°C的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。13、可解推斷題的特點是：抓住結(jié)構(gòu)性問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的水合反應(yīng)等。但