人教版高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)-氨 銨鹽11高中化學(xué)

氨教學(xué)目的使生了解氨的物理質(zhì)握氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法銨根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。一、教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)]1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常施用么氮肥？1．接氨水和NHHCO化時(shí)，能聞到什么氣味？[講述常用的氮肥有氯化銨酸銨酸氫銨等稱(chēng)銨鹽近氨水或碳酸氫銨時(shí)，聞到的刺激性氣味是氨的氣味，我們這節(jié)的內(nèi)容就是氨和銨鹽。[板書(shū)]一、氨[板書(shū)1.氨的物理性質(zhì)：

第二節(jié)氨銨[展示展示一瓶氨氣、引導(dǎo)學(xué)生察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。[提問(wèn)你認(rèn)為NH是否易溶于水？依據(jù)是什么？（相似相溶）[演示][實(shí)驗(yàn)1-13]：易溶于。討論：為什么水不能充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶。原因可能有以下幾點(diǎn)、所收集的氨氣不純凈、瓶塞不緊，漏氣，如果瓶塞不緊可能使實(shí)驗(yàn)完全失敗。、燒瓶潮濕[提問(wèn)為什么會(huì)變紅色？為什么形成噴泉？結(jié)論：極易于水，且溶于水和水反應(yīng)生成堿。[講述氨氣也是一種易液化的氣，降溫或加壓就可使之變?yōu)闊o(wú)色液體。因氨常用作致冷劑。氨的性質(zhì)物理性質(zhì)：常溫常壓下為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣（標(biāo)況時(shí)為1722.4

克升液-（易液化的氣體有：氯氣、二氧化硫、氨氣易溶于水（1：700可進(jìn)行噴泉試驗(yàn)體在水中的溶解度CO、、SOH、22HClNH、O、N的溶液稱(chēng)為氨水（試分析氨水中所含微粒種類(lèi)密度32小于水，其密度隨濃度增大而減小（酒精與之相同，硫酸、鹽酸都與之相反思考：）氨水與X%氨水等體積混合后溶液的濃度大于？等于？?。┝蛩崤cX%硫酸等體積混合后溶液的濃度大于？等于？小[學(xué)生活動(dòng)根以上講述總結(jié)NH主物理性質(zhì)。[板書(shū)色、味、密度、溶解性1:700液、易揮發(fā)。[提問(wèn)聞氨氣氣味時(shí)，若吸入過(guò)氨氣，對(duì)人體有何害處？[講述氨氣對(duì)人的眼、鼻、喉等膜有刺激作用接觸過(guò)多的氨氣而出現(xiàn)病狀，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。2：氨的分子結(jié)構(gòu)：[學(xué)生活動(dòng)寫(xiě)NH分子電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷氨分子中化學(xué)鍵是什么鍵？氨分子是什么分子？[講述經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，氨分子呈三錐形結(jié)構(gòu)N-H鍵之間的夾角為°18′。氨分子

34+-34+-是極性分子N—是性共價(jià)鍵經(jīng)驗(yàn)測(cè)定分子呈三角錐出示比例模型)，N位于錐頂，三個(gè)H位錐底。每?jī)蓚€(gè)N—間夾角是107′。顯然氨分子中正負(fù)電荷的分布不對(duì)稱(chēng)，它是極性分子。物質(zhì)名稱(chēng)

化學(xué)式

電子式

結(jié)構(gòu)式

空間構(gòu)型氨

NH

3

H-N-HH

三角錐形鍵角183.氨化學(xué)性質(zhì)：（NH與的反應(yīng)：[設(shè)疑那么為什么氨水顯堿性呢[板書(shū)NH+H·O====NH+OH(逆反應(yīng)一水合氨NH+HO===NH·NH·一元弱堿NH·O===NH+OH。NH·不3342穩(wěn)定，加熱易分解·HO==NH↑+H。3辨析：NH是非電解質(zhì)NHH是電解質(zhì)是非電解質(zhì)H是弱電3322223解質(zhì)所含微粒種類(lèi)

物質(zhì)成分

能否導(dǎo)電

能否使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨氨水[講述NH溶水大分與水形成一水合氨，而一水合氨小部分電離成NH和OH,所以氨4水顯堿性。[提問(wèn)]1.氨水和液氨有何區(qū)別?2.氨水中存在哪些粒子?3.氨水應(yīng)如何保存（酸應(yīng)：+NH——銨鹽與HCl的應(yīng)）3與HCl反NH+HCl===NH34實(shí)驗(yàn)[演示[實(shí)驗(yàn)1—現(xiàn)象氨水和揮發(fā)性強(qiáng)酸相遇產(chǎn)生白中揮發(fā)出NH分與酸中揮發(fā)出的3溶質(zhì)如HCl、、HIHNO）遇生成銨鹽固體微粒。3NH+HCl=NHCl（白煙）34NH=NHNO（煙）32NH+H=(NH)SO（白煙）34[提問(wèn)生成煙是什么物?是如何生成?用濃HNO替濃鹽酸能否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象?為什么氨和HSO能反學(xué)生回答,引學(xué)生寫(xiě)出氨氣與鹽酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO的方程式。催化劑（與氣反應(yīng):4NH+5O=====4NO+6HO(放熱反應(yīng)催化氧化，用于制硝Δ[講述]這反應(yīng)叫氨的催化氧,是工業(yè)上制HNO的一步反引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)中3化合價(jià)的升指出氧化劑、還原劑標(biāo)電轉(zhuǎn)移數(shù)。[小結(jié)]：氨水的主要性:揮發(fā),弱性NH的還原性3還原性專(zhuān)題一：氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，度解釋到的現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

催化劑催化劑現(xiàn)象及原因：a紅色氣體產(chǎn)生原：）有生成原：c）鉑保持紅熱原因：化學(xué)方程式）ef））注意：氨對(duì)多種金屬都具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，一般將不能直接用金屬器皿保存。①空氣——演示實(shí)驗(yàn)4NH32加熱（絲紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱）(2NO+O=2NO+HO=2HNO+NONH+HNO=NHNO)223343現(xiàn)象：紅熱；紅棕色氣體；冒白煙。②純氧氣4NH(純)32

點(diǎn)燃

+6H伴黃色的火焰22NH=N+6HCl=NCl3224（應(yīng)用：檢驗(yàn)管道中的氯是否有泄漏）2NH+3CuO↑+3H（黑色的粉末變成紅色想氫氣、碳、一氧化碳與氧化32銅的反應(yīng)）氮氧化物——?dú)w中反應(yīng)4NH催3228NH32

催化劑

+12H22歸中反應(yīng)小結(jié)：O2

2

加熱S+HSO(濃)24

加熱

H—22HS+HSO()224

HS+HSO濃224

加熱NaS+H—2324HCl()—HCl(濃+KClO—2氧化性：2NH↑32（聯(lián)想：↑NaNH+HO=NaOH+NH↑2（聯(lián)想O=NaOH+HMgN+6H↑↓）2222（4鹽反應(yīng)）+NHHO——鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反3例NH·NHH(SO33243NH·HO+AlCl=Al(OH)↓+3NHCl32334

+-+-3NH·HO+Al3+=Al(OH)↓+3NH+32343NH+3HO+AlCl=Al(OH)↓+3NHCl3NH+3HO+Al3+=Al(OH)↓+3NH323343238NH+CaCl=CaCl·8NH4NH+CuSO=CuSO·4NH32233443

4

+注意區(qū)分氨水和氨氣的化學(xué)性質(zhì)的表達(dá)（也可做銀氨溶液）的用途：一種重要的化工產(chǎn)品。是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿（的重要原料。在有機(jī)合成工業(yè)（如制合成纖維、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一種常用的原料。氨還可用作制冰機(jī)智中的致冷劑）11候德榜制堿講解清楚工業(yè)程要環(huán)節(jié)什會(huì)NaHCO3析四種鹽的溶解度比較，數(shù)據(jù)查表氨氣必須放在通入二氧碳之前（氣體的溶解度比較）尿素：化學(xué)式CO(NH)，是已知氮肥中氮的含量最高的氮肥。是人類(lèi)第一次用無(wú)機(jī)物合成22的有機(jī)物。性質(zhì)特點(diǎn)

易液化

易溶于水

跟酸反應(yīng)

跟氧氣反應(yīng)跟水反應(yīng)主要用途

作致冷劑

制氨水

制銨鹽

制硝酸：氨的制備a)

工業(yè)制法+3H2

高溫高壓催化劑

2NH（意條件，特別是溫度）3實(shí)驗(yàn)室制法i.藥：固體氯化氨與硝石)。ii.原NHCl+Ca(OH)===CaCl+2HO422思考：為什么不在相應(yīng)的溶液中進(jìn)。思考：否用離子方程式+OH===NH+HO表該反應(yīng)過(guò)程。22iii.裝置：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理發(fā)生：與氧氣相同。凈化：主要雜質(zhì)為水蒸氣，選用試劑為堿性干燥劑（如：堿石灰、燒堿、生石灰）或中性于燥劑（如：硅膠用性干燥劑（如：濃硫酸、五氧化二磷、濃磷酸用與能發(fā)生配全反應(yīng)的鹽（如：氯化收集：只能用向下排空氣法收集。并在收的試管口塞一團(tuán)棉花，其作用是3防止對(duì)流，影響純度。驗(yàn)滿(mǎn)1、、尾氣外理：用水吸收尾氣，其裝置如倒置的漏斗？二：銨鹽：銨鹽受熱分解(NH)SONH+HNHHCO+H424243（1發(fā)性酸的銨鹽：NHClNH↑+HCl(NH+HCl=NHCl)（升華現(xiàn)象）43NHHCO43特殊的NHI4注意：

NH↑+H↑3NH↑+H↑+I↑32

NHNO的分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)復(fù)雜產(chǎn)物（NNHNO4在受熱或撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸NO+O+H，要注意使用時(shí)的安全。422：NHI受時(shí)會(huì)有紫色氣體產(chǎn)生。4（2揮發(fā)性酸的銨鹽：(NH)434(NH)424

H↑+H3NH↑+NHHSO34特殊的NHNO43

N↑（170℃222NHNO4

↑↑O（>300℃酸炸藥爆炸原理）22：銨鹽跟堿反應(yīng)：所有氨鹽遇堿都可以生成氨氨+新鹽或氨堿——一水合鹽(NH)SO+Ba(OH)↑+↓42442NH4NHCl+NaOH4

↑固體不寫(xiě)離子方程式2NH↑+NaCl+H（濃溶液）3NHCl+NaOH=NH·HO+NaCl稀溶液）4銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，作為檢驗(yàn)銨離子的方法：與濃硫酸共熱Cl+HSO濃424

↑+(NH)SO4：銨鹽的共性均是離子化合物，離子晶體；均是易溶于水的無(wú)色晶體；與堿反應(yīng)（固體或溶液）時(shí)，固體狀態(tài)（不寫(xiě)離子方程式液稀生成一水合氨；溶液較濃或加熱生成氨氣：比較NH→3

+⑴鍵能；⑵鍵角；⑶空間構(gòu)型；⑷電性；⒂質(zhì)子數(shù)；⑹質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量學(xué)性質(zhì)鍵能鍵角空間構(gòu)型電性質(zhì)子數(shù)化學(xué)性質(zhì)

NH3

NH4

+

+-BCD+-BCD：隨堂檢測(cè)：．在的氨水中（DA含1molNH分含NH和334

+

之和為1molC含D含NH、NH、NHHO之為1mol3（原子守恒）某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)H