專題十一質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

專題十一質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式第一頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日基本要求：1、質(zhì)量守恒定律：2、化學(xué)方程式的含義：3、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：4、化學(xué)方程式的計(jì)算：第二頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一質(zhì)量守恒定律第三頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮3、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化NOTICE第四頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日為什么化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不變改變物質(zhì)種類分子種類第五頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：

五個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)訑?shù)目不變?cè)臃N類不變兩個(gè)一定改變?cè)胤N類不變?cè)淤|(zhì)量不變物質(zhì)種類改變宏觀反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。

微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的微粒）一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變第六頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日鞏固練習(xí)1、從微觀上看，化學(xué)變化中不發(fā)生改變的是__________、_________、________；一定發(fā)生改變的是_____________.2、從宏觀上看，化學(xué)變化中不發(fā)生改變的是__________、______________；一定發(fā)生改變的是______________.第七頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為

。若20gA物質(zhì)與8gB物質(zhì)反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為

。4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為

。第八頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日5、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為由此判斷：淀粉中一定含有_______元素，可能含有

元素。第九頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、化學(xué)方程式的意義質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

量的意義：表示化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比微觀意義：表示化學(xué)反應(yīng)前后各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系第十頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日表示意義（即提供的信息）

質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物的一種性質(zhì)表示生成物的一種制法量的方面表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和第十一頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)第十二頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日以客觀事實(shí)為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。必須符合質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則？第十三頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律目的是使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。

觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等配平方法配在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。第十四頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日注

H2+O2H2O22等點(diǎn)燃注明反應(yīng)發(fā)生的條件。

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式配寫(xiě)注書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：把短線改為等號(hào)。等左右兩邊同種元素的原子總數(shù)相等。第十五頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例：配平下列化學(xué)方程式1、P+O2=P2O52、Fe2O3+CO=Fe+CO23、C2H2+O2=CO2+H2O4、CH3OH+O2=CO2+H2O第十六頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日配平下列化學(xué)方程式1、NH3+O2=NO+H2O2、Fe3O4+CO=Fe+CO23、C3H8+O2=CO2+H2O4、C2H5OH+O2=CO2+H2O5、FeS2+O2=Fe2O3+SO2第十七頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日配平下列化學(xué)方程式5、NH3+Cl2=N2+NH4Cl6、MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl27、C22H46+O2=CO2+H2O第十八頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日四化學(xué)方程式的計(jì)算第十九頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：例：計(jì)算銅綠的相對(duì)分子質(zhì)量2、化學(xué)式中元素質(zhì)量比的計(jì)算：例：計(jì)算Fe2O3中鐵與氧的質(zhì)量比3、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：例：計(jì)算Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二十頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日1、由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是（

）

A.ZnOB.Na2O

C.Fe2O3

D.Al2O3

2、已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68％，則R元素氧化物的分子式為（

）

A.R2O3

B.RO

C.RO2

D.R2O5基礎(chǔ)訓(xùn)練：第二十一頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日3.某氮的氧化物其相對(duì)分子質(zhì)量為92，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氧化物的化學(xué)式（）A.NOB.N2O3C.N2O4D.N2O5

4.如果長(zhǎng)期使用硫酸銨，會(huì)使土壤變酸板結(jié)。某農(nóng)戶原準(zhǔn)備購(gòu)買(mǎi)硫酸銨100千克，現(xiàn)改為購(gòu)買(mǎi)尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定尿素含量達(dá)到96％為一級(jí)品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農(nóng)戶需要購(gòu)買(mǎi)一級(jí)品尿素多少千克？

第二十二頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日5.由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為AB2,試確定乙的化學(xué)式解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy,由題意得：Ar(A)×1Ar(B)×2=50%1-50%Ar(A)×xAr(B)×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化學(xué)式為AB3第二十三頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算基體原理：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比是一定?；静襟E：1.設(shè)未知數(shù)2.寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式3.找關(guān)系式4.列比例5.計(jì)算6.寫(xiě)出簡(jiǎn)要的答案。簡(jiǎn)稱：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答以下為化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)題型第二十四頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例1、實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅?，F(xiàn)在要制取氫氣0.3g，需要鋅的質(zhì)量多少克？同時(shí)生成硫酸鋅多少克？

解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612

xy0.3g65:2=x:0.3g161:2=y:0.3g

x=9.75gy=24.15g答：需要鋅的質(zhì)量為9.75克，同時(shí)生成硫酸鋅24.15克。

第二十五頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例2.取Cu和CuO混合粉末9.2g在加熱條件下與氫氣充分反應(yīng)，一段時(shí)間后停止加熱，完全冷卻后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.52g，則反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量是多少？

解析：可設(shè)CuO的質(zhì)量為x，則剩余Cu的質(zhì)量為9.2g-x，生成Cu的質(zhì)量為7.52g-(9.2g-x)=x-1.68g

CuO+H2Cu+H2O

8064列比例則可求出結(jié)果

xx-1.68g以上為量的代換

量的代換：第二十六頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例3.取8.9g鋅和鎂的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.4g氫氣。則原混合物中鋅和鎂的質(zhì)量各是多少？

解析：可設(shè)鋅的質(zhì)量為x，則鎂的質(zhì)量為8.9g-x，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y，則鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g-y；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

652242

xy8.9g-x0.4g-y

列比例、聯(lián)立，則可求出結(jié)果列方程組：第二十七頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算：例4.某鋼廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵，若煉2000t含雜質(zhì)4%的生鐵，問(wèn)需這種鐵礦石多少噸？解：設(shè)需這種鐵礦石的質(zhì)量為x.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

160112Xx80%2000tx96%160:112=xx80%:2000tx96%X=3428.57(t)答：（略）高溫第二十八頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日經(jīng)典習(xí)題練習(xí)第二十九頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。第三十頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日二、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。解題一般步驟：1、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2、說(shuō)明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“××”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)量總和。3、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。第三十一頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式例：將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2。其中R的化學(xué)式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。CHNO反應(yīng)前反應(yīng)后22882608第三十二頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日四、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：在2A＋B2＝2AB的反應(yīng)中，24gA與16gB2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A與AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（）A、3∶2B、3∶10C、3∶5D、6∶5解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：3A+2B2C+3D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別是27、16、19，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、20B、25C、24D、35第三十三頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日五、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2＝mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于

。練習(xí)：在2A+

B=2C+

D的反應(yīng)中，若B、D的質(zhì)量比為12∶9，B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16∶9，則B、D前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（最簡(jiǎn)比）

。解題關(guān)鍵：原子個(gè)數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。第三十四頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日六、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例：已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。第三十五頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日七、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類型的表達(dá)式第三十六頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）A.一定含碳、氫、氧三種元素 B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素 D.所含元素大于三種解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過(guò)計(jì)算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412m(H)=5.4g××100%=0.6g182∵2.4g+0.6g≠4.6g∴可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質(zhì)量。第三十七頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問(wèn)題：（1）C物質(zhì)可能是：(填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是：

。（4）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題第三十八頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個(gè)數(shù)比為

。反應(yīng)前反應(yīng)后九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型第三十九頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日例：在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA十、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標(biāo)圖題型解題關(guān)鍵：從坐標(biāo)圖判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系為1∶1，則5gA與8gB2反應(yīng)，只能反應(yīng)掉5gB2。第四十頁(yè)，共四十四頁(yè)，2022年，8月28日1、在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，若20gA物質(zhì)和10gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成5gC物質(zhì)，則A、B物質(zhì)各5g進(jìn)行反應(yīng)，生成D物質(zhì)的質(zhì)量是（）A、17.5gB、15gC、6.25gD、5.5g2、在反應(yīng)