鎂鋁的專題計(jì)算(教師用)好

+--2--2--+-+++--2--2--+-++3+2+-++-鎂、鋁專計(jì)算（教師）【知網(wǎng)】

HCu

Al

OHAl

OHNH.HO、AlO、32CO、、3H

HO23Δ

OH①酸H弱酸②氣(CO2③NH,Al,Fe)4

AlO

2

-【典例】

H

+

AlO2

OH例.相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣氣空中充分燃燒所固體的質(zhì)量由大到小的順序是過(guò)量的鎂條分別在相同狀況下同體積的氧氣氮?dú)庵蟹秩紵捏w物的質(zhì)量由大到小的順序是。思分：題假設(shè)空氣是氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锊樯鷮?duì)MgOMgN的悉程3度，用質(zhì)量差量法可以來(lái)解決問(wèn)題。O>空氣>;N>空氣>O2222例.將物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等量該混合物四份分別到量的下列溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是A3mol/LHClB.4mol/LHNO3C8mol/LNaOHDSO2思分：鎂、鋁混合物中加入HNO和HSO兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能34產(chǎn)生H加NaOH溶只有Al與NaOH溶反應(yīng)生成而Mg不應(yīng)而加入HCl，22MgAl都鹽酸反應(yīng)生成H，以H量最多。2答：A方要該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)是判斷溶液屬濃稀以上的HCl、HSO、HNO通認(rèn)為是濃酸。243解答時(shí)要注意等質(zhì)的量的鋁和足量非氧化性的酸堿反應(yīng)放出的氣體相同；②鎂、鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣；③鎂與濃硫酸18mol/LHSO）反應(yīng)生成氣體，22鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫鎂鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。記住Al與H反產(chǎn)生H之的物質(zhì)的量的關(guān)系：2～3n(H)n(OH)～3/2n(H)?2

--+3+--+3+例3向20mL某質(zhì)的量濃度的AlCl溶液中滴入32mol/LNaOH溶時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量與所加3NaOH溶體積mL的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1圖中A點(diǎn)示的意義是（2圖中B點(diǎn)示意義是（3上述兩步總反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：（4若溶液中有沉，此時(shí)用去溶的體積為。3方要：關(guān)圖像的問(wèn)題，通常的解法是“三看一看起點(diǎn)：即加入極少量X物質(zhì)時(shí)，看能否產(chǎn)生沉淀。二看終點(diǎn)：即加入過(guò)量的X物質(zhì)時(shí)，看所生成的沉淀能否全部消失。前二“看”直觀，難度較小，所以應(yīng)先考慮。第三“看“難度大些，要求正確書寫出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式，尤其是方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。A點(diǎn)示得到Al(OH)沉的最大值B點(diǎn)示Al(OH)沉完全溶解Al

+2H2體積有兩解V=7.5mL或者【變訓(xùn)】有氧化鎂、氧化鋁粉末.2g將它溶于的鹽酸里，若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入的氧化鈉溶液的體積為A．1000mLB500mL．D根據(jù)題意，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgO+2HCl=MgCl+2H22AlO=Al2MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓2AlCl↓3NaCl3依據(jù)化學(xué)方程式，僅當(dāng)溶液中存在NaCl時(shí)鎂鋁全部以Mg(OH)、Al(OH)沉，沉淀的23質(zhì)量達(dá)到最大值，當(dāng)時(shí)淀質(zhì)最大。

NaOH

0.52

L1000【變訓(xùn)】將5鎂合金溶于.0mol/LH溶液中。完全溶解后再加入265mL10.的NaOH溶到沉淀的質(zhì)量9繼續(xù)滴加NaOH溶時(shí)沉淀會(huì)減少。當(dāng)加入

mLNaOH溶，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰完全沉淀。計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

+--3-3-2333+--3-3-2333思分：一問(wèn)直接運(yùn)用結(jié)論，當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大值的時(shí)，溶中只有Na，24

NaOH

0.0610

L60首先我們判斷硫酸是過(guò)量的，氫氣不能直接用硫酸中的H來(lái)。根據(jù)第一問(wèn)的結(jié)論我們不難發(fā)現(xiàn)加入氫氧化鈉溶液的體積為65mL時(shí)時(shí)沉淀的質(zhì)量不是最大值，有一部分的Al(OH)被過(guò)量的5mLNaOH溶了。3設(shè)nMg=x,沉=×mOH=13.6-5.1=8.5gnOH=0.5mol2x+3y=0.5mol=1/2x+3/2y=0.25molVH×2【變訓(xùn)3】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl液待合金完全溶解,往溶液里加入mol/L溶液生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶體積變化的關(guān)系如右圖A所:求a范圍求

的最大值思分：圖知，沉淀Al3+溶解所需NaOH溶液的體積（mL4=40mL，則沉淀Mg和中和可能剩余的H+所需NaOH溶的體積為mL即的圍是：≤＜。由圖知nAl）［］=n（AlO）=1mol/L90-8010-3L=10-2。要求2n(Mg)/n(Al)最值，實(shí)際上就是要求

最大值，即

時(shí)，最且為：1mol/L×50×10-3

L/2=2.5×10，不難求出n(Mg)/n(Al)=2.5×10-2

mol/10-2

mol=2.5?！狙印ふ梗╆P(guān)系圖改為B圖時(shí)求的范圍思分淀AlNaOH溶體積4(a-80)MgAl沉淀及溶解需溶總體積為：。＞4(a-80),a＜mL。故＜＜（）關(guān)系圖改為圖時(shí)求的范圍沉淀Al3+溶解，液體積4(90-a)mL，NaOH用沉淀和溶解沉淀總體積，即(＞4(90-a),a＞，故＜＜。

Al-33+2+Al-33+2+-3122-322-1-1-（3如關(guān)系圖改為D圖時(shí),求

a2時(shí)的n(Al)=n(AlO-［Al(OH)］=1×(a-a)×10)×molAl溶NaOH溶體積-a)

mol，沉淀Mg需×mol-4(a)×10mol=(4a×10(4a-3a)×/2mol由題意(4a)10mol］÷)，a【鞏練】1甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的酸氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為乙=:2則加入鋁粉的質(zhì)量為A.4gB36g.2D.6g思分：據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式判斷在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁，產(chǎn)生的H之比為1:3。而題中為1:2，說(shuō)明鋁粉的2量相對(duì)鹽酸是過(guò)量的，而對(duì)NaOH是足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7g則與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4g。．某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金（主要含鋁，其次是鎂、硅、銅）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)究。向樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1736mL。將反應(yīng)混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的溶，充分反應(yīng)后再過(guò)濾；向?yàn)V液中通入足量的CO，出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體。請(qǐng)計(jì)算這種硬鋁合金中含2鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[H（、Al）]=1.736L÷22.4L·mol=0.0775mol2n[H（Al）（）