高三化學(xué)方程式課件

1．鈉在氧氣中燃燒（現(xiàn)象）

2．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)

3．鈉與水反應(yīng)

（現(xiàn)象）4．鈉與硫酸溶液反應(yīng)5．氧化鈉與水反應(yīng)

6．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

7．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

8．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)向碳酸鈉溶液中滴入一滴稀鹽酸9．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(錯(cuò)題本要抄題)10.22晚1-30條

1．2Na+O2=Na2O2

2．4Na+O2=2Na2O

3．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑5．Na2O+H2O=2NaOH

6．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑8．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl9．NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑10．NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2O點(diǎn)燃11．碳酸氫鈉加熱分解12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液13．碳酸鈣加鹽酸14．碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w

氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

17．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w18．碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉

19．氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣20．電解熔融氯化鈉寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式9.8

21．實(shí)驗(yàn)室制氯氣（1）濃鹽酸加二氧化錳（2）濃鹽酸與高錳酸鉀22．氯氣與水反應(yīng)

23．氟氣與水反應(yīng)24．工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)26．氯氣與鐵反應(yīng)

27．氯氣與銅反應(yīng)

28．氯氣與鈉反應(yīng)29．氯氣與溴化鈉反應(yīng)30．氯氣與碘化氫反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2021．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+H2O+Cl2

↑

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

22．H2O+Cl2

=HCl+HClO

23．2H2O+2F2=4HF+O224．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O26．3Cl2+2Fe=2FeCl3

27．Cl2+Cu=CuCl2

28．2Na+Cl2=2NaCl29．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230．Cl2+2HI=2HCl+I2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△31．溴與碘化鉀反應(yīng)32．溴化銀見(jiàn)光分解

33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng)

34．硫與銅加熱反應(yīng)

35．硫與鐵加熱反應(yīng)

36．過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣

37．臭氧層破壞

(選修1P81CCl4CH4N2ONO)

38．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)

39．鹵素單質(zhì)溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO240．硫與NaOH濃溶液共熱反應(yīng)生成兩種顯堿性的鹽。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2151．工業(yè)上制取氨氣的方法：

52．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：

53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：

54．

NO2+

O2+

H2O＝

HNO3

55．

NO+

O2+

H2O＝

HNO356．

P+

O2

57．

P2O5+

H2O

H3PO458．

P+

Cl2(不足)

59．

P+

Cl2(足量)

60．氨溶于水顯堿性的原因：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2361．將CO2通入水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：

62．氧化鐵被CO還原：

63．工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來(lái)制取硫酸，主要的反應(yīng)為：

64．將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：

65．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①CH3COOH：②NH3·H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：

⑥NaHSO4在水中電離：

⑦明礬溶于水電離：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2466．寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式：①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：67．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

68．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

69．泡沫滅火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

70．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2581．純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量（用離子方程式表示）：

1282．鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

83．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：

84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

87．把過(guò)量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

88．把CO2通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

90．氮?dú)夂玩V反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2881．CO32-+H+=HCO3-

；HCO3-+H+=H2O+CO2↑82．2Mg+CO2=2MgO+C

83．Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

84．Al3++4OH-=AlO2-；

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓85．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O86．Al2O3+2OH-=

2AlO2-+H2O87．CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-88．CO2

+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-89．H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

Al(OH)3

+3H+=Al3++3H2O90．3Mg+N2=Mg3N2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃91．過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：鐵過(guò)量：鐵不足：92．在空氣中加熱FeO：

93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：

94．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式：

95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：

96．寫出下列的鋁熱反應(yīng)：①鋁粉與氧化鐵：②鋁粉與磁性氧化鐵：③鋁粉與二氧化錳：97．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式11.2998．Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：

99．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式

100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過(guò)量的現(xiàn)象、離子方程式。

101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。

102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：

103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：

105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式12.298．Al3++3OH-

≒

Al(OH)3

≒

AlO2-+H++H2O

99．AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O100．先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀消失

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3

+3H+=Al3++3H2O101．有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓102．2Fe+3Cl3=2FeCl3103．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4

+4H2

104．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-105．Fe+2Fe3+=3Fe2+高溫高溫106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：

107．如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：

108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式

109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)方程式

110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應(yīng)方程式

111．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式12.3112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極：

正極：原電池反應(yīng)：

113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：

正極：

114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：

正極：

115．以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極：

正極：原電池反應(yīng)：

116．以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極：

正極：原電池反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式12.4117．以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：負(fù)極：

正極：原電池反應(yīng)：118．有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。負(fù)極：

正極：

119．電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。負(fù)極：

正極：1.向FeBr2溶液中通入少量Cl2(離子方程式）2.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2(離子方程式）3.向FeI2溶液中通入少量Cl2(離子方程式）4.向FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2(離子方程式）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式