離子反應(yīng)北師大昆明附中國際班王蒙溪課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)ionicreaction北師大昆明附中國際部王濛溪

〖用電常識〗不要用濕手換燈泡、接觸“開關(guān)”、插拔插頭······〖思考交流〗濕手更容易觸電，原因是什么？YoursitehereLOGONaOHNaCl蔗糖固體固體固體NaOHNaCl蔗糖溶液溶液溶液熔融熔融熔融NaOHNaCl蔗糖YoursitehereLOGO加熱熔化陰極陽極NaCl固體不導(dǎo)電的原因：熔融NaCl導(dǎo)電的原因：YoursitehereLOGONaCl溶液導(dǎo)電的原因：Cl-Na+H2O陰極陽極YoursitehereLOGO

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

說明：1、電離不需要“電”2、純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以導(dǎo)電能力很弱。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離(ionization）筆記YoursitehereLOGO一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、H2SO4=

2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-

YoursitehereLOGO堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物YoursitehereLOGO思考與交流21、已知NaHSO4電離方程式如下：

NaHSO4=Na++H++SO42-

請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？YoursitehereLOGO⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離YoursitehereLOGO金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強電解質(zhì)：電離方程式“===”連接強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：電離方程式“”連接弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等YoursitehereLOGO〖隨堂練習(xí)〗判斷下列說法是否正確？①在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)②鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，而金剛石不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。③固體Na2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)。④鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。⑤氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)?！痢獭痢痢罽oursitehereLOGO〖隨堂練習(xí)〗按要求完成下列填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤酒精溶液⑥碳棒⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的有________屬于非電解質(zhì)的有____能導(dǎo)電的有__________既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有___________①⑥⑦⑧②④⑧⑨①③⑤⑥⑦〖隨堂練習(xí)〗金屬與電解質(zhì)溶液均可以導(dǎo)電，二者導(dǎo)電的原因有何不同？YoursitehereLOGO【課后練習(xí)】

1、判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：①H2SO4,②Ca(OH)2,③鹽酸，④AgCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦乙醇，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：①②④⑤⑥⑦⑧⑩③⑨⑩YoursitehereLOGO（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，

Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液）不是電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，不是電解質(zhì)。(2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。理解電解質(zhì)時要注意YoursitehereLOGO2、下面的說法不正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電3、下列說法正確的是（）A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B．將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C．硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【課后練習(xí)】

DDYoursitehereLOGO我學(xué)會了···2我知道了···3我的困惑是···課后作業(yè)1〖學(xué)后感悟〗預(yù)習(xí)課本31～

33頁《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》書本33～34頁：剩下的題（做書上）出試卷下周三前交YoursitehereLOGO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2ionicreactionLMM

實驗2—1見課本P27編號12實驗現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀YoursitehereLOGOYoursitehereLOGO實驗2－3123實驗現(xiàn)象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產(chǎn)生藍色沉淀生成無色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色變?yōu)闊o色YoursitehereLOGO二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①有難電離物質(zhì)生成，如水；②有難溶物生成；③有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。條件YoursitehereLOGO二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。4、離子反應(yīng)方程式的書寫：步驟：寫——化學(xué)方程式拆——易溶于水的強電解質(zhì)用離子符號表示刪——不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化簡查——是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒注意：寫離子方程式，應(yīng)先判斷是不是離子反應(yīng)其次判斷是否符合客觀事（如銅片與鹽酸的反應(yīng)）筆記YoursitehereLOGO1、可溶性電解質(zhì)在溶液中寫成離子形式2、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等寫成化學(xué)式3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號↓）4、刪去方程式兩邊不反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。5、檢查離子方程式兩邊各元素的離子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。書寫離子方程式注意事項筆記YoursitehereLOGO哪些物質(zhì)能拆成離子呢？1、易溶、易電離物能拆：

強酸：HCl、HNO3、H2SO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物不能拆：

難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等難電離的：弱酸、弱堿、水YoursitehereLOGO以稀鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)為例寫拆刪查離子方程式的書寫YoursitehereLOGO請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)感悟1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-〓H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。H++OH-〓H2OH++OH-〓H2OH++OH-〓H2O2、化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)．YoursitehereLOGO

這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。YoursitehereLOGO下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中CYoursitehereLOGO離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如

生成難電離的物質(zhì)，如生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如

弱酸、弱堿、水。發(fā)生氧化還原反應(yīng)YoursitehereLOGO1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。3、鹽酸分別與NaOH溶液、Mg(OH)2

反應(yīng)。4、Zn分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)。隨堂演練YoursitehereLOGO5、Fe分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)6、銅片插入硝酸銀溶液7、氧化鎂與鹽酸混合8、稀鹽酸與氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合YoursitehereLOGO需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。四、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。YoursitehereLOGO

附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。YoursitehereLOGO1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()DBYoursitehereLOGO3、某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色,在此溶液中能大量共存的離子組是()DYoursitehereLOGO4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

CYoursitehereLOGO5.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2ODYoursitehereLOGO

6.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是()

A.K+H+CO32-Br-

B.Cu2+Cl-OH-K