高二化學(xué)鹽類的水解

高二化學(xué)鹽類的水解PPT課件第一頁，共四十八頁，2022年，8月28日1鹽類水解的實質(zhì)、特點、表示方法及水解規(guī)律

2影響水解平衡的因素

3了解鹽類水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標：第二頁，共四十八頁，2022年，8月28日鹽類的水解第一課時第三頁，共四十八頁，2022年，8月28日1.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．12復(fù)習(xí)：2.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知有b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()

A.a-lg2

B.b-lg2

C.

a+lg2

D.b+lg2CB第四頁，共四十八頁，2022年，8月28日3.pH=3的HCl和CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH怎樣變化？4.pH=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀釋100倍后，溶液的pH怎樣變化？5.PH=2的兩種一元酸HX，HY各1ml,分別加水稀釋至100ml，其PH值分別變?yōu)閍,b,且a>b,則下列說法不正確的是：()A酸的相對強弱是：HX>HYB相同溫度，相同濃度的NaX，NaY溶液，其pH前者比后者大。

C與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下HY比HX多。

D若a=4，則為HX強酸，HY為弱酸。B第五頁，共四十八頁，2022年，8月28日酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

用PH試紙檢驗HCl、醋酸、NaOH溶液和氨水的pH并判斷它們的酸堿性?！緦W(xué)生實驗】【設(shè)問】第六頁，共四十八頁，2022年，8月28日[實驗]

把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中，振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗。舉例

鹽的類型pH溶液的酸堿性醋酸鈉碳酸鈉氯化銨硫酸鋁氯化納硝酸鈉強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽>7<7=7>7<7=7堿性酸性中性中性酸性堿性第七頁，共四十八頁，2022年，8月28日H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第八頁，共四十八頁，2022年，8月28日(1)存在著哪些電離和離子方程式？在0.1mol\LCH3COONa溶液中(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？(2)存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關(guān)系是怎樣的？(4)存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些等量關(guān)系？【討論】第九頁，共四十八頁，2022年，8月28日鹽類的水解第二課時第十頁，共四十八頁，2022年，8月28日

NH4Cl=NH4++Cl-

氯化銨在溶液中的變化:NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

H2OOH-+H+

NH3.H2O

+第十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日(3)為什么NH4Cl溶液顯酸性？【討論】在0.1mol\lLNH4Cl溶液中(1)存在著哪些電離和離子方程式？(2)存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關(guān)系是怎樣的？(4)存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些等量關(guān)系？第十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日3．強堿強酸鹽(NaCl)不發(fā)生水解(1)NaCl溶液中存在著哪幾種離子？【討論】NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+(2)這些離子對水的電離平衡有何影響？(3)為什么NaCl溶液顯中性？第十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日一、鹽類的水解1定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子（弱堿陽離子或弱酸根離子）3實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進水的電離，并建立了水解平衡。注：往水中加入酸或堿抑制水的電離第十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日①屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。②水解程度一般比較微弱。③鹽類水解是吸熱的。④當V水解=V中和時，水解達到了平衡。①內(nèi)因：越難電離的物質(zhì)形成的鹽越容易水解即越弱越水解②外因：溫度越高，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解4特征：5影響鹽類水解平衡的因素第十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日6鹽類水解的規(guī)律：

有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強呈中性。第十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B,硫酸銅C,硫化鈉D,硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_練習(xí)：第十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-

、H+第十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日5.常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液A第十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日練習(xí):1.已知三種同濃度的鹽:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH為:NaA>NaB>NaC,則:

(1)對應(yīng)三種酸的酸性強弱順序為_________

(2)同濃度的三種酸的PH大小為_________HC>HB>HAHA>HB>HC第二十頁，共四十八頁，2022年，8月28日2.比較同濃度的H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH,

CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大到小的順序_____________第二十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日思考并解答:1.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

<>第二十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日3.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液的PH__7的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后溶液的PH__7<>第二十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日

這節(jié)課在感性認識的基礎(chǔ)上，進行理性思考，邏輯推理，科學(xué)抽象，形成“鹽類的水解”概念，在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”，并應(yīng)用規(guī)律解決了一些具體問題，鹽類水解更深入的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，下節(jié)課再進行。課堂小結(jié)：第二十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日鹽類的水解第三課時第二十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日一、填空題(1)(鹽類)水解的實質(zhì)：溶液中鹽電離出來的離子跟____

電離出來的H+或OH－結(jié)合生成___________的反應(yīng)；只有_____________離子或___________離子才能與水中H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì);水弱電解質(zhì)弱酸根離子弱堿陽離子二、在NaF溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是()

A．c（Na+）＝c（F－）B．c（H+）﹤c（OH－）

C．c（F－）＞c（H+）D．c（F－）＞c（OH－）A復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容:三.下列物質(zhì)能否水解,為什么?A.Ba(NO3)2B.ZnSO4C.NaHSO4D.CH3COONH4

四.判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)的離子方程式:A.AlCl3B.Na3PO4C.KClOD.CuSO4E.KF第二十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日[問題探究]在0.1mol\L的Na2CO3溶液中:(1)存在著哪些電離和離子方程式？(3)為什么Na2CO3溶液顯堿性？(2)存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關(guān)系是怎樣的？(4)存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些等量關(guān)系？第二十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日7.鹽類水解的離子方程式的寫法：②由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫“”，不寫“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。①先找“弱”離子，然后再寫離子方程式。③多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。④多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。⑤陰陽離子都發(fā)生水解時，相互促進，水解趨于完全。若兩者之一有H,反應(yīng)物中不寫水，若沒有就要寫;配平按電荷守恒來配。注意:常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+與AlO2-、SiO32-.第二十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日練1.判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注：離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒第二十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日練2下列水解離子方程式書寫正確的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+AD提示：Br-

不能水解；CO32-

應(yīng)分步水解第三十頁，共四十八頁，2022年，8月28日練3.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA練4.物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④①②C第三十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日鹽類的水解第四課時第三十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日二、鹽類水解的應(yīng)用1.

判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時,要考慮鹽類的水解.如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根離子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性前者比后者強。第三十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日（２）判斷酸式鹽溶液的酸堿性②弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

如果不考慮陽離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子在溶液中既可以電離又有可能水解。①強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4第三十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl2.配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。注：須加入相應(yīng)的酸抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。第三十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日練5.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD.鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七種微粒第三十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日4.比較鹽溶液中離子濃度大小時有的考慮鹽類的水解。CNa+>CS2->COH->CHS-

>CH+如Na2S溶液中離子濃度比較：KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：CSO42->CK+

>CAl3+>CH+

>COH-第三十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O5.施用化肥時應(yīng)考慮鹽的水解。如：草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓第三十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑6.某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生第三十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞7.試劑的貯存考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞第四十頁，共四十八頁，2022年，8月28日如制無水AlCl3、無水MgCl2、Al2S3等練6.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB8.制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解第四十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日9.判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。

弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存。

常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+與AlO2-、SiO32-.注意:Fe3+與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。第四十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日練7.在25℃時1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD第四十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂