高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納5篇

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理概括5篇優(yōu)選高三化學(xué)是一個(gè)新的起點(diǎn)，新高三一輪復(fù)習(xí)從零開始，完好涵蓋高中全部的知識(shí)點(diǎn)，第一輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段。下邊就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能給大家?guī)韼椭?！高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不一樣，顏色由黃橙)黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)1/23棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕褐色)棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅積淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣有色物質(zhì)的溶液為何會(huì)有顏色?從光學(xué)角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的汲取能力很弱,而其他的可見光都被溶液汲取,所以我們看到的溶液的顏色就是除去被汲取的光后剩下的光的2/23混淆顏色.比方說硫酸銅溶液,就是將除藍(lán)光之外全部光都汲取了,只剩下藍(lán)色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。此外,從物質(zhì)角度考慮,關(guān)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰巧為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰巧為某種藍(lán)色光的能量).在這種狀況下,當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí),開釋的能量便將以這種顏色的光的形式開釋。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2一、三號(hào)(一)、元素符號(hào)、書寫原則：采納拉丁文的第一個(gè)字母第一個(gè)字母一定大寫，第二個(gè)字母一定小寫。、意義：3/23表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子有的還可表示一種物質(zhì)比如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只好表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子如2Cu表示兩個(gè)銅原子新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，節(jié)余的固態(tài)非金屬元素、罕有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。二、離子符號(hào)意義:(1)表示一個(gè)某離子4/23表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。三、化合價(jià)符號(hào)(一)、識(shí)記常有元素和原子團(tuán)的化合價(jià)氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊備，銅汞二價(jià)最常有5/23氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。(二)、化合價(jià)法例：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(三)、依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)?同樣點(diǎn):(1)元素符號(hào)同樣數(shù)值、正負(fù)同樣不一樣點(diǎn):(1)書寫地點(diǎn)不一樣數(shù)值與正負(fù)次序不一樣“1”的省留不一樣6/23化學(xué)符號(hào)四周數(shù)字表示的意義。系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3磁場是真切存在的，磁感線是設(shè)想的。磁場的基天性質(zhì)是它對放入此中的磁體有力的作用。奧斯特試考證明通電導(dǎo)體四周存在磁場(電生磁)。7/23磁體外面磁感線由N極出發(fā)，回到S極。同名磁極互相排擠，異名磁極互相吸引。地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極鄰近。磁場中某點(diǎn)磁場的方向：①自由的小磁針靜止時(shí)N極的指向②該點(diǎn)磁感線的切線方向電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)41。同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不必定是單質(zhì)，同種元素構(gòu)成的物質(zhì)也不必定是純凈物。由于能夠是同種元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)的混淆物。如由碳元素構(gòu)成的金剛石、石墨等同素異形體的混淆物。8/23。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不必定是純凈物。由于同分異構(gòu)體的化學(xué)式同樣，它們混淆時(shí)則是混淆物。如正丁烷與異丁烷的混淆等。。濃溶液不必定是飽和溶液，稀溶液不必定是不飽和溶液。由于溶質(zhì)可能不一樣，如KNO3的濃溶液不必定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。。同一種物質(zhì)的飽和溶液不必定比不飽和溶液濃。由于溫度沒確立。。飽和溶液降溫后不必定有晶體析出。如Ca(OH)2跟著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?，故沒有晶體析出。。能電離出氫離子的物質(zhì)不必定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不必定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。。金屬氧化物不必定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特別氧化物。非金屬氧化物不必定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。9/23酸性氧化物不必定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。。酸酐不必定都是酸性氧化物。若有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素構(gòu)成，不是氧化物。酸酐不必定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。。堿不必定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不必定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。。鹽不必定都是離子化合物。開朗金屬與開朗非金屬構(gòu)成的化合物不必定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。。能透過濾紙的不必定是溶液。如膠體可透過濾紙。。常溫下采集的NO2氣體不必定是純凈物。由于氣體中存在化學(xué)均衡：2NO2N2O4，故所采集到的是混淆氣體。14。由不一樣原子構(gòu)成的純凈物不必定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。10/2315。含碳元素的化合物不必定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機(jī)物。離子共存的“四不可以”相關(guān)溶液中離子可否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常有問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這種題上可否得分差別較大。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其他均為無色氣體。其他物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：11/23①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF失常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不必定。⑤原子晶體融化只損壞共價(jià)鍵，離子晶體融化只損壞離子鍵，分子晶體融化只損壞分子間作使勁。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。12/23⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔斷空氣狀況下)，但冷卻后變?yōu)榘琢?，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。、溶解性①常有氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：初級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。13/23⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大部分隨溫度高升而增大，少量受溫度影響不大(如NaCl)，很少量隨溫度高升而變小[如。氣體溶解度隨溫度高升而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，擁有金屬光彩并能導(dǎo)電的單質(zhì)必定都是金屬?不必定:石墨有此性質(zhì),但它倒是非金屬?14/23二、構(gòu)造、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(罕有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層構(gòu)造同樣的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。15/23④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。、分子構(gòu)造表示方法①是不是8電子穩(wěn)固構(gòu)造，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼從前的元素不可以形成8電子穩(wěn)固構(gòu)造。②掌握以下分子的空間構(gòu)造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作使勁、氫鍵的觀點(diǎn)。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不一樣原子構(gòu)成的分子必定是極性分子。16/23⑤常有的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金屬單質(zhì)。三、基本觀點(diǎn)劃分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、代替基的觀點(diǎn)。正確書寫常有元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、罕有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常有的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝集、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶排除雜(酒精溶解碘)等。常有的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐化、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉(zhuǎn)變、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。17/23純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；煜餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體構(gòu)成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體構(gòu)成的物質(zhì)C5H12等。掌握化學(xué)反響分類的特點(diǎn)及常有反響：從物質(zhì)的構(gòu)成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反應(yīng)或分子反響d.從反響進(jìn)行程度和方向：可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反響同素異形體必定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不一樣、化學(xué)性質(zhì)基真相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。18/23同位素必定是同種元素，不一樣種原子，同位素之間物理性質(zhì)不一樣、化學(xué)性質(zhì)基真同樣。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復(fù)原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反響可生成酸的氧化物不必定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO而-不是COOH-19/23離子晶體都是離子化合物，分子晶體不必定都是共價(jià)化合物，分子晶體很多是單質(zhì)同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比納米資猜中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)目級(jí)，均為10-100nm油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必定條件下皆能發(fā)生水解反響過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。溶液的pH值越小，則此中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不必定越多。單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子四周距離近來且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素，不必定比失電子少的金屬元素開朗性強(qiáng)，如Na和Al。20/23在室溫(20