初中化學(xué)考試重要知識(shí)點(diǎn)

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初中化學(xué)考試重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)

第一章走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、概念：物理變化——沒(méi)有生成（另外）物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化——有另外物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、推斷變化依據(jù)：是否有另外(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化

3、互相關(guān)系：經(jīng)常陪同發(fā)生，化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化陪同現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：色彩、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。

課題2化學(xué)是一門試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)討論的對(duì)象是物質(zhì)，以試驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探索，試驗(yàn)是科學(xué)探索的重要手段。

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探索

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。

2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗(yàn)：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變含糊或有水珠浮現(xiàn))

3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度。

③燒杯內(nèi)壁有水霧浮現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素;蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末浮現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。

⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探索

1、A.呼出的氣體使石灰水浮現(xiàn)的渾濁多，證實(shí)呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證實(shí)呼出的氣體中氧氣的含量少。

C.對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證實(shí)呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。

三、試驗(yàn)探索的（辦法）：

A、提出問(wèn)題;B、猜測(cè)與假設(shè);C、制定方案;D、舉行試驗(yàn);

E、收集證據(jù);F、解釋與結(jié)論;G、（反思）與評(píng)價(jià);H、表述與溝通。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特征：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并舉行比較和分析，以得出牢靠的結(jié)論

課題3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室

1、試管

(1)、用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

(2)、注重事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必需干燥，不能驟熱驟冷，普通要先勻稱受熱(預(yù)熱)。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上(短時(shí)光加熱也可用試管夾夾持)。

試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。

c、加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能豎立，避開冷凝水倒流，試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量普通不超過(guò)試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面

約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注重事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱勻稱(防止受熱不均使燒杯炸裂)，

加液量普通不超過(guò)容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注重：①先排空再吸液

②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器(防止滴管沾上其他試劑)

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;

4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注重：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。

②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器

操作注重：在量液體時(shí)，要按照所量的體積來(lái)挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒平放，視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平。5、托盤天平：稱量?jī)x器，普通精確到0.1克。

注重：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的挨次放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必需放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞)

用途：①用于收集或短時(shí)光儲(chǔ)藏少量氣體。②也可用于舉行某些物質(zhì)和藹體燃燒的反應(yīng)器。

注重事項(xiàng)：①不能加熱②收集或儲(chǔ)藏氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。

7、廣口瓶(內(nèi)壁是磨砂的)：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。10、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要深化液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)11、分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注重事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質(zhì)落入試管)

②切不行把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，普通常用于過(guò)濾、加熱等試驗(yàn)操作。

注重事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。

b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒精燈

用途：化學(xué)試驗(yàn)室常用的加熱儀器

注重事項(xiàng)：

①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下豎立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)節(jié)燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。

③燈體內(nèi)的酒精不行超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。(酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈

(防止酒精灑出引起火災(zāi))。

⑥酒精燈的外焰，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑦用盡酒精燈后，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))

⑧試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅鋪張酒精而且不易點(diǎn)燃)

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)擴(kuò)散。

15、玻璃棒用途：攪拌(加速溶解)、引流(過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體)。

注重事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后準(zhǔn)時(shí)擦洗整潔

19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不行立刻用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用整潔的濾紙揩凈。

考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)章

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的滋味③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用;無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不任意丟棄、不帶出試驗(yàn)室，要放入指定容器。

考點(diǎn)三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器漸漸地直立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒徐徐地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。(一橫二送三豎立)

步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品當(dāng)心送至試管底部，然后使試管豎立起來(lái)，讓藥品所有落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注重：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立刻用整潔的紙擦整潔。

考點(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)

步驟：

①瓶蓋倒放在試驗(yàn)臺(tái)(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);

②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽指向手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽)，

③瓶口緊挨試管口，徐徐地將液體注入試管內(nèi)(迅速倒會(huì)造成液體灑落);

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立刻蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)，標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注重事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①臨近刻度時(shí)改用膠頭滴管

②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰望則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)

鳥瞰則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)

考點(diǎn)五、

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流炸裂試管)

注重A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;

B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破碎。

C：燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

考點(diǎn)七、儀器的裝配挨次：從左到右、由下到上

1、銜接辦法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。

(2)銜接玻璃管和膠皮管(左包右進(jìn))先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不行把容器放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器.

考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、銜接裝置;B、將導(dǎo)管的一端浸入水中;C、用手緊握試管加熱;D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗整潔的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而勻稱地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌整潔了。

初中化學(xué)上冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、外形的轉(zhuǎn)變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化經(jīng)常陪同一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)憤怒體、轉(zhuǎn)變色彩、生成沉淀等。有時(shí)可利用反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是惟獨(dú)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變外形時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：色彩、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)惟獨(dú)在化學(xué)變化中才干表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，好似一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、自然?氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中惟獨(dú)一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看惟獨(dú)一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有些化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③純凈物能夠是一種元素組成的(單質(zhì))，也能夠是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀少氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子所有為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子所有是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學(xué)用語(yǔ)

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布邏輯

(2)元素符號(hào)的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個(gè)原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

(3)化合價(jià)：元素的原子互相化合的數(shù)目打算這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注重書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)簇?fù)淼搅硪环N物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特點(diǎn)：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其互相轉(zhuǎn)化

普通邏輯：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末詳細(xì)（總結(jié)）)

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成其它兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：舉行得很慢的,甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)簇?fù)淼搅硪环N物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O

潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

人教版初中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

一、金屬材料的物理特性

大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等