工程化學(xué)試題及答案(分部分)

#第一部分判斷題(判斷下列說法是否正確)1、因為Qv=AU,U是狀態(tài)函數(shù)，所以Qv也是狀態(tài)函數(shù)。2、反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),298。15K時正向進(jìn)行,說明〉3、已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO理)的厶rHmoO,不用計算，就可判斷該反應(yīng)高溫能自發(fā)進(jìn)行。4、對某種物質(zhì)，其熵值具有：Sem(g)>S?m(l)〉S0m(s)。5、向NH3?H20中加入NH4Cl,由于NH4+離子濃度增大，使平衡移動，結(jié)果增加了NH3?H20的解離度a。6、在20cm3，0。10mol?dm-3氨水溶液中加入10cm3,0。10mol?dm—3Hcl，該混合溶液是緩沖溶液。7、配離子[Zn(CN4]2—的K=2.0X1047；[Zn(N^4]2-的K=3。84X10d,兩者相比[Zn(NH)4〕2—更穩(wěn)定。4不穩(wěn)34不穩(wěn)348、AgCl的Kesp=1.77X10—10,Ag2CrO4的Kesp=1。12X10—12，因為Ag2CrO4的Kesp更小，所以Ag2CrO4更難溶。9、將(MnO2/Mn2+)=1。208V，(I2/I-)=0。535V這組電對組成原電池時，則該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E。=0.673V。10、電子具有波粒二象性,其它微觀粒子也具有波粒二象性。11、配離子[Ag(CN)2]-的K。不穩(wěn)=7.94X10—22，配離子[Ag(NH3)2]+的Ke=8。93X10—8,32不穩(wěn)兩者相比，[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定。12、在20cm3，0.10mol?dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol?dm—3HCl，該混合溶液是緩沖溶液。13、在定溫定壓下，下列兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同值。H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、當(dāng)主量子數(shù)n=2時，其角量子數(shù)l可取兩個值，即0,1。15、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。16、通常情況下,所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零.17、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。18、化學(xué)反應(yīng)速度通常隨時間而減小。19、某反應(yīng)2的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很也表明反應(yīng)速率很大。20、催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素.21、化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。22、按溶度積規(guī)則，Q〈Ksp時,沉淀溶解。23、氫原子光譜不是線性光譜。24、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng).25、對化學(xué)反應(yīng)而言,其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。26、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。27、通常情況下，所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。28、有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。29、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比.30、有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的△Go值也相等.31、化學(xué)反應(yīng)速度通常隨時間而減小。32、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。33、共價化合物AB分子為角形，則意味著A原子價電子層中至少有一對孤對電子。234、某反應(yīng)4G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，也表明反應(yīng)速率很大。35、同離子效應(yīng)可以使得弱堿的值減小。36、化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。37、系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,途徑不同，Q、w不同，所以Q+w不同.38、原子軌道和電子云的圖形完全一樣。39、兩性電解質(zhì)（酸式鹽）溶液總濃度變化時,酸度不變。40、熱力學(xué)第一定律厶U=Q+W只適應(yīng)于封閉體系，不適用于敞開體系。41、一切不可逆過程都是自發(fā)的.42、任何純凈單質(zhì)或化合物的完美晶體在0K時，其熵值為零.43、對于化學(xué)反應(yīng)，可逆反應(yīng)和可逆過程具有相同的含義。44、H2SO4為二元強(qiáng)酸，當(dāng)=0。05mol?dm—3時,pH=l.45、體系從某一狀態(tài)變到另一狀態(tài),過程的最大功只決定于起始和終了狀態(tài)，而與途徑無關(guān)。46、等溫膨脹過程中，可逆膨脹做功最大；等溫壓縮過程中，可逆壓縮耗功最小。47、對于理想氣體反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g），恒容熱和恒壓熱數(shù)值相等.48、任何溫度下，化學(xué)反應(yīng)都能正向進(jìn)行的條件是△H>0,AS〈0.rmrm49、當(dāng)反應(yīng)aA+bBcC+dD進(jìn)行到一定程度時，。50、同離子效應(yīng)可以使得弱酸的電離度減小。51、同離子效應(yīng)可以使得難溶電解質(zhì)的溶解度增大。52、電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。53、某個恒壓反應(yīng)，其內(nèi)能變化為-65kJ,同時體系膨脹做功28kJ，則這一過程的焓變是一37kJ第二部分選擇題1?對于下列電極反應(yīng),MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：Ao增大B.減小C.不變D.不能判斷下列說法哪一個是正確的電池正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)值越大則電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)值越小則電對中氧化型物質(zhì)的還原能力越弱電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)將反應(yīng)2Ag++Zn=Zn2++2Ag組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，該電池的電動勢為：A。=2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）B。=（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）C。=［（Ag+/Ag）］2－（Zn2+/Zn）D。=（Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:（）A、△U=Q+W；B、^U=Qv；C、△U=Q—W；D、^U=WTOC\o"1-5"\h\z5?往1升0。01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值()A、減??；B、增大；C、不變；D、等于26?下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是()A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH\o"CurrentDocument"7、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其必要條件是()A、^S<0;B、^H<0；C、△H<T?△$;D、^G>08?在等容、無非體積功條件下進(jìn)行反應(yīng)的過程中：()\o"CurrentDocument"A、^H=qp；B、AU=qv；C、AG=AH—T^S;D、△S=AH.9?敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：()A既有物質(zhì)交換，又有能量交換；B只有物質(zhì)交換;C既沒有物質(zhì)交換,也沒有物質(zhì)交換;D只有能量交換10..反應(yīng)中，△G、AH、AS三者之間的關(guān)系為：()A、AG=^H+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=^H—TAS；D、AG=T^S—AHHYPERLINK\l"bookmark134"\o"CurrentDocument"N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H)0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：()A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應(yīng)時間；D、通入O2NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：()A、Na+形成水合離子；B、NaCl完全電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降?原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則14.下列每對物質(zhì),在298K下哪種有更高的摩爾熵？at2atm。(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g)，Ne(g);(c)I2(s)，I2(l)；(d)Ar(g)at1atm，Ar(gat2atm。(e)a，HBr(g)；b,NH3(g)；c，I2(l)；d,Ar(g)at1atmTOC\o"1-5"\h\z15?熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：()A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W16?往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值()A、減??；B、增大;C、不變;D、等于217?下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是()\o"CurrentDocument"A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是()A、△S<0；B、△H<0；C、△H<T?△$；D、^G>019?在等容、無非體積功條件下進(jìn)行反應(yīng)的過程中：()A、^H=qp；B、AU=qv;C、AG=^H—T^S；D、△S=△H?20?敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：()A既有物質(zhì)交換，又有能量交換;B只有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換；D只有能量交換21.oo反應(yīng)中,△G、AH、AS三者之間的關(guān)系為：()A、AG=^H+T^S；B、AG=Q+w；

C、AG=AH—TAS；D、AG=T^S-AH22．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：（）A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應(yīng)時間；D、通入O223．NaCl水溶液比純水的凝固點低,對此現(xiàn)象的最好解釋是：（）A、Na+形成水合離子；B、NaCl完全電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降24．原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則:A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng);B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則;C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則25?已知Ac—+H2O=HAc+OH-為吸熱反應(yīng)，抑制它正方向進(jìn)行的是：A.升溫B.降溫C.加酸D.加水稀釋26?同離子效應(yīng)可以使得：A.弱酸的電離度減??；B.弱酸的電離度增大；C.弱堿的Kb值減小D.難溶電解質(zhì)的溶解度增大;27?下列各組量子數(shù)（n,l,m,S）中不合理的是：A.3，2，—1，+1/2B.2，1,0，—1/2C.4,2,0，—1/2D.3,1，-2，-1/228?由下列電子對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可見，能氧化Br-成為Br2的氧化劑是:已知Sn4++2e=Sn2+=0.14伏Zn2++2e=Zn=-0.79伏Fe3++e=Fe2+=0。77伏Cl2Cl2+2e=2Cl—Br2+2e=2Br—=1。36伏=1。08伏A.A.Fe3+B.Zn2+C.Ce4+D.Sn4+E.Cl2血紅細(xì)包浸在蒸餾水中而破裂，是屬于下列哪種原因：A.飽和作用B.擴(kuò)散作用C.滲透作用D.放熱作用根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2PO4—的共軛酸的化學(xué)式為：A.HPO42—B.H3PO4C.PO43—D.H2PO4—下列物質(zhì)中，硫的氧化數(shù)最高的是：A.S2-B.S2O32-C.SCl4D.HSO4—32?正常成人胃液PH=1.4,嬰兒胃液PH=5,兩者的[H+]濃度相差的倍數(shù)為:A.3.6倍B.36倍C.360倍D.3981倍下列化合物中，不具有孤對電子對的是：HFB.H2OC.CH4D.NH3熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W35?用下列何種酸才能和其鹽配成PH=5的緩沖溶液：A.HOClKa=3.5X10—8B.H3BO3（一元酸）Ka=5。8X10-10C.HAcKa=1.8X10—5D.HNO2Ka=5。1X10—4下述化合物中，偶極矩不為零的是：A.CS2B.H2SC.CCl4D.SF6下列化合物中,哪個是螯合物：A.[Co（NH3）6]Cl3B.[Cu（en）2]Cl2C.KCl?MgCl2?6H2OD.K2[PtCl6]38?往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值A(chǔ)。減??；B.增大；C。不變；D.等于239.下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A。HCl和NH4Cl；B。NaOH和HCl；C。HF和NaOH；D。NaCl和NaOH12.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A、AS<0;B、△H<0；C、△H<T?△$；D、AG>013．在等容、無非體積功條件下進(jìn)行反應(yīng)的過程中:A、^H=qp；B、AU=qv；C、AG=AH—T^S；D、△S=AH.14.H2S和HS-的酸電離常數(shù)分別為10—7和10-13。0.lmol?L—1H2S水溶液的PH值為：A.10-2B.2C.3D.415.A,b,c三個電子具有的量子數(shù)(n,l,m)為：a,3,2,0；b,3,1,0；c,3,1,—1。三者的能量大小為：A.a〉b〉cB.a〉c〉bC.a〉b=cD.c〉a〉b15敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質(zhì)交換，又有能量交換；B只有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換,也沒有物質(zhì)交換;D只有能量交換反應(yīng)中，△G、AH、AS三者之間的關(guān)系為：A、AG=AH+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=AH-TAS;D、AG=T^S-AHN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H〉0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應(yīng)時間；D、通入O2NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：A、Na+形成水合離子；B、NaCl完全電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降Ka?Kb=Kw體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強(qiáng)度關(guān)系。下列說法正確的是：A、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越也強(qiáng)；B、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿越也弱；D、共軛酸堿強(qiáng)度無法判斷；下列兩反應(yīng)中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag1/2Mg+Ag+1/2Mg2++Ag的E和AG是：A、分別相等；B、E不等△G相等；C、E相等△G不等；D、分別都不相等NH3分子的空間構(gòu)型是：A、正四面體；B、平面三角形；C、直線型；D、三角錐形原子核外電子排布,遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A、HF；B、HCl；C、CH4；D、H2S[Ni(en)】2+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是3A.+2,3B.+3,6Co+2,6D.+3，3Co(SCN)]2－離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是()4A。-2，4B。+2，4C.+3，2D.+2,1226在某溶液中，同時存在幾種還原劑,若它們在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時都能與同一種氧化劑反應(yīng),此時影響氧化還原反應(yīng)先后進(jìn)行次序的因素是A.氧化劑和還原劑的濃度氧化劑和還原劑之間的電極電勢差各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率既考慮B又考慮C27原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則；C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則；D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則28敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：()A既有物質(zhì)交換，又有能量交換；B只有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換；D只有能量交換29。反應(yīng)中，△G、AH、AS三者之間的關(guān)系為：()A、AG=AH+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=AH—TAS；D、AG=T^S—AH30。N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH〉0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應(yīng)時間D、通入O2TOC\o"1-5"\h\z31。NaCl水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：()A、Na+形成水合離子；B、NaCl完全電離；C、水分子有氫鍵；D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降32..方程式Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后，HNO3的計量數(shù)是()(A)4(B)7(C)10(D)1233.按照質(zhì)子理論，下列物種中沒有共軛堿的是：A.SO42—B。HSO4—CoH2SO4D。H3SO4+La2（C2O4）3的飽和溶液的溶解度為1.1x10—6mol?L—1，其溶度積為（）Ao1o2x10-12B.1o7x10-28Co1o6X10-3?Do1.7X10-1435。在300K時，反應(yīng)（1）的Kp值為2o46,則反應(yīng)（2）的Kp值為（）(1)NO2(g)w比。4@)(2)2NO2(g)wN2O4(g)A.6o05Bo4o92Co2。46Do1.5736o可逆反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進(jìn)行，放熱反應(yīng)?當(dāng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是Ao溫度不變，加入催化劑，使平衡向右移動Bo保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向右移動C.不論條件如何變化，平衡不移動Do降低溫度，平衡向右移動37o下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是HCl(1moLL—1)+NaAc(2mol?L—1)NaOH(1mol?L-1)+NH3(1mol?L-1)HCl(1mol?dm-3)+NaCl(1mol?dm-3)DoNaOH(1mol?dm-3)+NaCl(1mol?dm-3)兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢A.=0，E=0Bo#0,E工0Co#0，E=0D.=0,E#0下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是A.NO—HNO2BoSO—H2SO3C.Fe(OH)3—Fe(OH)2D.MnO—MnO核外某電子的主量子數(shù)n=4,它的角量子數(shù)l可能的取值有()A.1個B.2個Co3個D.4個第三部分填空題1。系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為TOC\o"1-5"\h\z2?氣相反應(yīng)AH=AU(qp=qv)的條件是。3?一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2NO+Cl2—2NOCl符合質(zhì)量作用定律,則反應(yīng)速率表達(dá)式為，是級反應(yīng).4?反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為，此關(guān)系式稱為。。5?難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與有關(guān)。6?主量子數(shù)的符號用n表示，當(dāng)n=4時，角量子數(shù)可取個數(shù)值。7?等壓熱效應(yīng)Qp和等容熱效應(yīng)Qv之間存在著如下關(guān)系:。金剛石、石墨、無定形碳中屬于最穩(wěn)定單質(zhì)的是。配合物[Cu(en)2]SO4的名稱為;配位體是;Cu2+的配位數(shù)是。10?寫出原子序數(shù)為25的Mn原子的核外電子排布式：11.已知血(MnO4—/Mn2+)=1.5V，呷(Fe3+/Fe2+)=0。77V，則反應(yīng)2MnO4—+10Fe2++16H+2Mn2++10Fe2++8H2O的方向為;該反應(yīng)的原電池符號為—13.某溫度下，基元反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反應(yīng)速率方程表達(dá)式為，該反應(yīng)為級反應(yīng).?對于某一化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,碰撞頻率增多，所以反應(yīng)速率加快。?如果在水中加入少量難揮發(fā)的溶質(zhì)時，則所形成的稀溶液的凝固點,而沸點TOC\o"1-5"\h\z則。16.S電子云的形狀是的，P電子云的形狀是的.17?根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為，而NF3分子的空間構(gòu)型是。18.CH4分子為型分子，其中心原子采取雜化。19?根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是,沉淀產(chǎn)生的必要條件是.20?24號元素的價電子排布是，該元素在周期表中的位置是第周期，第——族，元素符號為。21。配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是，配位原子是，配位數(shù)為，它的系統(tǒng)命名的名稱為.22。電池符號為：Pt|Fe2+(1mol?L—1),Fe3+(1mol?L-1)llCe4+(1mol?L—1),Ce3+(1mol?L—1)|Pt,該原電池正極電極反應(yīng)式;負(fù)極電極反應(yīng)式;電池反應(yīng).23。將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極為，正極為原電池符號為。24已知(Ni2+/Ni)=-0。25V，(Ag+/Ag)=0。80V，則原電池的電動勢為,為，上題氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為。25某反應(yīng)的AH和AS皆為負(fù)值，當(dāng)溫度升高時，AG(增大，減小)。26。系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。第四部分計算題(每題后括號內(nèi)為參考答案)1.1mol甲烷在汽缸中燃燒反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其內(nèi)能變化為一892.4kJ。如果活塞對外做了492kJ的體積功，體系損失多少熱量？(-400kJ)2。某個恒壓反應(yīng)，其內(nèi)能變化為一65kJ,同時體系膨脹做功28kJ，問這一過程的焓變是多少？(—37kJ)3.CS2可以從焦碳和元素硫反應(yīng)得到：4C(s)+S8(s)t4CS2(l)=+358。8kJ,問20克C和過量的硫反應(yīng)需吸收多少熱量？(+149kJ)4。計算PCl5(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，已知PCl3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-319.7kJmol-1，且,PCl3(l)+Cl2(g)tPC15(s)的=—124kJ.(-444kJ/mol)計算在煉鐵過程中反應(yīng)FeO(s)+CO(g)tFe(s)+CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，已知：3Fe2O3(s)+CO(g)t2Fe3O4(s)+CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)t2Fe(s)+3CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)t3FeO(s)+CO2(g)(-98。7/6=-16。4kJ)=—47.2kJ(1)=—24。7kJ(2)=+35。9kJ(3)6?？紤]各自的分解反應(yīng)，確定以下化合物在25oC是否穩(wěn)定？(a)PCl5(g);(b)HCN(g)；(c)NO(g);(d)SO2(g).它們的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-305。0kJ/mol；124。7kJ/mol;86。55kJ/mol;—300.19kJ/molo(a，d，AGro〉0，stable)計算以下反應(yīng)在700K時的吉布斯函數(shù)變，并說明自發(fā)反應(yīng)的方向。2SO2(g)+O2(g)t2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分壓分別是2.6x103,2.6x103，5。0x105Pa，=3.0x104。(+22kJ/mol,逆向自發(fā))8。通過計算判斷，在1.00x103K下，能否通過以下反應(yīng)，用C將TiO2還原為金屬鈦，1000x103K下,(CO,g)=—200。kJ/mol,(CO2,g)=—396kJ/mol,(TiO2，s)=-762kJ/mol。(a)TiO2(s)+2C(s)tTi(s)+2CO(g)(b)TiO2(s)+C(s)tTi(s)+CO2(g)(a,+362kJ/mol,impossible；b，+366kJ/mol,impossible)9。計算以下吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的最低溫度,2Fe2O3(s)+3C(s)t4Fe(s)+3CO2(g)已知：(CO2，g)=—393.5kJ/mol，(Fe2O3,s)=-824。2kJ/mol；Smo(Fe，s)=27.3J/Kmol，Smo(CO2,g)=213。7J/Kmol,Smo(Fe2O3,s)=87。4J/Kmol,Smo(C，s)=5.7J/Kmol.(467.9*1000/558.4=838K)10.由0.5mol?dm-3的HAc和0.5moLdm-3的NaAc組成混合液(已知Ka(HAc)=1.74x10－5)計算此混合液的pH值.在混合液中加入0.1moLdm-3HCl溶液，計算此溶液的pH值。11?計算298K時，下列原電池的電動勢。已知:(Fe2+/Fe)=-0.4402V)(―)FeIFe2+(0.5mol?dm-3)|舊+(0。1mol?dm-3)IH2(140kPa)l(Pt)(+)12?在MgF2的飽和溶液中，測得［Mg2+］=0.0027moLdm-3，求MgF2的溶度積.已知Zn2++2e-Zn，=-0。763▼；的=5。75x1016求算：$的。在100cm30.2的AgNO3溶液中加入等體積的濃度為1.0的NH3?H2O.計算平衡時上述溶液中的Ag+、［Ag(NH3)』+和NH3的濃度。在上述溶液中加入1.0gNaCl能否產(chǎn)生沉淀(忽略體積變化)？(已知：［Ag(NH3)2］+的=9。1x10—8、AgCl的=1.8x10-10、MNaCl=58。5)15。若某一反應(yīng)的ArHme(298.15K)=一100kJ?mol—1,ArSme(298.15K)=一50J?mol-1?K—1，計算：⑴求出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。⑵求該反應(yīng)溫度即⑴求出的溫度下的K值。將O.lmol的硝酸銀溶于1升1.0moLdm-3氨水中，①若再溶入0。01mol的氯化鈉，問有無氯化銀沉淀產(chǎn)生？②若加入0.01mol的碘化鉀，問有無碘化銀沉淀產(chǎn)生？(忽略體積的改變)已知：[Ag(NH3)2]+的K穩(wěn)=1。6X107AgCl的=1。6X10-10AgI的=1。5X10—16若將200毫升6.0mol?dm-3HAc制備成PH=3。62的緩沖溶液，需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75,NaAc的摩爾質(zhì)量M=82克/摩)有一原電池(一)AA2+||B2+|B(+),現(xiàn)若使[A2+]=0。100mol?dm-3,[B2+]=1。00X10—4mol?dm-3，這時該電池的電動勢是多少伏？某銅鋅原電池(一)Zn|ZnSO4(?)IICuSO4(1mol/l)ICu(+),若測得電動勢為1。22V，鋅半電池中Zn2+的濃度是多少？若向鋅半電池中加入濃氨水至平衡濃度為[NHJ=1mol?dm-3(設(shè)體積不變)，又測得電動勢為1。50V，求[Zn(NH3)4]2+的.[已知(Zn2+/Zn)=-0。763V(Cu2+/Cu)=0.337V。]配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)名稱為，配離子的電荷是，配位體是，配位原子是?中心離子的配位數(shù)是—.已知Au3++3e--Au=1.498V[AuCl4]-+3e(Au+4C1-=1.000V計算[AuCl4]-的穩(wěn)定常數(shù)。(2x1025)22o在含有0。40moLdm-3Fe3+的溶液中加入過量K2C2O4會生成配離子[Fe(C2O4)3]3-，其=1。6x1020,達(dá)平衡后[C2O42-]=0o010moLdm-3,求：(1)[Fe3+]=?(2)溶液為中性時，有無Fe(OH)3沉淀生成？(,Fe(OH)3=1.1x10-36)23o在0.20moLdm-3Ag(CN)2-的溶液中，加入等體積0。20mol?dm-3的KI溶液，問可否形成AgI沉淀？(K穩(wěn)】Ag(CN)2」=1.0x1.021，Ksp(AgI)=1.5x10-16)(能)24o將23.4gNaCl加到1.0dm30.10mol?dm-3AgN03溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固體(忽略因固體加入所引起的體積變化)。(K穩(wěn)Ag(CN)2—=1.0x1021，KspAgCl=1。8x10-10。原子量：Cl35.5，Na23，K39，C12，N14)(13g)25o近似計算AgBr在2°0mol?dm-3氨水和2.0mol^dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度(moLdm-3)各為多少？(K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.6x107；K穩(wěn)Ag(S2O3)23-=1。0x1014;KspAgBr=7.7x10-13)(7.0x10-3mol?dm-3；0.95mol?dm-3)26o固體CrCl3.6H2O有三種水合異構(gòu)體：[Cr(H2O)6]Cl3,[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O,[Cr(H2O)4Cl2]Cl^2H2O。若將一份含0.5728gCrCl3?6H2O的溶液通過一支酸型陽離子交換柱，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28o84cm3的0.1491mol?dm-3NaOH。試確定此Cr(III)配合物的正確化學(xué)式.(原子量：Cr52。00,H1.008，Cl35.45,O16。00)([Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O)欲用100cm3氨水溶解0o717gAgCl(式量為143。4)，求氨水的原始濃度至少為多少(mol?dm-3)?(K穩(wěn)Ag(NH3)2=1.1x107；KspAgCl=1.8x10-10)(1o2moLdm-3)28。將1。0dm30.10mol.dm-3CuSO4溶液中加入1.0dm36.0mol?dm-3的NH3?H2O中，求平衡時溶液中Cu2+的濃度.(K=2.09x1013)穩(wěn)(3.9xlO-i7mol?dm-3)29。在0。10mol?dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol?dm-3HC1，通入H2S至飽和，達(dá)到平衡時，溶液中的H+濃度多大？殘留在溶液中的Cd2+濃度多大？(已知：(H2S)=9。23x10-22，(CdS)=8。0x10—27。)30。已知下列數(shù)據(jù)：(298K)SbCl5(g)SbCl3(g)-394。3-313.8-334。3—301。2通過計算回答反應(yīng)SbCl5(g)===SbCl3(g)+Cl2(g)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？(熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài))在500°C時能否自發(fā)進(jìn)行？對結(jié)果進(jìn)行簡要解釋。(熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài))求500C時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。今有50。00cm3濃度為0。10moLdm-3某一元弱酸溶液，與20.00mL濃度為0。10mol?dm-3的NaOH溶液混合后，稀釋到100cm3，此時測得溶液的pH=5。25，求此一元弱酸的。計算常溫常壓下H2S飽和溶液中C(H+)C(S2—)和H2S的電離度。如果在0.1moLdm-3的鹽酸溶液中通入HS至飽和，求溶液中的2C(S2-)o《工程化學(xué)》模擬試題(一)參考答案判斷題(20分)題號123456789101112131415161718答案++一++一一一++一一一一一+一+二、填空題(15分)1、零2、△n=03、；34、；阿侖尼烏斯公式5、蒸汽壓下降6、7、不一定一致8、方向性；飽和性9、10、(0、1、2、3)411、12、石墨三、選擇題(15分)題號123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、簡答題(20分)1、答：當(dāng)時，2、答：溶解度用S表示則：AB型：AB2型：AB3型：3、答：內(nèi)容自發(fā)進(jìn)行；平衡；非自發(fā)進(jìn)行適用條件：等溫、等壓、無非體積功4、答：(1)主量子數(shù)n：決定電子的能級及電子離核的平均距離。角量子數(shù)1：決定原子軌道(電子云)的形狀及在多電子原子中和n一道決定電子的能量。磁量子數(shù)m：決定原子軌道(電子云)的空間伸展方向(或方向數(shù))與能量無關(guān)。自旋量子數(shù)叫：決定電子的自旋狀態(tài)。五、計算題(30分)1、解：(1)應(yīng)用酸性緩沖溶液的pH計算公式=4.75（2分）（2）近似處理得：C『0.6嗣/畑3C『0。4mol/dm3（3分）=4.572、解：（1）根據(jù)能斯特公式（3）（2分）（2）（3分）（2分）3、解：根據(jù)AB2型S與關(guān)系可知：（5分）（5分）《工程化學(xué)》模擬試題（一）一、判斷題（20分）（對的，在題前括號內(nèi)填“+”號，錯的填“-”號）（）1、對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（）2、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（）3、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（）4、通常情況下，所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零.（）5、有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（）6、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。（）7、有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的AGo值也相等。（）8、化學(xué)反應(yīng)速度通常隨時間而減小.（）9、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（）10、共價化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價電子層中至少有一對孤對電子。（）11.某反應(yīng)4G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，也表明反應(yīng)速率很大。（）12．催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。（）13.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。（）14.系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,途徑不同，Q、w不同，所以Q+w不同。（）15.原子軌道和電子云的圖形完全一樣。（）16.按溶度積規(guī)則,Q〈Ksp時，沉淀溶解.（）17.氫原子光譜不是線性光譜。（）18.原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng).（）19.Ksp越小，說明溶解度越小.（）20?角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是p。二.填空題：（15分1?系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為2?氣相反應(yīng)AH=AU（qp=qv）的條件是。3?一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2NO+CL2-2N0CL符合質(zhì)量作用定律，則反應(yīng)速率表達(dá)式為，是級反應(yīng)。4?反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為，此關(guān)系式稱為.5?難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與有關(guān)。TOC\o"1-5"\h\z6?價鍵理論指出，根據(jù)原子軌道的重疊方式的不同，