近十年高考化學(xué)選擇題分類匯編離子濃度大小比較

-+-++++++++++++++++-+-++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++11+++++2++2+1．(88全國)mL1mol/醋酸溶液跟4mL0.5mol/L氫氧鈉溶液相混合，所得溶液中離子濃度大到小的順序(Ac代表醋根離)++-+c2全國）將mol/L與mol/L鹽酸等體積混合后，液中下列3微粒的物質(zhì)的量度的關(guān)系正確的是COOcCOOH33cCOO＞c＞c33cCOOcccCOOH3D.COOCOOHc333三南）將mL0.1mol/L的醋酸與24mLmol/L的氧化鈉混合后，液中各離子摩爾度由大到小的順序是COOcCOO33cc334全國）在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是B.44cD.c445上海）明礬溶液中各種離子的物質(zhì)量濃度大小關(guān)系能夠確定的是A

3+

3+

D

3+

+

6全mL0.1mol/醋酸0mLmol/氫氧化鈉溶液混合，在得溶液中COOB.COO33cD.c37全將pH＝3鹽酸溶液和＝的水等體積混合后溶中離子濃度關(guān)系正確的是B.c44cc448上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶中NH最大的是4NHClNHCHCOONHD.NHHCO4339上海）在物質(zhì)的濃度均為0.01/L的和CHCOONa的合液中，3測得cCOO列系式正的是3}B.cCOOHD.mol/L333310全·LNaOH和mol·LNHCl溶液等體積混合后離子濃4度大小正確的次是

+

+

+

+

c全）0下物置1L中充分?jǐn)嚢韬螅苤嘘庪x子數(shù)最多的是Mg(OH)C.MgSO22312上）將100mL0.1L的BaCl溶加入到100mLmol/L的H2溶液中，則溶液存在的離子濃度關(guān)系是A40

+2++2+4++++．．．．．．．+++++++++++2+222+2++2+4++++．．．．．．．+++++++++++2+222++22++1111關(guān)離子的濃度應(yīng)足的關(guān)系是

cc

D.

14國五溶液分是10mLmol·L

水溶液mL0.50HSO水液③mL0.40mol·LHCl水液，④40mL0.30mol·L24HAc水液，⑤mL0.20mol·L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序①②＞③④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①15上海）把mol/L溶和0.01mol/LNaOH溶以體積混合，則混合液中粒子濃度系正確的為A(Ac

)＞(Na

+

)B＞c(Ac

)(H)＝(Ac)－(HAc)D(HAc)＋c(Ac)＝L16廣東）在甲酸溶液中加入一定量溶液，恰好完全反應(yīng)，于生成的溶液，下列判斷一正確的是A17春季濃度均為L的酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后列關(guān)系式正確的是AB

+

+

D

+

18上）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH離子的度最大的是4AClBHCOCHSODNO4434319春）在0.1/LNaCO溶中，下列關(guān)正確的是2Ac(Na)＝(CO)Bc)＝c(H)3．c(HCO＞(H)．)＜[c(CO)＋(HCO)]3233320上）/L的酸鈉溶液mL與0.1L鹽10rnL混后，溶液顯酸性，則液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確是(Ac)＞(Cl)＞(H)＞(Ac＞c(Cl)＞(HAc)＞(H）c(Ac)＝(Cl)＞(H)＞(HAc)D.c＋(H＝(Ac)＋(Cl＋c)21上海）在常溫10mL＝10的KOH溶中，加人pH的一元酸HA溶液至剛等于7（假設(shè)反應(yīng)前后積不變應(yīng)后溶液的敘正確的是

c

V≥20mLV≤mL22．（03全國）將mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mLmol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液各離子濃度的大小順序是A3434343423東）將0.2LHCN溶液0.1molL的液等體積混合后，溶液顯堿性，下關(guān)系式中正確的是A

B

Dmol·L

124津）將0.2LHCN溶液0.1molL的液等體積混合后，1

1B1B1++2+2+++2+2+2++++++++A

B

Dmol·L

12503上）在mL0.1molLNaOH溶中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各子的濃度關(guān)系錯誤的是A

D26北京）已0.1·L的二元酸HA溶的pH，下列說法中正確的是2在NaA、NaHA兩溶中，離子種類不相同2在溶質(zhì)物質(zhì)量相等的NaANaHA兩溶液中，陰離總數(shù)相等2在NaHA溶中一定有：D.在NaA溶中一定有：c227廣）下列說法正確的是A＝2與pH＝的硝酸中c(H

)之比為1∶10BCO溶液中與c()之比為22L與/L醋酸中(H)比為2∶1D溶水時，氧化的n(NO)與被還原的之比為∶222804江蘇）酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液酸性，在0.1mol/LKHCO溶中，下列關(guān)系正確的是A．c)+c(H)=O)+c(OH)+(CO)．O)+(CO)=0.1mol/LC．c(CO＞c(HCO)．(K)=(HCO)+(HCO-)+(CO)29上將標(biāo)準(zhǔn)狀況的L通mL1mol/LNaOH溶中列說2法正確的是HCOc能酸性高錳酸鉀溶液褪色3cc3330天）下列混合溶液中，各離子濃度的小順序正確的是

CO

23

10mLmol/水與10mL0.1mol/鹽混合，4mL0.1mol/L溶液與5mL/L液混合，4mL0.1mol/LCHCOOH溶液與mL0.2mol/LNaOH溶液混合，33D.10mL/LCHCOONa溶液與6mL1/L鹽混合，331廣)關(guān)于小蘇打水液的表述正確的是：A．c(Na)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(HCOB．c(Na)＋c(H＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH)C．的離程度大HCO的水解程度D．存在的電離有NaHCO=Na+HCO、HCOH＋；OH＋OH32．(2005江蘇化)常溫將稀NaOH液和稀CHCOOH溶液合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.pH7，且(OHc)c(H)＞c(CHCOOB.pH7，且(Na)＋(H＝COO(OHC.pH7，且(CHCOO(H)＞)＞(OHD.pH7，且(CHCOO(Na)c(H)＝(OH2

+++-+-+2-+--1+--+33、(05海、疊氮酸HN與醋酸酸性相似，下列述+++-+-+2-+--1+--+3AHN水液中微粒濃度大小順序為：c(HN)>c(H)>c(N)>c(OHˉ)33B、HN與NH作生的疊氮酸銨是共價化合物3、水溶液中離子濃度大小順序為c(Na)>c(N))>c(H)33DN與CO含相等電子數(shù)334江）、下列敘述正確的是（）A0·L氨中)=(NH)4BmL.02mol·LHCl溶液與10mL.02mol·L溶充分混,若混2合后溶液的體積mL，則溶液的．在.·LCOONa溶中)=(CHCOOH＋c(H)3D．0.1mol·L某元酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液，(Na)=2(A)c(HA)＋(HA)35重）．溫相同、濃度為mol/L的①)SO、②NaNO、4243③HSO、④NHNO⑤、⑥CHCOONa液的4433值由小到大的排順序是（）A③①④②⑥B①③⑥②⑤．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①36年廣化學(xué)15）下列各溶液，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確是（）A．0.1mol·LNaCO溶液：（）c（HCO）＋（H）＋2c（）B．0.1mol·LNHCl溶液c（NH）cCl）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）＞（COO）＞（H）c（OH）D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的合溶液c）c（）37年東化學(xué)）酸、醋和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)下列表述正確的是．在溶中加入與其等物質(zhì)的量，溶液中的陰離子只CO和OH3B．溶中：c)+(HCO)3310mol·LCHCOOH溶液入等物質(zhì)的量的后液中離子的濃度3由大到小的順序c(Na)(CHCOO)＞)(H)3D和體與pH都同的液和COOH溶液所消耗物的量相同3上海性溶液中只四種離列描述正確的）A．該溶液由的CHCOOH與pH=11的溶等積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液CHCOOH溶液合成C．加入適量NaOH，液中離子濃度為c(CH＞c(Na)＞)＞c(H)D．加入適量氨水COO)定大于c(Na、)之和39廣東學(xué)17）鹽酸、醋酸和酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下表述正確的是ANaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH液中的陰離子只有CO2和OHB．NaHCO液中：(H)+(HCO)=(OH)C．10mL0.10LCHCOOH溶加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順是(Na)＞(CHCOO)＞c)c(H)D．中和體積與pH都同的HCl溶液和CHCOOH溶液消耗的NaOH物質(zhì)的量相同40年江化學(xué)12）下列溶液中關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．的HA溶與pH=12的MOH溶液任意比混合c(H)(M)==c+(A)B．pH相等的CHCOONa、和NaCO三種溶液：c(NaOH)＜(CHCOONa)(NaCO)C．物質(zhì)的量濃度相等CH和CH溶等體積混合：(CHCOO)+2c(OH)==2(H)+(CHCOOH)D．0.1mol·L的NaHA溶液其pH=4c(HA)＞(H＞c(HA)(A3

+-+-++-+-3．．．．．+-+-+2--1++41年廣化學(xué)9下列濃度關(guān)系正確的是（）+-+-++-+-3．．．．．+-+-+2--1++A．氯水中：(Cl)=2(ClO)+c(Cl)+C(HCl)}B．氯水中：(Cl)c(H)＞(OH)＞)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合(Na)=(CH)D．Na溶液中c(Na)>(CO(OH)>c(HCO-)>c(H)42．（09年江蘇化學(xué)·13下列溶液中微粒的物質(zhì)的量度關(guān)系正確的是（）A.室下，向·NHHSO溶中滴加NaOH溶液至中性：(Na)c(SO2)c(NH)＞(OH＝c(H)B．0.1mol·LNaHCO溶液：(Na)＞(OH＞(HCO)＞(H)C．NaCO溶液：)－(H)c(HCO)2(HCO)D．℃時pH=4.75濃度均為0.1mol·的CH、COONa混合液：(CHCOO)＋(OH＜(CHCOOH)＋(H)（年全國）用0.10mol/L鹽酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中可能出現(xiàn)的結(jié)果是）c(NH)c(OH)＞c(H+)c(OH)=c(H)44＞c(NH),c(OH)＞c(H+)c(Cl-)＞),＞)4444北京4種混溶液，分別由等體積的種溶液合而成：①CHCOONa與HCl；CHCOONa與下列各項排序正的是（）

NaOH

COONa與NaCLCOONa

ApH:②>>①B.c(CHCOO-)：②>③①C.溶液中H):①>③②>④D.c(CH:①④>③②45上17據(jù)右表提供的數(shù)，判斷在等濃度的、液中，各種離子度關(guān)系正確的是（）

混合溶A．C(HCO-)>C(CLO)>C(OH)B．C(CLO)>C(HCO)>)C．C(HCLO)>C(CLO)>C(HCO)>C(HCO)D．C(Na)>C(H>)>C(CLO)>C(OH)46．（09年安徽理綜·13向體積為0.05molLCHCOOH溶中入體積為V的0.05mol·LKOH溶液，下列關(guān)系錯的是（）A>時(CHCOOH)cCOO)>）時COOH)c)>c）C．V<V時：c(CHCOO)>(K）c(OH）c(H）D．V與V任意比：(K）+(H)＝(OH）+c(CHCOO)47．（09年天津理綜·）時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO和NaCO溶液中下列判斷不正的是（）A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C(OH)前者大于后者D分加NaOH固恢復(fù)原溫度(CO)均大48．09年津）列敘述確的是（）Amol/LCHONa溶中c(Na)＞(CH)＞(H)＞)66B．CO溶液水稀釋后，恢復(fù)至原溫度pH和K均減小23w．COOH溶液和pH=5NHCl溶中(H)不相等34D．在Na溶液中加入AgCl固體，溶液中)降24910廣東綜卷HA為性略強(qiáng)醋酸的一元弱酸，在.1mol·L子濃度關(guān)系正確是

溶液中，離Ac)＞)(H＞)B．c)＞＞)＞(H)4

+++++++1211121-1222．c)+)=c(A+++++++1211121-1222A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH]B．的一元酸和pH=12的元強(qiáng)堿體積混合：[OH]=[H]C．0.的酸銨溶中[NH+]>[SO]>[H]D．0.的化鈉溶中[OH]=[H]+[HS]+[HS]2010川綜有關(guān)①100mlmol/LNaHCO②0.1mol/L種溶液的敘述不確的是

CO3

兩溶中水電離出的個：>B.溶中陰離子的物質(zhì)的量濃度:②①液:c2COD.溶液:HCO3252列液中微濃度關(guān)系一定正確的是）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：)﹥)B．的一元酸和pH=12的元強(qiáng)堿體積混合：C()=H)C．O.1mol/L的硫酸銨溶中：)﹥C(SO)﹥C(D0.1mol/L的硫化鈉溶液中：OH﹥H﹥HS﹥H）53、）常溫下，用0.10mol/LNaOH溶滴mLCH溶液滴定曲線如右圖。下說法正確的是（）A.①所示溶液中：（）+C（）（COOH）（）B.②所示溶液中：（Na）（CHCOOH）+C（CHC