化學(xué)反應(yīng)速率和限度 限時訓(xùn)練（填空題）- 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（無答案）

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度限時訓(xùn)練(填空題)1．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH1；反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3。其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。(4)在溫度T1時，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。2．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。(1)以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。(2)N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10ˉ6，則0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。(3)科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示)，在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。eq\x(NH3(g))→\x(NO(g))→eq\x(NO2(g))→\x(N2O4(l))\o(———→,\a(H2O(l),O2(g)))\x(HNO3(aq))實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋________3．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)已知：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)，在900K時反應(yīng)自發(fā)。①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由________。②900K時，體積比為4︰l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其它條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)eq\o(=)NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔHl＝－102kJ·molˉ13Cl2(g)＋6NaOH(aq)eq\o(=)5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(1)ΔH2＝－422kJ·molˉ1①用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClOˉ的濃度為c0mol·Lˉ1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClOˉ濃度為ctmol·Lˉ1，寫出該時刻溶液中Clˉ濃度的表達式；c(Clˉ)＝________mol·Lˉ1(用c0、ct)②有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：ⅰ．2ClOˉ=ClOeq\o\al(ˉ,2)＋Clˉ；ⅱ．ClOeq\o\al(ˉ,2)＋ClOˉ=ClOeq\o\al(ˉ,3)＋Clˉ常溫下，反應(yīng)ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：________。4．以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列說法不正確的是________A．ΔH4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。5．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)?C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1；C10H12(l)?C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2，ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。(1)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是________________________________________________________________________。(2)溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間的變化關(guān)系，如下圖所示。①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________。③在右圖中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。6．乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)?CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質(zhì)沸點/℃恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2(1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是________。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因為反應(yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計x→n→圖2(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y＝________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n∶1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖x→n→圖2(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有________________________________________________________。(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是________。A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵7．合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)?NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·molˉ1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)?2H*；表面反應(yīng)：N*＋H*?NH*；NH*＋H*?NHeq\o\al(*,2)；NH2*＋H*?NHeq\o\al(*,3)脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。(1)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝pNH3/pΘ(pN2/pΘ)0.5·(pH2/pΘ)1.5，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(1N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則KΘ＝________________________(用含ω的最簡式表示)。(3)實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由_______________________________________________________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行E．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生8．水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。(1)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)?H2O(g)]時的壓強(p)。在圖1中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)。(2)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因____________________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖2、圖3所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。下列說法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大9．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ΔH1Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因________________________________________________。10．研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。

相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：ⅠC2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH1＝136kJ·mol?1ⅡC2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝177kJ·mol?1ⅢC2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH3ⅣCO2(g)＋H2(g)eqCO(g)＋H2O(g)ΔH4＝41kJ·mol?1已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH3＝________kJ·mol?1。②下列描述正確的是________。A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進行，

過程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，

且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ·mol?1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進行的“能量?反應(yīng)過程圖”，

起點從[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量?477kJ·mol?1開始(如圖2)。(2)①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%轉(zhuǎn)化率C2H4/%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是________，判斷依據(jù)是___________________________________________。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_________________________________________________________________。11.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。(1)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p；Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1______________0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=______________。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=______________。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181kJ·mol?1，KI=-3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221kJ·mol?1，KII=1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由__________________________________________。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度12.(1)已知2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-198kJ·mol?1。850K時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol·L?1、8.0×10-3mol·L?1和4.4×10-2mol·L?1。①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO2氧化為SO3B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO2以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_______。A.a1→b1B.b1→a2C.a2→b2D.b2→a3E.a3→b3F.b3→a4G.a4→b4③對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ)_____________________。(4)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程，請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.S2-+H+=HS-Ⅱ.①_____________________Ⅲ.HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O；Ⅳ.②_____________________。13．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷-水蒸汽重整是一種制備合成氣的重要方法，主要反應(yīng)有：反應(yīng)ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0反應(yīng)ⅡCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH＞0（1）反應(yīng)I自發(fā)進行的條件是（填高溫、低溫或任何溫度下）（2）在Fe2O3-Ni-gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進行反應(yīng)，測得氣體的成分隨溫度、壓強、S/C（水蒸氣和甲烷的體積比）的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：下列說法正確的是。A．其他條件相同時，控制較高的溫度有利于提高CO的選擇性B．綜合考慮，甲烷-水蒸汽重整制氫合適的壓強、溫度為常壓、800-1000℃。C．隨著壓強的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件相同時，將S/C增加，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替平衡時物質(zhì)的量濃度(CB)也可表示平衡常數(shù)，即為壓強平衡常數(shù)Kp[p(B)=xB?p，p為平衡時的總壓，xB為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。在某溫度下，按投料，保持壓強恒定為1.5MPa，若體系中只發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ且兩個反應(yīng)同時進行，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，而CO的選擇性為80%，則該溫度下，反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa2。（注：CO的選擇性指轉(zhuǎn)化的CH4中生成CO的物質(zhì)的量百分比）（4）保持容器體積和水碳比不變，適當(dāng)加入CaO和合適的催化劑可以獲得純度在95%以上的氫氣，試解釋其原因（5）按投料，在下圖中畫出體系中隨溫度變化的曲線。14．（10分）二氧化碳的資源化利用是近年來十分活躍的研究領(lǐng)域，下面是CO2化學(xué)轉(zhuǎn)化的四個熱化學(xué)方程式，其中H2主要來源于天然氣中CH4裂解所得。ⅠCO2(g)+4H2(g)2