08-2012年高考真題-理綜(安徽卷)word版

08-2012年高考真題——理綜(安徽卷)word版LtD第4頁（共19頁）2012年安徽高考化學(xué)試題解析7、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是：A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B

【解析】：化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，A項錯誤；Na+與HCO3-、HCOO-與Na+均形成離子鍵，酸根HCO3－、HCOO－中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中H2被氧化為H2O，NaHCO3被還原為HCOONa，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則正確。【考點定位】：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識。8、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶【答案】C【解析】本題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查考生對簡單實驗的設(shè)計能力。A項，乙酸乙酯易溶于乙醇，分離乙醇和乙酸乙酯的混合液應(yīng)該用蒸餾的方法，所用的儀器主要有蒸餾燒瓶、冷凝管等；B項，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故C項正確。11、某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極【答案】D【解析】斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，表明石墨為陽極，銅為陰極，（若銅為陽極，則銅溶解），反應(yīng)為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近水的電離平衡被破壞使c(OH－)＞c(H＋)，溶液變紅，（兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K1、閉合K2時的反應(yīng)的物質(zhì))，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應(yīng)，銅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－，故C項錯誤，D項正確?！究键c定位】本題是對書本知識的改編，考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。12、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=+10.4kJ?mol-1B．當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1D．當(dāng)V>0時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查考生對所學(xué)知識的整合及應(yīng)用能力。根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol-1，故A項錯誤。當(dāng)V＝20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L-1，故B項正確，C項錯誤。D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，由電荷守恒可知：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+c(F－)，當(dāng)加入的NaOH體積很小時，整個溶液可能呈酸性，c(F－)＞c(Na+)，故D項錯誤。13、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3的。向濃度均為0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問題，旨在考查考生運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。因Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故C項圖像符合實際情況。25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，種子數(shù)為12的核素WW有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第___周期___族，其基態(tài)原子最外層有____個電子。（2）X的電負(fù)性比Y的______（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________（4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：_______________【答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O⑶⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等CH3COOH＋HCO3-=CH3COO－＋H2O＋CO2↑【解析】本題為元素推斷題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律知識，同時考查氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2個電子。⑵X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故X的電負(fù)小比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為H2O。⑶Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。⑷本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO3-，因此能與HCO3-反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等。26．（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：（1）A→B的反應(yīng)類型是___________；B的結(jié)構(gòu)簡式是________________（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________；D的名稱是__________________（填系統(tǒng)命名）。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和一個羥基，但不含─O─O─鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_____________（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________。（5）下列關(guān)于Ａ的說法正確的是_________________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO2【答案】⑴加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH⑵碳碳叁鍵、羥基1,4-丁二醇⑶⑷nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O(或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O)⑸ac【解析】本題主要考查有機物的命名、組成和結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型，側(cè)重考查考生對有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力，以及對信息遷移能力。⑴由A→B，只能是碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOOC(CH2)2COOH。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C的結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。D為二元醇，根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，其名稱為1,4-丁二醇。⑶已知4個碳原子全部在環(huán)上，含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，根據(jù)不飽和度原則可知，分子中還必須有一個碳碳雙鍵，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式。⑷B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，可與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；1molA（分子式為C4H4O4）完全燃燒消耗3molO2，故ac正確?！究键c定位】本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個有機化學(xué)熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達(dá)的能力。27．（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：（1）氣體A的主要成分是__________，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入__________；通入N2的目的是____________________。（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式______________________________。（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是__________。（4）若用鹽酸代替洗硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量__________g（用含w，V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮竣臩O2、N2碎瓷片（或沸石）使產(chǎn)生的SO2全部逸出⑵SO2＋H2O22H＋＋SO42-⑶向滴定管注入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作2～3次⑷無影響⑸0.64V/w【解析】本題為定量實驗，主要考查化學(xué)實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的能力，以及運用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計算的能力。⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。⑵SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SO42-。⑶用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。⑷用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl氣體，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響。⑸反應(yīng)為H2O＋SO42-＋I(xiàn)2=SO42-＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO32-)＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10-3L＝V×10-5mol，因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：?！究键c定位】本題屬工業(yè)流程題。以食品中的亞硫酸鹽含量的測定為問題情境，通過簡明的實驗流程圖，將實驗基本操作、儀器的使用、化學(xué)計算、化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容綜合在一起，考查考生對化學(xué)實驗方案的分析和問題解決的能力。28．（13分）工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分是PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_____溶液中PbSO4的轉(zhuǎn)化率較大，理由是___________。（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3假設(shè)二：_______________________假設(shè)三：_______________________（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：__________【答案】⑴K=c(SO42－)/c(CO32－)(或)⑵Na2CO3Na2CO3溶液中c(CO2－3)大⑶全部為2PbCO3·Pb(OH)2PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2的混合物⑷①實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品分解，將產(chǎn)生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管。若無水硫酸銅不變藍(lán)色，則假設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍(lán)色，則假設(shè)一不成立。②同意若全部為PbCO3，26.7mg完全分解