北京市首師大附屬育新學(xué)校九年級化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)（3）【含答案】 新人教版

北京市首師大附屬育新學(xué)校九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（3）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．將下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是()A．植物油 B．木碳 C．蔗糖 D．面粉2．欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?)A．增加溶質(zhì) B．蒸發(fā)溶劑 C．降低溫度 D．升高溫度3．下列說法中正確的是()A．濃溶液一定是飽和溶液B．飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C．凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大4．食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是()A．溶解 B．過濾 C．洗滌 D．蒸發(fā)5．實驗室進行粗鹽提純的主要操作有：①蒸發(fā)②過濾③溶解．正確的操作順序是()A．②③① B．③②① C．①③② D．③①②6．配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是()A．稱量（量?。?、計算、溶解 B．溶解、計算、稱量（量取）C．稱量（量?。?、溶解、計算 D．計算、稱量（量取）、溶解7．每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力．某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C．將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液．此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為()A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%8．下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用鹽酸清除鐵銹9．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中，正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．在t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃時將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%10．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B．硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C．喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽11．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．下列說法不正確的是()A．20℃時，乙溶液可能是飽和溶液B．圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線C．升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均增大D．降低溫度后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小二、解答題（共3小題，滿分0分）12．溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（1）t1℃時，溶解度最大的是__________；（2）t2℃時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是__________；（3）將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是__________．（4）t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（5）t1℃時，丙物質(zhì)溶解度是__________，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液__________g．13．如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________．（2）圖中b表示__________的溶解度曲線．（3）某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數(shù)字序號，下同）__________；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是__________．14．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．（1）實驗室要把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為__________g．（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解．試回答下列問題：①乙物質(zhì)的溶解情況是__________．②依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線對應(yīng)的序號：（用“a”、“b”、“c”表示）__________．③現(xiàn)有如圖x、y兩點對應(yīng)的兩種溶液（其中所含溶劑質(zhì)量都是100g）．據(jù)圖分析：要使溶液x變?yōu)槿芤簓，應(yīng)采取的措施為__________（請依據(jù)圖示作定量描述）．

2015-2016學(xué)年北京市首師大附屬育新學(xué)校九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（3）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．將下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是()A．植物油 B．木碳 C．蔗糖 D．面粉【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】植物油、木炭、面粉等物質(zhì)不溶于水，不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成溶液．【解答】解：A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；B、木炭不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液．故選C．【點評】解答本題要分析物質(zhì)的水溶性，如果物質(zhì)易溶于水，就能夠和水形成溶液，如果物質(zhì)不溶于水，就不能夠和水形成溶液．2．欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?)A．增加溶質(zhì) B．蒸發(fā)溶劑 C．降低溫度 D．升高溫度【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、增加溶質(zhì)硝酸鉀，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．B、蒸發(fā)溶劑，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度后硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵．3．下列說法中正確的是()A．濃溶液一定是飽和溶液B．飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C．凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液定義及轉(zhuǎn)化方法，濃溶液與稀溶液及溶液的特點、組成來判斷．【解答】解：A、濃溶液不一定是飽和溶液，如20℃時蔗糖的溶解度為204g，此時將200g蔗糖溶于100g水中得到的是濃溶液，但還不是該溫度下的飽和溶液．說法錯誤；B、飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液，如加溶劑就可以進行轉(zhuǎn)化．說法正確．C、溶液是均一透明澄清的，但均一、透明、澄清的液體不一定是溶液，如水，說法錯誤；D、飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，如20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165g，蔗糖的溶解度為204g，此溫度下配制成氫氧化鈣的飽和溶液，而將200g蔗糖溶于100g水中得到的是不飽和溶液，但氫氧化鈣飽和溶液的濃度比蔗糖不飽和溶液的濃度小．說法錯誤．故選B【點評】此題易錯點是D，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，只能說同溫下同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大．4．食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是()A．溶解 B．過濾 C．洗滌 D．蒸發(fā)【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)粗鹽提純的步驟溶解、過濾、蒸發(fā)解決即可．【解答】解：粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；②過濾掉不溶于水的泥沙；③蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉晶體．所以食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是溶解．故選A．【點評】本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純實驗操作的熟練程度．同學(xué)們一定注意粗鹽提純用過濾的方法，但第一步是溶解，而不是過濾．5．實驗室進行粗鹽提純的主要操作有：①蒸發(fā)②過濾③溶解．正確的操作順序是()A．②③① B．③②① C．①③② D．③①②【考點】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)已有的粗鹽提純的知識進行分析解答即可．【解答】解：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故選B．【點評】掌握粗鹽提純的步驟是正確解答本題的關(guān)鍵．6．配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是()A．稱量（量?。?、計算、溶解 B．溶解、計算、稱量（量取）C．稱量（量?。?、溶解、計算 D．計算、稱量（量?。?、溶解【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，只有把一定量溶質(zhì)溶解于一定量的溶劑中才能得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，要計算配制該溶液需要溶質(zhì)、溶劑的量，然后稱取溶質(zhì)、量取溶劑，倒入燒杯中溶解，即得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液．【解答】解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，首先要計算出配制該溶液需要的溶質(zhì)和溶劑量，然后利用天平、量筒等儀器稱量出所需要量的溶質(zhì)和溶劑，最后把所取的溶質(zhì)、溶劑倒入燒杯進行溶解．因此配制溶液的過程可概括為：計算﹣稱量（量?。┅伻芙猓蔬x：D．【點評】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，需要用固體物質(zhì)配制時，固體物質(zhì)質(zhì)量用天平稱、溶劑的量用量筒量，簡稱為稱量；若不需要固體物質(zhì)時，則不需要使用天平稱只需要使用量筒量取，此時稱為量?。?．每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力．某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C．將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液．此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為()A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，進行分析解答．【解答】解：每片含1g維生素C，將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液，則此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為100%=0.4%．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用鹽酸清除鐵銹【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．【解答】解：A、用自來水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故選項錯誤．B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項不是利用乳化作用．C、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項是利用乳化作用．D、用鹽酸除去鐵銹是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)，從而把鐵銹除去，故選項不是利用乳化作用．故選：C．【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵．9．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中，正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．在t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃時將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】運用固體物質(zhì)溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法解答．【解答】解：A、溫度高于t1℃時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，溫度低于t1℃時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，t1℃時甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．故A說法不正確．B、在t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，B說法正確．C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦法．C說法不正確．D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g，所以t2℃時將30g甲物質(zhì)放入100g水中甲全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=23%，故D說法不正確．所以答案選B．【點評】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．10．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B．硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C．喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；氣體溶解度的影響因素．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、洗滌靈能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液；B、物質(zhì)溶解分兩個過程且同時進行，一是溶質(zhì)擴散的過程，一是離子水合的過程，前一過程要吸熱，后一過程要放熱．C、打嗝就是氣體逸出的意思，可從影響二氧化碳的溶解度因素來考慮．D、根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作過程來分析．【解答】解：A、洗滌靈有乳化作用，能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液，使油污與餐具分離，所以不是利用吸附作用，故A不正確；B、物質(zhì)溶解分兩個過程，硝酸銨溶于水吸熱說明溶質(zhì)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故B錯誤；C、因汽水是碳酸飲料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因溫度升高溶解度變小而逸出，則會打嗝，說法正確，故C正確；D、溶液的配制主要步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟中計算后需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量，故D錯誤；故選C．【點評】本題有兩個難點，一是要理解固體溶于水的過程和熱量的變化關(guān)系，二是氣體的溶解度與外界條件的關(guān)系．11．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．下列說法不正確的是()A．20℃時，乙溶液可能是飽和溶液B．圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線C．升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均增大D．降低溫度后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】實驗操作型；學(xué)科交叉型；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】A、圖2中乙試管內(nèi)沒有固體物質(zhì)乙剩余，此時所得溶液可能恰好為飽和溶液也可能為不飽和溶液；B、根據(jù)圖2所示，20℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)在10g水中，乙物質(zhì)完全溶解而甲物質(zhì)的固體剩余，可判斷此時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)；C、對兩溶液升溫時，兩物質(zhì)的溶解度增大；則未溶解的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；而乙物質(zhì)沒有固體可繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；D、由甲物質(zhì)的溶解度曲線，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低，當(dāng)溫度降低時甲物質(zhì)的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。窘獯稹拷猓篈、20℃時，若所取的乙物質(zhì)恰好完全溶解在10g水中，則所得溶液為飽和溶液；若10g水還能繼續(xù)溶解乙物質(zhì)，則所得溶液是不飽和溶液；故A正確；B、由圖1所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖2所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；故B正確；C、由圖1可知兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，當(dāng)對兩溶液升高溫度時，剩余的固體甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；而乙物質(zhì)沒有固體物質(zhì)繼續(xù)溶解，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故C不正確；D、圖2的甲物質(zhì)為飽和溶液，且物質(zhì)甲的溶解度隨溫度降低而減?。灰虼?，當(dāng)對甲的飽和溶液降溫時，飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；故D正確；故選C．【點評】固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一定為該溫度下的飽和溶液．二、解答題（共3小題，滿分0分）12．溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（1）t1℃時，溶解度最大的是丙；（2）t2℃時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙＞丙；（3）將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是丙．（4）t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（5）t1℃時，丙物質(zhì)溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液75g．【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】實驗方法和過程的探究；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=×100%；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量．【解答】解：（1）t1℃時，溶解度最大的是丙．故填：丙．（2）t2℃時，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是甲=乙＞丙．故填：甲=乙＞丙．（3）丙的溶解度隨著溫度降低而增大，因此將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是丙．故填：丙．（4）t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．故填：小于．（5）t1℃時，丙物質(zhì)溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，只能夠溶解25g，可得丙溶液75g．故填：50g；75．【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．13．如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是水．（2）圖中b表示氯化鈉（或NaCl）的溶解度曲線．（3）某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數(shù)字序號，下同）②⑥⑨；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是①和⑤、⑥和⑨．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】不指溶劑則水為溶劑；根據(jù)氯化鈉的溶解度變化趨勢可以確定b的溶解度曲線；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念結(jié)合圖象可以實驗過程中所得溶液是否達到飽和．【解答】解：（1）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故圖中b表示的是氯化鈉的溶解的曲線．（3）確定溶液是否飽和，關(guān)鍵要看該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解是飽和溶液，能繼續(xù)溶解是不飽和溶液．②⑥⑨中均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，故上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是②⑥⑨．①和⑤中10g水中溶解的溶質(zhì)相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等；⑥、⑨都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等．故答案為：（1）水；（2）氯化鈉（或NaCl）；（3）②⑥⑨；①和⑤、⑥和⑨．【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．14．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．（1）實驗室要把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為195g．（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解．試回答下列問題：①乙物質(zhì)的溶解情況是加入的固體全不溶解．②依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線對應(yīng)的序號：（用“