北京市首師大附屬育新學校九年級化學上學期寒假作業(yè)（3）【含答案】 新人教版

北京市首師大附屬育新學校九年級（上）化學寒假作業(yè)（3）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．將下列物質放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是()A．植物油 B．木碳 C．蔗糖 D．面粉2．欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當?shù)姆椒ㄊ?)A．增加溶質 B．蒸發(fā)溶劑 C．降低溫度 D．升高溫度3．下列說法中正確的是()A．濃溶液一定是飽和溶液B．飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C．凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大4．食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是()A．溶解 B．過濾 C．洗滌 D．蒸發(fā)5．實驗室進行粗鹽提純的主要操作有：①蒸發(fā)②過濾③溶解．正確的操作順序是()A．②③① B．③②① C．①③② D．③①②6．配制溶質的質量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是()A．稱量（量取）、計算、溶解 B．溶解、計算、稱量（量?。〤．稱量（量?。⑷芙?、計算 D．計算、稱量（量?。?、溶解7．每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力．某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C．將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液．此溶液中維生素C的質量分數(shù)為()A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%8．下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用鹽酸清除鐵銹9．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中，正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．在t1℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等C．將乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃時將30g甲物質放入100g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為30%10．下列有關溶液的敘述正確的是()A．洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B．硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C．喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽11．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．下列說法不正確的是()A．20℃時，乙溶液可能是飽和溶液B．圖1中b表示甲物質的溶解度曲線C．升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質的質量分數(shù)均增大D．降低溫度后，甲溶液溶質的質量分數(shù)一定減小二、解答題（共3小題，滿分0分）12．溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示，下列有關說法中正確的是（1）t1℃時，溶解度最大的是__________；（2）t2℃時，三種物質溶解度的關系是__________；（3）將三種物質的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是__________．（4）t1℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)__________乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（請用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（5）t1℃時，丙物質溶解度是__________，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液__________g．13．如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________．（2）圖中b表示__________的溶解度曲線．（3）某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數(shù)字序號，下同）__________；溶質質量分數(shù)一定相等的是__________．14．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．（1）實驗室要把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需加水的質量為__________g．（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．20℃時，分別取等質量的三種固體物質的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果是甲物質全部溶解，丙物質部分溶解．試回答下列問題：①乙物質的溶解情況是__________．②依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線對應的序號：（用“a”、“b”、“c”表示）__________．③現(xiàn)有如圖x、y兩點對應的兩種溶液（其中所含溶劑質量都是100g）．據(jù)圖分析：要使溶液x變?yōu)槿芤簓，應采取的措施為__________（請依據(jù)圖示作定量描述）．

2015-2016學年北京市首師大附屬育新學校九年級（上）化學寒假作業(yè)（3）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．將下列物質放入水中，充分振蕩，能形成溶液的是()A．植物油 B．木碳 C．蔗糖 D．面粉【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】結合課本知識的信息．【分析】植物油、木炭、面粉等物質不溶于水，不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成溶液．【解答】解：A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；B、木炭不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液．故選C．【點評】解答本題要分析物質的水溶性，如果物質易溶于水，就能夠和水形成溶液，如果物質不溶于水，就不能夠和水形成溶液．2．欲將某溫度時的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，不恰當?shù)姆椒ㄊ?)A．增加溶質 B．蒸發(fā)溶劑 C．降低溫度 D．升高溫度【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】大多數(shù)物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、增加溶質硝酸鉀，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．B、蒸發(fā)溶劑，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項錯誤．D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度后硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．3．下列說法中正確的是()A．濃溶液一定是飽和溶液B．飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C．凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液定義及轉化方法，濃溶液與稀溶液及溶液的特點、組成來判斷．【解答】解：A、濃溶液不一定是飽和溶液，如20℃時蔗糖的溶解度為204g，此時將200g蔗糖溶于100g水中得到的是濃溶液，但還不是該溫度下的飽和溶液．說法錯誤；B、飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液，如加溶劑就可以進行轉化．說法正確．C、溶液是均一透明澄清的，但均一、透明、澄清的液體不一定是溶液，如水，說法錯誤；D、飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，如20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165g，蔗糖的溶解度為204g，此溫度下配制成氫氧化鈣的飽和溶液，而將200g蔗糖溶于100g水中得到的是不飽和溶液，但氫氧化鈣飽和溶液的濃度比蔗糖不飽和溶液的濃度小．說法錯誤．故選B【點評】此題易錯點是D，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，只能說同溫下同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大．4．食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是()A．溶解 B．過濾 C．洗滌 D．蒸發(fā)【考點】過濾的原理、方法及其應用．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據(jù)粗鹽提純的步驟溶解、過濾、蒸發(fā)解決即可．【解答】解：粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；②過濾掉不溶于水的泥沙；③蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉晶體．所以食鹽中含有的泥沙，進行的第﹣步操作是溶解．故選A．【點評】本題主要考查學生對粗鹽提純實驗操作的熟練程度．同學們一定注意粗鹽提純用過濾的方法，但第一步是溶解，而不是過濾．5．實驗室進行粗鹽提純的主要操作有：①蒸發(fā)②過濾③溶解．正確的操作順序是()A．②③① B．③②① C．①③② D．③①②【考點】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】根據(jù)已有的粗鹽提純的知識進行分析解答即可．【解答】解：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故選B．【點評】掌握粗鹽提純的步驟是正確解答本題的關鍵．6．配制溶質的質量分數(shù)一定的溶液，正確的操作步驟是()A．稱量（量?。?、計算、溶解 B．溶解、計算、稱量（量?。〤．稱量（量?。?、溶解、計算 D．計算、稱量（量?。?、溶解【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液由溶質和溶劑兩部分組成，只有把一定量溶質溶解于一定量的溶劑中才能得到溶質質量分數(shù)一定的溶液，所以配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，要計算配制該溶液需要溶質、溶劑的量，然后稱取溶質、量取溶劑，倒入燒杯中溶解，即得到溶質質量分數(shù)一定的溶液．【解答】解：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，首先要計算出配制該溶液需要的溶質和溶劑量，然后利用天平、量筒等儀器稱量出所需要量的溶質和溶劑，最后把所取的溶質、溶劑倒入燒杯進行溶解．因此配制溶液的過程可概括為：計算﹣稱量（量取）﹣溶解．故選：D．【點評】配制溶質質量分數(shù)一定的溶液時，需要用固體物質配制時，固體物質質量用天平稱、溶劑的量用量筒量，簡稱為稱量；若不需要固體物質時，則不需要使用天平稱只需要使用量筒量取，此時稱為量?。?．每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力．某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C．將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液．此溶液中維生素C的質量分數(shù)為()A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)=溶質質量分數(shù)=100%，進行分析解答．【解答】解：每片含1g維生素C，將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液，則此溶液中維生素C的質量分數(shù)為100%=0.4%．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．8．下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用鹽酸清除鐵銹【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．【解答】解：A、用自來水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故選項錯誤．B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項不是利用乳化作用．C、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項是利用乳化作用．D、用鹽酸除去鐵銹是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能和鹽酸反應，從而把鐵銹除去，故選項不是利用乳化作用．故選：C．【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質與油污等發(fā)生化學反應，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關鍵．9．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中，正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．在t1℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等C．將乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃時將30g甲物質放入100g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為30%【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】運用固體物質溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法和溶液中溶質質量分數(shù)的求法解答．【解答】解：A、溫度高于t1℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，溫度低于t1℃時甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，t1℃時甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度．故A說法不正確．B、在t1℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等，B說法正確．C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦法．C說法不正確．D、t2℃時，甲物質的溶解度為30g，所以t2℃時將30g甲物質放入100g水中甲全部溶解，所得溶液溶質質量分數(shù)為×100%=23%，故D說法不正確．所以答案選B．【點評】本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．10．下列有關溶液的敘述正確的是()A．洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用B．硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量C．喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小D．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；氣體溶解度的影響因素．【專題】結合課本知識的信息．【分析】A、洗滌靈能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液；B、物質溶解分兩個過程且同時進行，一是溶質擴散的過程，一是離子水合的過程，前一過程要吸熱，后一過程要放熱．C、打嗝就是氣體逸出的意思，可從影響二氧化碳的溶解度因素來考慮．D、根據(jù)配制一定質量分數(shù)的溶液的操作過程來分析．【解答】解：A、洗滌靈有乳化作用，能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液，使油污與餐具分離，所以不是利用吸附作用，故A不正確；B、物質溶解分兩個過程，硝酸銨溶于水吸熱說明溶質擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故B錯誤；C、因汽水是碳酸飲料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因溫度升高溶解度變小而逸出，則會打嗝，說法正確，故C正確；D、溶液的配制主要步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽．配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟中計算后需要稱量氯化鈉固體的質量，故D錯誤；故選C．【點評】本題有兩個難點，一是要理解固體溶于水的過程和熱量的變化關系，二是氣體的溶解度與外界條件的關系．11．如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象．下列說法不正確的是()A．20℃時，乙溶液可能是飽和溶液B．圖1中b表示甲物質的溶解度曲線C．升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質的質量分數(shù)均增大D．降低溫度后，甲溶液溶質的質量分數(shù)一定減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】實驗操作型；學科交叉型；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算．【分析】A、圖2中乙試管內(nèi)沒有固體物質乙剩余，此時所得溶液可能恰好為飽和溶液也可能為不飽和溶液；B、根據(jù)圖2所示，20℃時，等質量的甲、乙兩物質在10g水中，乙物質完全溶解而甲物質的固體剩余，可判斷此時甲物質的溶解度小于乙物質；C、對兩溶液升溫時，兩物質的溶解度增大；則未溶解的甲物質繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數(shù)增大；而乙物質沒有固體可繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數(shù)不變；D、由甲物質的溶解度曲線，甲物質的溶解度隨溫度降低，當溫度降低時甲物質的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質質量分數(shù)減?。窘獯稹拷猓篈、20℃時，若所取的乙物質恰好完全溶解在10g水中，則所得溶液為飽和溶液；若10g水還能繼續(xù)溶解乙物質，則所得溶液是不飽和溶液；故A正確；B、由圖1所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖2所示物質乙全部溶解而物質甲有固體物質剩余，說明此時乙物質的溶解度大于甲物質；因此，可得圖1中b表示甲物質的溶解度曲線；故B正確；C、由圖1可知兩物質的溶解度隨溫度升高而增大，當對兩溶液升高溫度時，剩余的固體甲物質繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數(shù)增大；而乙物質沒有固體物質繼續(xù)溶解，升溫后溶液的溶質質量分數(shù)不變；故C不正確；D、圖2的甲物質為飽和溶液，且物質甲的溶解度隨溫度降低而減小；因此，當對甲的飽和溶液降溫時，飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質質量分數(shù)減小；故D正確；故選C．【點評】固體物質加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質的溶液一定為該溫度下的飽和溶液．二、解答題（共3小題，滿分0分）12．溶解度曲線：甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示，下列有關說法中正確的是（1）t1℃時，溶解度最大的是丙；（2）t2℃時，三種物質溶解度的關系是甲=乙＞丙；（3）將三種物質的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是丙．（4）t1℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（請用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（5）t1℃時，丙物質溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液75g．【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】實驗方法和過程的探究；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；飽和溶液質量分數(shù)=×100%；根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量．【解答】解：（1）t1℃時，溶解度最大的是丙．故填：丙．（2）t2℃時，三種物質溶解度的關系是甲=乙＞丙．故填：甲=乙＞丙．（3）丙的溶解度隨著溫度降低而增大，因此將三種物質的飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，無晶體析出的是丙．故填：丙．（4）t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．故填：小于．（5）t1℃時，丙物質溶解度是50g，此溫度時，60克丙與50克水混合，充分溶解后，只能夠溶解25g，可得丙溶液75g．故填：50g；75．【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．13．如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是水．（2）圖中b表示氯化鈉（或NaCl）的溶解度曲線．（3）某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數(shù)字序號，下同）②⑥⑨；溶質質量分數(shù)一定相等的是①和⑤、⑥和⑨．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】結合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】不指溶劑則水為溶劑；根據(jù)氯化鈉的溶解度變化趨勢可以確定b的溶解度曲線；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念結合圖象可以實驗過程中所得溶液是否達到飽和．【解答】解：（1）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故圖中b表示的是氯化鈉的溶解的曲線．（3）確定溶液是否飽和，關鍵要看該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質，不能繼續(xù)溶解是飽和溶液，能繼續(xù)溶解是不飽和溶液．②⑥⑨中均有不能繼續(xù)溶解的溶質存在，故上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是②⑥⑨．①和⑤中10g水中溶解的溶質相等，故溶質質量分數(shù)一定相等；⑥、⑨都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質質量分數(shù)一定相等．故答案為：（1）水；（2）氯化鈉（或NaCl）；（3）②⑥⑨；①和⑤、⑥和⑨．【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．14．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．（1）實驗室要把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需加水的質量為195g．（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．20℃時，分別取等質量的三種固體物質的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果是甲物質全部溶解，丙物質部分溶解．試回答下列問題：①乙物質的溶解情況是加入的固體全不溶解．②依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線對應的序號：（用“