專題1 物質(zhì)的分類及計量 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page44頁，共=sectionpages66頁專題1《物質(zhì)的分類及計量》單元測試卷一、單選題1．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是A．能與活潑金屬反應生成氫氣B．能干燥氧氣和二氧化碳C．能與堿性氧化物反應生成鹽和水D．能與某些鹽反應生成新酸和新鹽2．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KCl能導電，所以KCl是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3．下列說法錯誤的是A．利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA5．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶66．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法不正確的是A．在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAB．1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的共價鍵數(shù)為13NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA7．下列化學用語書寫正確的是（

）A．純堿的化學式：NaOHB．熟石灰的化學式：Ca(OH)2C．H2SO4電離：H2SO4=H＋SOD．NaOH電離：NaOH=Na＋+O2-+H＋8．能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH10．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸11．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為B．120g和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為C．含1mol的溶液和含1molKI的溶液混合反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．25℃時，1L的溶液中的數(shù)目為12．下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A．液態(tài)HCl B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．FeCl3晶體13．物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一、化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO314．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg。若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A．該硫原子的相對原子質(zhì)量為 B．mg該硫原子的物質(zhì)的量為C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是 D．a(chǎn)g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA15．下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是A．BaSO4 B．C2H5OH C．NH3 D．鐵二、填空題16．有下列物質(zhì)：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，?燒堿，?NH3·H2O。請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)。(2)能電離出氫離子的是_______(3)屬于酸的是_______。(4)屬于堿的是_______(5)其中屬于難溶性堿的是_______。17．某小組進行了如下實驗：①將加入水中②將可溶性淀粉加入水中，攪拌均勻后煮沸③將粉末加入水中，充分振蕩④將植物油加入水中，充分振蕩⑤將酒精與水充分混合(注：淀粉分子的直徑為)其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備膠體的實驗。I.甲同學向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同學直接加熱飽和溶液；III.丙同學向25mL沸水中逐滴加入飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是_______。寫出此過程中的化學方程式_______。(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是_______。(3)膠體是不是電解質(zhì)：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同學利用所制得的膠體進行下列實驗：①向所得膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_______；繼續(xù)滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學方程式_______。②欲除去膠體中患混有的NaCl，所用儀器物品是_______操作名稱是_______。三、計算題19．含有個HCl分子，物質(zhì)的量是_______mol，在標準狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質(zhì)的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。20．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，二者產(chǎn)生的相等，則和的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A． B． C． D．四、實驗題21．為測定綠礬(FeSO4?xH2O)中結(jié)晶水的數(shù)目，其同學設計如下實驗。將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2，設為裝置A)稱重，質(zhì)量為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，質(zhì)量為m2g。按如圖所示組裝好裝置進行實驗。操作步驟如下：a．打開K1和K2，緩緩通入N2；b．點燃酒精燈，加熱；c．熄滅酒精燈；d．冷卻至室溫；e．關閉K1和K2；f．稱量裝置A。重復上述操作步驟，直至裝置A恒重(固體為FeSO4)，質(zhì)量為m3g。根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目___________(列式表示)。若實驗時按b、a順序操作，則x將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。22．圖1是丁烷()裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性、②排出裝置中的空氣、③給裝置加熱等。后面的裝置以及鐵架臺等已省略，能將烴氧化成和是烷烴裂化的催化劑，裂化反應有。請回答下列問題：(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：_________________________________。(2)若對反應后裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)；a.蒸發(fā)

b.過濾

c.分液

d.蒸餾②溶液的作用是__________________(用離子方程式表示)；③已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱：______________________。(3)假設丁烷完全裂化，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應。當E和F裝置的總質(zhì)量比反應前增加了，G裝置的質(zhì)量比反應前減少了，則丁烷的裂化產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_______。答案第=page77頁，共=sectionpages1010頁答案第=page66頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【分析】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸堿指示劑反應、酸可以跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發(fā)生置換反應、酸可以跟堿性氧化物反應、酸可以跟跟某些鹽反應、酸可以跟堿發(fā)生中和反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.能與活潑金屬反應生成氫氣屬于酸的通性，A不選；B.能干燥氧氣和二氧化碳不屬于酸的通性，B選；C.能與堿性氧化物反應生成鹽和水屬于酸的通性，C不選；D.能與某些鹽反應生成新酸和新鹽屬于酸的通性，D不選；答案選B。2．B【分析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮芯康膶ο笫腔衔?，導電的離子必須是本身電離產(chǎn)生?！驹斀狻緼.水屬于弱電解質(zhì)，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.

KCl屬于化合物，熔融的KCl能導電，說明KCl屬于電解質(zhì)，故B正確；C.

銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離需要溶于水或受熱熔化，不需要通電，故D錯誤；答案：B。3．B【詳解】A.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，因此可以利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過濾紙縫隙，因此用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項是B。4．A【詳解】A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應H2+I2?2HI可知，反應前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。5．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子，在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數(shù)目為=2NA，故A正確；B．CH4與Cl2在光照下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷等多種產(chǎn)物，1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)少于NA，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，相對分子質(zhì)量為58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的共價鍵數(shù)為=13NA，故C正確；D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為=4NA，故D正確；故選B。7．B【詳解】A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，故A錯誤；B．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，故B正確；C．硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式應為H2SO4=2H+＋SO，故C錯誤；D．NaOH為強電解質(zhì)，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯誤；綜上所述答案為B。8．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選D。9．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導電，且乙醇的水溶液也不導電，NH3的水溶液導電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。10．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。11．C【詳解】A.正丁烷和異丁烷的分子式為C4H10，都屬于鏈狀飽和烷烴，1molC4H10所含共價鍵數(shù)目為13NA，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物是1molC4H10，所以共價鍵數(shù)目為，故A正確；B.1mol和固體中分別含有1mol陽離子，且兩者摩爾質(zhì)量相等，所以120g和的固體混合物是1mol，含有的陽離子數(shù)為，故B正確；C.含1mol的溶液和含1molKI的溶液混合反應，該反應具有可逆性，所以轉(zhuǎn)移的電子少于1mol即，故C錯誤；D.25℃時，的溶液中，c(H+)=1-3mol/L，則1L的溶液中的數(shù)目為，故D正確；答案：C。12．B【詳解】A．液態(tài)HCl為電解質(zhì)，不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B．熔融的NaOH為電解質(zhì)，存在自由移動的離子，能導電，故B選；C．KNO3溶液能導電，溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．FeCl3為電解質(zhì)，不存在自由移動的離子，不能導電，故D不選；故選B。13．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。14．B【詳解】A．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，該硫原子的相對原子質(zhì)量為，A錯誤；B．mg該硫原子的原子個數(shù)為，其物質(zhì)的量為，B正確；C．該硫原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，則為g/mol，或為，C錯誤；D．每個硫原子含有16個電子，故a克硫原子含有15個電子，D錯誤；故選B。15．A【詳解】A．硫酸鋇屬于鹽類物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，且為化合物，屬于非電解質(zhì)，B與題意不符；C．氨在水溶液中與水反應，氨熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，C與題意不符；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D與題意不符；答案為A。16．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩??(5)⑨⑩【詳解】（1）在水溶或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，②③⑤⑦⑧⑨⑩??；故答案為：②③⑤⑦⑧⑨⑩??；（2）能電離出氫離子的是：酸或強酸的酸式鹽，③⑤；故答案為：③⑤；（3）電離出的陽離子全是氫離子的是酸，⑤；故答案為：⑤；（4）電離出的陰離子全是氫氧根的是堿，⑨⑩??；故答案為：⑨⑩??；（5）難溶性堿：⑨⑩；故答案為：⑨⑩。17．

①⑤

②

③④【詳解】①分散質(zhì)溶于水后以離子形式存在，粒子直徑小于，屬于溶液；②淀粉分子的直徑為，溶于水后，形成的是膠體；③不溶于水，形成的是懸濁液；④植物油不溶于水，形成的是乳濁液；⑤酒精與水能以任意比例混溶，形成的是溶液；其中所得到的分散系，屬于溶液的有①⑤，屬于膠體的有②，屬于濁液的有③④。18．(1)

丙

(2)用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成(3)不是(4)

氫氧化鐵膠粒帶正電

先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液

半透膜

滲析【詳解】（1）甲同學向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，所以丙同學的操作是正確的，則制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為，故答案為：丙。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，可用來證明有Fe(OH)3膠體生成，故當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成。（3）Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，不符合電解質(zhì)的定義，故Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)。（4）①向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，因為氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；②Fe(OH)3膠體不能通過半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通過半透膜，所以欲除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液的操作名稱是：滲析。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生聚沉，可以通過半透膜。19．

0.2

4.48

4

4.4【詳解】，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質(zhì)量即0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為。20．(1)(2)(3)(4)A【詳解】（1）根據(jù)化學方程式：、，得與的關系式均為，故只要參加反應的的量相等，所得的量必相等，所以等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得的體積之比是1：1。（2）因為在反應中過量，產(chǎn)生的由和的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：、，故當物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生的體積比為。（3）因為鋁足量且產(chǎn)生的量相等，根據(jù)關系式得，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度。（4）當參加反應的和的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生的體積比是，而題設條件體積比為，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于來說是不足的。n(H2)=0.15mol，則與反應生成的為。m(Al)=5.4g，即投入的鋁粉為。故選A。21．

偏小【詳解】根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)可知，綠礬的質(zhì)量為：(m2-m1)g，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為：(m3-m1)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：(m2-m3)g，根據(jù)方程式計算可得：，則有，解得，若實驗時按b、a次序操作，即先加熱后再通入N2，這樣裝置中的O2就有可能氧化硫酸亞鐵生成硫酸鐵，從而導致m3增大，根據(jù)上述分析x的計算公式可知，則x偏小，故答案為：；偏小。22．

c

d