鐵及其化合物 同步練習-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）化學必修一3.1鐵及其化合物同步練習學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O42．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3．下列有關鐵的化合物的說法不正確的是A．不穩(wěn)定，具有較強的氧化性B．、均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應C．可通過化合反應得到，而不能D．為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價可看作既有+2又有+34．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．C、FeS B．Si、FeOC．Fe、MnO2 D．CuO、Ag2O5．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D6．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應速率不同導致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”7．鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關說法正確的是A．鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉C．向飽和溶液中滴加溶液中，小心加熱后制得紅褐色膠體D．取新鮮菠菜切開表皮，在內(nèi)部組織上滴加溶液，無顏色變化說明菠菜不含鐵8．下列說法正確的是A．FeO為黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵的是Fe3O4B．Fe3+只具有氧化性，F(xiàn)e2+只具有還原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O39．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANaHCO3固體Na2CO3加熱BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，過濾CCO2HCl飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣DFeCl3CuCl2鐵屑，過濾A．A B．B C．C D．D10．廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。則剩余的固體中不含有的金屬是()A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au二、多選題11．已知Fe3+可以和Fe反應生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中c(Fe2+)和加入鐵粉的量之間的關系如圖所示。忽略加入鐵粉過程中溶液體積的變化，下列說法正確的是A．氧化性Fe3+<Cu2+B．溶液總體積為1LC．加入2mol鐵粉時，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1D．原溶液中FeCl3和CuCl2的濃度之比為2∶112．構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，化學學習中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關敘述或化學方程式書寫錯誤的是A．物質(zhì)是四氧化三鐵B．可能是2Fe+Al2O3C．在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．的反應類型只能是復分解反應13．國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列說法錯誤的是A．調(diào)節(jié)pH=5目的是除去Fe和Cu等雜質(zhì)元素.B．“濾渣2”主要成分為MnO2C．“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4D．“熔煉”過程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離14．下列各圖示中能較長時間看到白色沉淀的是(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)A．①② B．②④ C．③④ D．①③15．下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入盛滿水的燒杯中B驗證Fe2+具有還原性向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應后靜置，向上層清液中再加幾滴Na2CO3溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D三、有機推斷題16．分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．反應陽極的電極反應式為______，反應的離子方程式為______，反應的化學方程式為______．實驗室配制C溶液時通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；反應中每生成3mol

A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．四、工業(yè)流程題17．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補鐵藥物。某興趣小組為了檢驗“速力菲”藥片中的存在并測定鐵元素的含量，設計如下實驗。請回答下列問題：(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，檢驗濾液中還存在的方法為___________(注明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過量的目的是)___________。(3)步驟③中反應的離子方程式為___________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、___________、干燥、灼燒、___________、稱量。(5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g。五、原理綜合題18．鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學式②_______。(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預測：①Cl2②Fe③NaOH④AgNO3。從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(填序號)。(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_______。(5)Fe2O3與物質(zhì)①反應的化學方程式為_______。(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。19．以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以CrO形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.77.69.0————沉淀完全時的pH3.79.611.089(>9溶解)(1)濾渣1主要成分是_______。(2)寫出流程中第1次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式_______。(3)“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？_______。(4)寫出第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式_______。(5)當溶液調(diào)pH=10時，則溶液中c(Mg2+)為_______?！疽阎狵sp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】(6)在酸性條件下轉(zhuǎn)化為。工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式為_______，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入過量的氨水，鐵離子與一水合氨反應有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，由于氫氧化鐵受熱分解能夠生成紅棕色氧化鐵，所以加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣為Fe2O3；故答案選B。2．B【詳解】A.HClO為弱酸，不能拆，所以氯氣通入水中，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO,故A錯誤；B.H2SiO3為難溶性酸，所以硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故B正確；C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+的還原性比Br-的強，所以先反應，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，故C錯誤；D.

磁性氧化鐵化學式為Fe3O4，溶于氫碘酸后產(chǎn)生Fe2+、Fe3+，而Fe3+具有強氧化性，能氧化I-，二者發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故D錯誤；答案：B?！军c睛】因為氫碘酸中I-具有還原性，磁性氧化鐵為Fe3O4，溶于酸后產(chǎn)生Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+具有強氧化性，能氧化I-，以此判斷反應方程式書寫正誤。3．A【詳解】A．中的具有還原性，可被空氣中的氧化為，選項A錯誤；B．、均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應，選項B正確；C．只能通過復分解反應得到，可由與、發(fā)生化合反應得到，選項C正確；D．俗稱磁性氧化鐵，其組成可表示為，元素的化合價可看作既有＋2又有+3，選項D正確。答案選A。4．C【詳解】A．C與濃鹽酸并加熱不反應，故A錯誤；B．Si與稀硫酸、濃鹽酸均不能反應，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應；Fe濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，故C正確；D．CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，故D錯誤。故選C。5．D【詳解】A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，與氧化還原反應有關，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應有關，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應有關，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應無關，故D選；答案選D。6．A【詳解】A．產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A錯誤；B．由反應速率不同，鐵離子與硫氫化鉀反應率極快，所以溶液先變紅，而鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應速率慢，B正確；C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C正確；D．溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3+，D正確；故選A。7．B【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉，B正確；C．向飽和溶液中滴加溶液中，加熱后制得紅褐色沉淀，C錯誤；D．滴加溶液，無顏色變化說明菠菜中不含鐵離子，不能說明不含鐵元素，D錯誤；答案選B。8．A【詳解】A．FeO為黑色粉末，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，故A正確；B．Fe3+處于最高價，只具有氧化性，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C．向含F(xiàn)e3+溶液中滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)血紅色溶液，不是沉淀，故C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故D錯誤；答案為A。9．C【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉固體、二氧化碳氣體和水，加熱可以得到碳酸鈉，不能得到碳酸氫鈉，故A錯誤；B．硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新的雜質(zhì)離子，可以用硝酸鋇溶液除雜，故B錯誤；C．CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，可以得到CO2，故C正確；D．Fe與Fe3+和Cu2+均發(fā)生反應，不能得到FeCl3，故D錯誤；故答案選C。10．B【詳解】在金屬活動性順序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活動性順序為Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，與足量稀鹽酸充分反應，則鋅和鐵參加反應，剩余的固體中不可能含有鋅和鐵，由此可知：A、由于Cu、Ag活動性小于氫，不能與稀鹽酸反應，有剩余．選項A不符合題意；B、由于Fe、Zn活動性大于氫，能與稀鹽酸反應，沒有剩余，選項B符合題意；C、由于Pt、Cu活動性小于氫，不能與稀鹽酸反應，有剩余，選項C不符合題意；D、由于Ag、Au活動性小于氫，不與稀鹽酸反應，有剩余，選項D不符合題意；答案選B。11．CD【分析】根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應①Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，從圖象中可知加入2molFe時，發(fā)生反應①生成Fe2+物質(zhì)的量為6mol，此時溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為3mol/L，可知溶液體積為2L，反應的Fe3+物質(zhì)的量為4mol，即FeCl3為4mol；在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②，此時生成Fe2+物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為2mol，即CuCl2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氧化性：Fe3+＞Cu2+，A錯誤；B．由分析可知溶液體積為2L，B錯誤；C．加入2mol鐵粉時，溶液中有6molFe2+，2molCu2+，故c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1，C正確；D．原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，D正確；故選CD。12．AD【分析】A為+2價的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價為+3價，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價為+2價，C為Fe(OH)2?！驹斀狻緼．由分析可知，A是氧化亞鐵，A錯誤；B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，B正確；C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；D．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高，反應類型一定不是復分解反應，D錯誤；答案選AD。13．AB【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在濾液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化為MnO2；濾液中加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅，得到Cd和Na2ZnO2?！驹斀狻緼．調(diào)節(jié)pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，沒除去Fe元素，故A錯誤；B．濾液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀，把Mn2+氧化為MnO2；“濾渣2”主要成分為MnO2、Fe(OH)3，故B錯誤；C．濾液中加入鋅置換出Cd，“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4，故C正確；D．海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅，“熔煉”過程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離，故D正確；選AB。14．AB【詳解】①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①選；②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；③沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；綜上所述AB均符合題意。故選AB。15．BC【詳解】A．因為Na與水反應較劇烈，不能將鈉放入盛滿水的燒杯中，A錯誤；B．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，B正確；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加幾滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀，說明Ba2+沒有沉淀完全，若無白色沉淀，說明沉淀完全，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，D錯誤；故答案為：BC。16．

第四周期第Ⅷ族

；

鐵屑和稀鹽酸

紅褐

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液

8mol【分析】電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，I也能與氫氧化鈉反應生成J，則G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高溫下反應生成A，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此答題。【詳解】G電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，I也能與氫氧化鈉反應生成J，則G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高溫下反應生成A，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為；推斷可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；電解氧化鋁的陽極的電極反應式為，反應的離子方程式為，反應的化學方程式為；實驗室配制溶液時，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體，液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應的方程式可知，反應中每摩爾生成3mol

Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意推斷的關鍵點：在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明為，鋁和B高溫下發(fā)生反應，說明為鋁熱反應，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大。17．

酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色變?yōu)闊o色

將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀；

洗滌

冷卻

0.07a【分析】將補鐵片研細后加稀硫酸，使其充分反應，然后過濾得到含亞鐵離子的溶液和不溶性物質(zhì)；向溶液中將入適量的雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加過量的X溶液生成紅褐色懸濁液，則X可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等溶液；最后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、冷卻以及稱量的步驟得到ag氧化鐵固體，據(jù)此分析可得：【詳解】(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有鐵離子，檢驗鐵離子中含有的亞鐵離子，則可向混合液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液由紅色變?yōu)闊o色，則該混合物中含有亞鐵離子，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；(2)由于鐵離子比亞鐵離子更容易與堿反應生成氫氧化物沉淀，則②加入過量的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子便于沉淀，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀；(3)步驟③為鐵離子與氫氧根離子結(jié)合反應生成氫氧化鐵沉淀，則其離子方程式為：，故答案為：；(4)將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化懸濁液為氧化鐵固體，則所需的步驟包括：過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻最后稱量，故答案為：洗滌；冷卻；(5)的摩爾質(zhì)量為，則10片補血劑中所含鐵元素的質(zhì)量為，則每片補血劑所含鐵的質(zhì)量為0.07ag，故答案為：0.07a。18．(1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)

鹽

③④

氧化

②(3)1~100(4)Fe3++Cu=Cu2++Fe2+(5)(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色【詳解】（1）Fe為金屬單質(zhì)，故類別為單質(zhì)；根據(jù)化合價規(guī)律，化學式Q中Fe元素為+3，又為氫氧化物，故化學式為Fe(OH)3；（2）FeCl3電離產(chǎn)生Fe3+和酸根Cl-，故FeCl3屬于鹽；Fe3+能與NaOH反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，Cl-能與AgNO3，反應生成AgCl沉淀，故選③④；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價可以降低為+2，故具有氧化性，能與Fe發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故選②；（3）此時體系為紅褐色透明液體，未產(chǎn)生沉淀，說明紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，膠體粒子直徑范圍為1~100nm，故填1~100nm；（4）FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；（5）Fe2O3氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；（6）FeCl2溶液與NaOH反應生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反生成Fe(OH)3濁液，觀察到的實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。1