教學(xué)設(shè)計(jì) 導(dǎo)演案

鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案（課前部分）編寫(xiě)人：左春敏審核：高二化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握鹽類(lèi)水解的概念，理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)能夠運(yùn)用鹽類(lèi)水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性

會(huì)書(shū)寫(xiě)典型的鹽類(lèi)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。掌握測(cè)定PH的方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的方程式的書(shū)寫(xiě)。【自主學(xué)習(xí)】科學(xué)探究動(dòng)動(dòng)手，用玻璃棒和PH試紙檢測(cè)下面所列鹽溶液的pH,填寫(xiě)表格。（要注意PH試紙的正確使用，鹽的類(lèi)型為根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱劃分類(lèi)型）鹽溶液氯化鈉氯化銨硫酸銅氯化鐵碳酸鈉醋酸鈉硝酸鉀PH酸堿性鹽的類(lèi)型原來(lái)鹽的溶液并不一定都顯中性，可是這幾種鹽在水中并不電離出氫離子或者氫氧根，那么溶液的酸堿性如何產(chǎn)生的呢？尋找規(guī)律再仔細(xì)觀察上面表格，你發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿性與這些鹽的類(lèi)型的關(guān)系了嗎？探究原因以往純水中加醋酸鈉固體為例進(jìn)行探究。我們?cè)谏瞎?jié)課學(xué)習(xí)了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因，那么往純水中加入醋酸鈉后，都有哪些物質(zhì)發(fā)生電離？溶液又有哪些離子？分析這些離子發(fā)生了怎樣的相互作用才能導(dǎo)致該溶液呈現(xiàn)堿性呢？這種變化對(duì)水的電離造成什么影響？為什么相同類(lèi)型的鹽對(duì)溶液酸堿性的影響相似？原來(lái)某些鹽在水中溶解后會(huì)有一種新的變化，而使溶液呈一定程度的酸堿性。我們把這種變化稱(chēng)之為鹽的水解。請(qǐng)同學(xué)們按照你的理解寫(xiě)出鹽的水解的定義，并思考鹽的水解實(shí)際對(duì)水的電離產(chǎn)生什么影響（實(shí)質(zhì)）。鹽水解應(yīng)具備的條件：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4鹽的水解應(yīng)用——判斷溶液的酸堿性，是高考題中重要的題型。你能否總結(jié)下正鹽溶液酸堿性判斷方法?！就卣固嵘空?qǐng)根據(jù)所學(xué)習(xí)的物質(zhì)的電離和鹽的水解知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。還有一類(lèi)的鹽，如碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉等酸式鹽，測(cè)得它們的水溶液分別顯酸性、堿性、酸性。（可考慮酸式酸根在水中的變化趨勢(shì)）能否總結(jié)下對(duì)于酸式鹽，其溶液酸堿性判斷方法。我們可以把鹽的水解的過(guò)程寫(xiě)成鹽+水酸+堿根據(jù)以上變化過(guò)程，同學(xué)們能否總結(jié)出鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)。（從能量變化、程度大小考慮）請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P55-P56，鹽類(lèi)的水解有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，就有著對(duì)應(yīng)的表示方法。而這種方程式稱(chēng)為水解方程式。在高考中常?？疾榈氖撬獾碾x子方程式。寫(xiě)出醋酸鈉和氯化銨分別在水中水解的化學(xué)方程式和離子方程式。【練習(xí)】判斷下列鹽能否發(fā)生水解，若能水解寫(xiě)出其離子方程式。①AgNO3②NaClO③KBr④FeCl3⑤Na2CO3你能總結(jié)怎樣書(shū)寫(xiě)強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解方程式嗎？自我檢測(cè)：1、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（）A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2SO4D.Na3PO4【質(zhì)疑匯總】【自學(xué)總結(jié)】個(gè)人自學(xué)問(wèn)題：組內(nèi)問(wèn)題：答案：D.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④,=2\*GB3②=5\*GB3⑤；小于；A,D能水解的有①=2\*GB3②=4\*GB3④⑤Ag++H2OAgOH+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案（課上部分）編寫(xiě)人：左春敏審核：高二化學(xué)組【展示交流】小組本節(jié)課要解決的問(wèn)題是展示提綱【個(gè)人評(píng)價(jià)與反思】

達(dá)標(biāo)檢測(cè)（要求限時(shí)獨(dú)立完成）1.常溫下，下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+、H+、OH–、Cl–B.Cl–、NH4+、H+、OH–C.H+、Cl–、NH4+、OH–D.Cl–、NH4+、OH–、H+3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定4.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三種溶液中水的電離百分率分別為1、2、3，下列關(guān)系正確的是A.1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜35.常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol·L-1與Bmol·L－1，則A與B的關(guān)系為()A.A＞B B.A=10－4B C.B=10－4A6.下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—D．NH4++H2O==NH3·H2O鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案（課后部分）編寫(xiě)人：左春敏審核：高二化學(xué)組【課后反思】【課后作業(yè)】1．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－2．下列說(shuō)法正確的是()

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液顯酸性3.下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是（）A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl4．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液5．25℃時(shí),將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①② ③ (2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol·L-1的是,濃度為0.002mol·L-1的是,(4)和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.6.指出下列溶液的酸、堿性，并用離子方程式或電離方程式表示其顯酸性或堿性的原因。①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。⑤H2S