2022-2023學(xué)年湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．利用合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．在生產(chǎn)新冠滅活疫苗的過程中，如果溫度過高會使病毒失去生理活性C．植物油與均可使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D．硫酸銅可用于游泳池消毒，也可用于配制農(nóng)業(yè)殺菌劑【答案】C【詳解】A．利用二氧化碳合成乙酸、聚碳酸酯塑料可以減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A正確；B．溫度過高，蛋白質(zhì)會變性而失去生理活性，所以在生產(chǎn)新冠滅活疫苗的過程中，如果溫度過高會使病毒失去生理活性，故B正確；C．植物油中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二者反應(yīng)原理不同，故C錯誤；D．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)會變性而失去生理活性，所以硫酸銅可用于游泳池消毒，也可用于配制農(nóng)業(yè)殺菌劑，故D正確；故選C。2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．基態(tài)的核外電子排布式為D．基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式：【答案】D【詳解】A．最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形，B錯誤；C．基態(tài)的核外電子排布式為，C錯誤；D．基態(tài)硫原子的價層電子排布式為，其軌道表示式為，D正確；故選D。3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．含有中子數(shù)為C．常溫常壓下，中所含的分子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．NaHSO4在水溶液中才能夠電離出Na+、H+和，固體中含有Na+和，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，則12gNaHSO4中含有0.1NA個陽離子，選項A錯誤；B．8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1molCH4中含有的中子數(shù)為6NA，則8gCH4含有中子數(shù)為3NA，選項B正確；C．中存在平衡，故常溫常壓下，中所含的分子數(shù)目小于，選項C錯誤；D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，選項D錯誤；答案選B。4．下列排列順序不正確的是A．酸性： B．離子半徑：C．電負(fù)性： D．元素的非金屬性：【答案】B【詳解】A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，所以酸性，選項A正確；B．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此離子半徑：，選項B不正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：，選項C正確；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性，選項D正確；答案選B。5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價電子軌道表示式：【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，則W是26號Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯誤；C．X是C，Y是N，它們形成的簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價電子軌道表示式為：，D錯誤；故合理選項是C。6．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)【答案】C【詳解】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．目前工業(yè)上冶煉時均采用熱還原法D．制備晶體均不能采用將溶液直接蒸干的方法【答案】D【詳解】A．氧化鋁為兩性氧化物，F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO均為堿性氧化物，故A錯誤；B．Cu在空氣中最終生成銅綠，Al、Fe可被氧化為氧化物，且鐵銹的成分為Fe2O3?nH2O，故B錯誤；C．工業(yè)上冶煉Al采用電解法，冶煉Fe、Cu采用熱還原法，故C錯誤；D．蒸發(fā)時促進(jìn)水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故D正確；故選D。8．“細(xì)菌冶金”是近代濕法治金的一種新工藝。例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦氧化，其原理為FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列說法錯誤的是A．FeS2中硫元素化合價為-1價B．氧氣在反應(yīng)中做氧化劑，被還原C．每1molFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移電子14molD．“細(xì)菌冶金”工藝符合綠色環(huán)保理念【答案】C【詳解】A．FeS2中Fe的化合價為+2價，化合物的化合價的代數(shù)和為零，則硫元素化合價為-1價，A說法正確；B．氧氣在反應(yīng)中化合價降低，做氧化劑，被還原，B說法正確；C．每1molFeS2被氧化，F(xiàn)e的化合價由+2變?yōu)?3價，S的化合價由-1價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子15mol，C說法錯誤；D．“細(xì)菌冶金”工藝不產(chǎn)生有毒有害的氣體，符合綠色環(huán)保理念，D說法正確；答案為C。9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，的溶液：B．的溶液中：C．含有的溶液中：D．常溫下，在的溶液中：【答案】A【詳解】A．常溫下，，則溶液呈堿性，在堿性溶液中，都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．1mol/L的溶液中，與Al3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，B不符合題意；C．與會反應(yīng)生成，C不符合題意；D．常溫下，在的溶液中，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若溶液為堿溶液，F(xiàn)e2+不能大量存在，若溶液為酸溶液，則會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選A。10．“類比”是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”合理的是A．與濃共熱可制，則與濃共熱也可制B．實驗室可利用與足量氨水反應(yīng)來制備，則也可利用與足量氨水反應(yīng)生成C．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成D．通入溶液中無沉淀，則通入溶液中也無沉淀【答案】C【詳解】A．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用該方法制取HI，A錯誤；B．CuCl2溶液中加入過量氨水生成配合物，無沉淀生成，則類推不合理，B錯誤；C．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，O、S為同主族元素，則Na2S能與CS2反應(yīng)生成，C正確；D．通入溶液中有BaSO4沉淀生成，D錯誤；故選C。11．下列敘述正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性B．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解D．將足量通入氨的飽和溶液中可析出固體【答案】B【詳解】A．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱堿氨水，但溶于強(qiáng)酸，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出的氫離子能與氫氧化鋁反應(yīng)，使氫氧化鋁溶解，所以向氯化鋁溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量硫酸氫鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會溶解消失，故B正確；C．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，但在酸性條件下能與硝酸根離子反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入硝酸銅固體，銅粉會與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)而溶解，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水，二氧化碳與通入足量氨氣的氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，若通入的氨氣不足量，不會有碳酸氫鈉沉淀生成，所以將足量二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中不一定能析出碳酸氫鈉固體，故D錯誤；故選B。12．用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說法錯誤的是A．試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓B．試劑2是Fe粉，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuC．試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag(NH3)2]+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱【答案】B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入試劑1，得到物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)1中加入過量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu2+，加入的試劑1將原混合物中的Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl-，為NaCl溶液，物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，過濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過量的Fe，再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進(jìn)入溶液，Cu仍然是固體，通過過濾、洗滌可分離得到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl，向其中加入氨水得到銀氨溶液，試劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)。【詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1為NaCl溶液，試劑2是HCl，試劑3是氨水，試劑4是葡萄糖溶液，物質(zhì)1是CuCl2，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)3是AgCl。A．試劑1是NaCl溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，A正確；B．試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正確；D．分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱都是過濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，與[Ag(NH3)2]+溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確；故合理選項是B。13．下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖亲茻楹С苫抑苽溲鯕猓⒛茈S時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止比較和的熱穩(wěn)定性除去中的ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，A錯誤；B．Na2O2是粉末狀固體，且易溶于水，無法擱置在有孔塑料板上，不能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，B錯誤；C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在小試管內(nèi)，把Na2CO3放在大試管內(nèi)，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，C錯誤；D．HCl極易溶于水，根據(jù)同離子效應(yīng)可以抑制氯氣和水反應(yīng)，因而采用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，D正確；故選D。14．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：【答案】C【詳解】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。15．硝酸廠的尾氣中含有大量的氮氧化物，將尾氣與混合，通入與的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為被還原D．處理過程中，混合溶液中和總數(shù)減少【答案】C【分析】由圖可知，氫氣、氮氧化物為總反應(yīng)的反應(yīng)物，氮氣和水為生成物，Ce4+是反應(yīng)的催化劑、Ce3+是中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由圖可知，過程Ⅰ為氫氣與Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫離子和Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A錯誤；B．時，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮酸性條件下與Ce3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce4+、氮氣和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑一氧化氮與還原劑Ce3+的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．由分析可知，氫氣、氮氧化物為總反應(yīng)的反應(yīng)物，氮氣和水為生成物，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為氮氧化物被氫氣還原，故C正確；D．由分析可知，Ce4+是反應(yīng)的催化劑、Ce3+是中間產(chǎn)物，所以處理過程中，混合溶液中Ce4+和Ce3+總數(shù)不變，故D錯誤；故選C。16．由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是A．“分離”時得到含硫煤油的方法是蒸餾B．“酸溶”時能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C．“酸化”的離子反應(yīng)為：+2H+=Se↓+SO2↑+H2OD．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解【答案】C【分析】由流程可知，煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒?！驹斀狻緼．煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分離”時得到含硫煤油的方法是過濾，故A錯誤；B．加硫酸溶解、過濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，“酸溶”時能除去廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，故B錯誤；C．Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；故選C。17．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol/L的AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷不正確的是A．實驗①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．實驗②：無色氣體為O2C．實驗③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2+＞Cl- D．實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)【答案】A【詳解】A、根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A錯誤；B、醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；C、ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+＞Cl-，C正確；D、NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確；答案選A。二、多選題18．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．同周期元素中Z的第一電離能最大B．X的最簡單氫化物為極性分子C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．W和原子序數(shù)為82的元素位于同一主族【答案】BC【分析】由兩種化合物的結(jié)構(gòu)知，W形成3對共用電子對，Y形成5對共用電子對，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍，則W為N元素、Y為P元素；X、Z都形成1對共用電子對，X和Z同主族，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則X為F元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第三周期元素中Ar的第一電離能最大，不是Cl，A項錯誤；B．X的最簡單氫化物為HF，HF是極性分子，B項正確；C．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：P＞Cl、N＞F，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N、Cl＞F，則四種元素中，P原子半徑最大，F(xiàn)原子半徑最小，C項正確；D．W位于第二周期第VA族，原子序數(shù)為82的元素位于第六周期第IVA族，D項錯誤；答案選BC。三、單選題19．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素B把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了C將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物若反應(yīng)后有灰黑色金屬光澤的硅單質(zhì)生成非金屬性：D將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可使帶火星木條復(fù)燃，則帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，B正確；C．C和SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)過程中碳失電子，此反應(yīng)不能說明非金屬性C>Si，C錯誤；D．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，此時溶液中氫離子和硝酸根離子共存具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅，D錯誤；故選B。20．氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實驗室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯誤的是A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸【答案】D【詳解】A.裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯誤；故選D。四、元素或物質(zhì)推斷題21．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子價電子排布式為E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置_________。(2)E元素元素基態(tài)原子核外有_________種空間運動狀態(tài)不同的電子，其價電子軌道排布式為_________。(3)F元素基態(tài)原子的價電子排布式_________。高溫條件下比穩(wěn)定的原因_________(涉及物質(zhì)寫元素符號)。(4)寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱_________。(涉及物質(zhì)寫元素符號)(5)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。【答案】(1)第二周期VIA族(2)

15種

(3)

3d104s1

Cu+價電子排布式為3d10，Cu2+價電子排布式為3d9，Cu+的3d軌道全充滿更穩(wěn)定(4)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(5)N>O>S>Na【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，其電子排布為1s22s22p3，A為N；B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B的電子排布為1s22s22p4，B為O；C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有一個未成對電子，其電子排布為1s22s22p63s1，C為Na；在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，E為Cr；D的基態(tài)原子價電子排布為msnmpn+2，n=2，D為第ⅥA族元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為S元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能級電子全充滿，F(xiàn)的基態(tài)電子排布為，為Cu?！驹斀狻浚?）B為O，在周期表中的位置為第二周期VIA族；（2）根據(jù)以上分析可知，E為Cr元素，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，占有15個原子軌道，即有15種空間運動狀態(tài)；價電子軌道排布式為；（3）F為Cu元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；Cu+價電子排布式為3d10，3d軌道全充滿較為穩(wěn)定，Cu2+的價電子排布式為3d9，3d軌道并未排滿，因此高溫條件下Cu+比Cu2+更穩(wěn)定；（4）氧氣能與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，從而證明氧的非金屬性強(qiáng)于S，化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O。（5）A、B、C、D分別為N、O、Na、S，同周期從左往右第一電離能呈增大的趨勢，同主族從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能從大到小的順序為N>O>S>Na。五、填空題22．Ⅰ.和都是大氣污染物。(1)利用氨水可以將和吸收，原理如下圖所示：被吸收的離子方程式是_________。(2)(儲存還原)工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如下圖所示。①通過和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是_________，生成的化學(xué)方程式是_________。②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是_________。Ⅱ.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實驗：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(3)M的化學(xué)式_________，氣體甲的電子式_________。(4)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮?1)2NO2+4=N2+4+4H+(2)

BaO

2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2

8∶1(3)

Fe4N

(4)Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O【詳解】（1）根據(jù)圖示可知NO2被吸收后生成N2，即發(fā)生了還原反應(yīng)，則被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+4=N2+4+4H+；（2）①由圖可知，BaO和反應(yīng)生成，儲存的物質(zhì)是BaO；和生成的化學(xué)方程式是：；②第一步反應(yīng)中氫氣被氧化成水，H元素化合價由0價升高到+1價，中N元素化合價由+5價降低到-3價，生成NH3，反應(yīng)的方程式為：，則根據(jù)方程式第一步消耗的與的物質(zhì)的量之比是8:1；（3）化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，10.71g和足量稀硫酸反應(yīng)得到反應(yīng)液，反應(yīng)液中加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀乙和氣體甲，氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),判斷甲為氨氣，乙在空氣中變化為紅褐色沉淀，說明乙為氫氧化亞鐵，丙為氫氧化鐵,灼燒得到固體丁為氧化鐵14.40g，證明化合物M中含氮元素和鐵元素，結(jié)合元素守恒計算物質(zhì)的量得到M的化學(xué)式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.18mol，化合物M中含N元素物質(zhì)的量n(N)==0.045mol,n(Fe):n(N)=0.18:0.045=4:1，即化學(xué)式為Fe4N；M的化學(xué)式為Fe4N，氣體甲為NH3，其電子式為；（4）高溫條件下，丁(Fe2O3)與甲(NH3)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，根據(jù)元素守恒可知兩種單質(zhì)為鐵和氮氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O。六、工業(yè)流程題23．是鋰離子電池的活性材料。某小組以含錳礦料(主要成分是，含少量、和)為原料制備的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。已知幾種金屬氫氧化物沉淀的如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的2.77.67.67.7完全沉淀的3.79.19.19.2請回答下列問題：(1)提高“酸浸”速率可采取的措施：_________(至少寫兩條)。(2)“除雜1”時，加入的作用是_________(用離子方程式表示)。(3)“固體1”中除了含有外，還只含有另外一種固體，其化學(xué)式為_________，則“除雜1”過程調(diào)節(jié)范圍為_________。(4)在高溫下“合成”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)“浸渣”中含少量錳元素，其測定方法如下：第1步：稱取“浸渣”，加酸將錳元素以形式全部溶出，過濾，將濾液加入容量瓶中，定容；第2步：取上述定容后的溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液；第3步：用溶液滴定至終點，消耗滴定液，使重新變?yōu)椤Ｒ阎壕哂袕?qiáng)氧化性，受熱易分解。①“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、b的代數(shù)式表示)。②如果省略第2步“煮沸溶液”，測得結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】(1)粉碎含錳礦料##適當(dāng)加熱##攪拌(2)(3)

3.7≤pH<7.6(4)(5)

偏高【分析】含錳礦料(主要成分是，含少量、和)為原料制備，加硫酸后，、、均溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鈷、硫酸錳等可溶性鹽，其中不溶于硫酸生成浸渣，過濾得濾液，濾液中加二氧化錳和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加硫化鈉，將鈷離子轉(zhuǎn)化為硫化鈷沉淀，過濾后，在濾液中加碳酸鈉得到Mn2(OH)2CO3，將Mn2(OH)2CO3轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到?！驹斀狻浚?）可以通過適當(dāng)升高溫度、攪拌、粉碎礦料、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施提高“酸浸”速率；（2）“除雜1”時，加入將亞鐵離子氧化成三價鐵，有利于將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀除去，離子方程式為；（3）據(jù)分析可知，“固體1”中主要含F(xiàn)e(OH)3，還有過量的二氧化錳，由表格數(shù)據(jù)可知“除雜1”過程只為除去鐵離子，而不使鈷離子和錳離子沉淀，因此pH值應(yīng)控制在3.7≤pH<7.6；（4）將Mn2(OH)2CO3轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）①根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，消耗滴定液，可知，則，“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；②如果省略第2步“煮沸溶液”，則會有殘留在溶液中，具有強(qiáng)氧化性也能氧化，增加了的消耗，使得測定結(jié)果偏高。七、實驗題24．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，主要用于作照相業(yè)定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝