2022-2023學(xué)年湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．近年來(lái)我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了KNO3的氧化性D．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽【答案】A【詳解】A．煉鋼涉及了氧化還原反應(yīng)，但水滴石穿有的是物理變化、有的是化學(xué)變化，石頭的主要成分是碳酸鈣且不溶于水，在水和二氧化碳同時(shí)作用下就會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈣，碳酸氫鈣能溶于水，但不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．利用了鉀和鈉元素的焰色試驗(yàn)區(qū)分KNO3和Na2SO4，B正確；C．火藥燃燒反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳和氮?dú)猓琄NO3中氮元素化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，C正確；D．白青Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D正確；答案選A。2．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類(lèi)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．漂白粉、純堿、液氯都是混合物 B．、都是堿性氧化物C．、飽和食鹽水都是電解質(zhì) D．豆?jié){、氫氧化鐵膠體均屬于分散系【答案】D【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純堿為Na2CO3、液氯為Cl2，都是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，則其不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．豆?jié){、氫氧化鐵膠體均是膠體，屬于分散系，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬低 B．張青蓮對(duì)稀土元素做出了重要貢獻(xiàn)C．生鐵的含碳量為0.03%～2% D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金【答案】D【詳解】A．不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B．張青蓮對(duì)同位素研究做出了重要貢獻(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量大于2%，C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，D正確；答案選D。4．下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)①丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②H2O和H2O2是同素異形體；③Na2CO3和NaHCO3均可用作滅火器；④可用玻璃棒蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)【答案】B【詳解】①膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑不同，①錯(cuò)誤；②H2O和H2O2是化合物，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③Na2CO3不能用作滅火器，NaHCO3可用作滅火器，③錯(cuò)誤；④玻璃含鈉離子，不可用玻璃棒蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，④錯(cuò)誤；⑤FeCl3溶液雖然呈酸性，但刻電路板是利用鐵離子與銅單質(zhì)反應(yīng)，與酸性無(wú)因果關(guān)系，⑤錯(cuò)誤；⑥在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)，為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等為了使鋁制品適用于不同用途，⑥正確；⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，相互滴加的現(xiàn)象不同，則不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液，⑦正確；⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都被堿石灰吸收，此方法不能測(cè)定混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑧錯(cuò)誤；⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，⑨正確；則正確的是⑥⑦⑨三項(xiàng)，B正確；答案選B。5．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：Cu2+、、Cl-、B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、C．紅色溶液：Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液：Mg2+、、Na+、【答案】A【詳解】A．澄清透明溶液中，Cu2+、、Cl-、都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．含有大量的溶液中，H+、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Fe3+與SCN-接觸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3等，C不符合題意；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈堿性，Mg2+、不能大量存在，若溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；故選A。6．用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又作響并鼓起來(lái)，下列有關(guān)判斷正確的是A．易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH-=HCOB．易拉罐又鼓起來(lái)的原因是又生成了二氧化碳C．上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象【答案】C【詳解】A．CO2與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)生成正鹽，離子反應(yīng)是，A錯(cuò)誤；B．易拉罐又鼓起來(lái)的原因是鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．上述過(guò)程中共發(fā)生了二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)和鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)共三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C正確；D．NH3溶解于水，氨水是弱堿的溶液，不能溶解氧化鋁，也不能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；答案選C。7．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NAC．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的體積未知，無(wú)法求出所含Cl-的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出Cl-的數(shù)目，A不正確；B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的氮原子數(shù)小于2NA，B正確；C．1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有許許多多個(gè)Fe(OH)3分子，則0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.1NA，C不正確；D．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立關(guān)系式：O2——2e-，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D不正確；故選B。8．下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．只證明新制氯水具有酸性B．探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C．產(chǎn)生了棕黃色的霧D．制備少量Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．紫色石蕊試液滴入新制氯水中，先變紅后褪色，則可證明新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，A不符合題意；B．套管實(shí)驗(yàn)中，大試管的受熱溫度比小試管高，將碳酸氫鈉放在大試管中，即便發(fā)生分解，也不能說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B不符合題意；C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，而不是霧，C不符合題意；D．先打開(kāi)A裝置中的止水夾，讓反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再關(guān)閉止水夾，讓A裝置內(nèi)生成的氫氣將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置內(nèi)，從而生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于裝置內(nèi)沒(méi)有氧氣，所以白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間，D符合題意；故選D。9．有X、Y兩恒壓密閉容器且X容積大于Y，X中充滿(mǎn)CO氣體，Y中充滿(mǎn)CH4、O2、N2混合氣體，同溫同壓測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中正確的是A．兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不同B．Y中所含原子數(shù)更多C．Y容器中，CH4、O2和N2的質(zhì)量比可能為1：6：3D．升溫引燃Y中氣體，Y中氣體密度不變【答案】C【詳解】A．，同溫同壓下氣體密度和氣體摩爾體積都相同，則兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，A錯(cuò)誤；B．Y的體積小，所含分子數(shù)少，但甲烷中的原子數(shù)多又會(huì)使原子總數(shù)增加，兩容器中所含原子數(shù)無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，則N2在Y中的含量可以是任意值，但CH4和O2混合的平均摩爾質(zhì)量必須與CO的摩爾質(zhì)量相等，設(shè)CH4、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，CH4、O2質(zhì)量比為，C正確；D．恒壓下，升溫引燃后水為氣態(tài)，CH4+2O2=CO2+2H2O的氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知?dú)怏w的體積隨溫度升高而增大，則密度減小，D錯(cuò)誤；答案選C。10．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=+4+2H2OD．Cl2通入FeI2溶液中，Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比4:5：10Fe2++6I-+8Cl2=10Fe3++3I2+16Cl-【答案】B【詳解】A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A不正確；B．設(shè)明礬為1mol，若使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2molBa(OH)2，離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，B正確；C．Al(OH)3不溶于氨水，則向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，C不正確；D．由于I-的還原能力強(qiáng)于Fe2+，所以將Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比為4:5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D不正確；故選B。11．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是A．通入A氣體是為了使溶液呈酸性B．圖中晶體和純堿的溶液可用作食用堿或工業(yè)用堿C．第III步操作中析出晶體，是因?yàn)樵摼w在氯化銨溶液中溶解度較大D．第IV步操作得到的物質(zhì)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多【答案】B【分析】通入的氣體A為NH3，向氨化的飽和食鹽水中通入CO2氣體析出碳酸氫鈉，氣體B為CO2【詳解】A．氣體A為NH3，使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，A錯(cuò)誤；B．圖中晶體是碳酸氫鈉，純堿是碳酸鈉，可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；C．第Ⅲ步操作中析出晶體，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度較小，所以以晶體形式析出，C錯(cuò)誤；D．Ⅳ步得到的是碳酸鈉，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，會(huì)損失胃粘膜，不能用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12．向含0.2molNaOH，0.3molBa(OH)2和0.1molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)0.20.40.50.8n(沉淀)(mol)0.20.30.40.1A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】反應(yīng)的先后順序和完全反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為①，②，③，④，⑤。【詳解】A．二氧化碳不足，只發(fā)生分析中的①反應(yīng)，0.2molCO2生成0.2mol碳酸鋇沉淀，A正確；B．根據(jù)分析，①②反應(yīng)完全，消耗0.4molCO2生成0.3mol碳酸鋇沉淀，B正確；C．根據(jù)分析，①②③反應(yīng)完全，共消耗0.45molCO2，余下有0.05molCO2發(fā)生④，生成碳酸鋇和氫氧化鋁沉淀共0.4mol，C正確；D．根據(jù)分析，①②③④反應(yīng)完全，共消耗0.6molCO2，余下有0.2molCO2發(fā)生⑤，剩余0.1mol碳酸鋇和0.1mol氫氧化鋁共0.2mol沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。13．已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b過(guò)程中1molKI參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molB．b→c過(guò)程中消耗H+的物質(zhì)的量為1.2molC．當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4D．該過(guò)程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol【答案】A【分析】由氧化性：＞＞Br2＞I2及圖中數(shù)據(jù)，可確定a→b段，發(fā)生反應(yīng)+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O；b→c段，發(fā)生反應(yīng)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；c→d段，發(fā)生反應(yīng)2+I2=Br2+2?！驹斀狻緼．a(chǎn)→b過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，6molKI參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，A錯(cuò)誤；B．b→c過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，1molBr-全部參加反應(yīng)，消耗H+的物質(zhì)的量為=1.2mol，B正確；C．當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，2→Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×5mol=20mol，此時(shí)2I-→I2，6molI-生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則I2→2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol-6mol=14mol，參加反應(yīng)I2的物質(zhì)的量為1.4mol，剩余I2的物質(zhì)的量為3mol-1.4mol=1.6mol，則n(KIO3):n(I2)=2.8mol:1.6mol=7:4，C正確；D．該過(guò)程中，2→Br2、I-→2，依據(jù)得失電子守恒可得：I-～1.2，則6molI-所能消耗n(KBrO3)的最大值為6mol×1.2=7.2mol，D正確；故選A。14．t℃時(shí)，將agHCl完全溶于水，得到VmL飽和溶液，該溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列說(shuō)法不正確的是A．t℃時(shí)，HCl的溶解度為 B．溶液中C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．將agHCl完全溶于水，得到VmL飽和溶液，設(shè)HCl溶解度為S，可得，求出溶解度為，A正確；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，=，B正確；C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D正確；故選C。15．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如圖實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為3：1C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3【答案】C【分析】根據(jù)圖像，加過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀久置無(wú)明顯變化，則固體不含F(xiàn)eCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，，，Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氫氣為，根據(jù)電子得失守恒，，

濃硫酸吸收氨氣，，，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質(zhì)量為，則余下是AlCl3和NaCl中的一種或兩種?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．步驟②為H++OH-=H2O和，步驟③為，二者反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比因過(guò)量氫氧根離子未知而不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3，C正確；D．根據(jù)分析，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，NaCl和AlCl3至少還含有一種，D錯(cuò)誤；答案選C。二、工業(yè)流程題16．水合氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)為原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程如圖：已知：FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇。(1)水合氧化鐵中鐵的化合價(jià)是_____。(2)“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生的離子方程式為_(kāi)____。(3)“還原”時(shí)會(huì)加入過(guò)量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是_____(填標(biāo)號(hào))A．雙氧水 B．鐵粉 C．氯水 D．Na2S溶液(4)“廢渣2”的主要成分是_____。(5)“結(jié)晶”時(shí)加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，乙醇的作用是_____。(6)由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeO(OH)的離子方程式為_(kāi)____。(7)過(guò)濾后，需洗滌FeO(OH)沉淀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeO(OH)是否洗滌干凈_____?！敬鸢浮?1)+3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)B(4)Fe、Cu(5)降低溶解度，便于鹽結(jié)晶析出(6)4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O(7)取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明FeO(OH)沉淀已洗滌干凈，反之FeO(OH)沉淀未洗滌干凈?！痉治觥抗S廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)和稀硫酸混合，反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2為酸性氧化物，不與硫酸，過(guò)濾，廢渣1為SiO2，向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，將CuSO4置換為FeSO4和Cu，再過(guò)濾，廢渣2是Fe和Cu，濾液為FeSO4，向?yàn)V液其中加入乙醇得到FeSO4?7H2O沉淀，向FeSO4?7H2O中加入NaOH溶液，在空氣中反應(yīng)變?yōu)镕eO(OH)，過(guò)濾洗滌干燥最終得到FeO(OH)固體。【詳解】（1）在水合氧化鐵FeO(OH)中，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)；（2）“酸浸”時(shí)Fe3O4與硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，結(jié)合拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，不能起還原作用，A不符合題意；B．“還原”時(shí)加入Fe粉，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，將CuSO4還原為Cu單質(zhì)，B符合題意；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，不能起還原作用，C不符合題意；D．S2-具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，但Na2S溶液的量不易控制，很容易生成FeS沉淀，D不符合題意；故選B。（4）根據(jù)上述分析可知“廢渣2”的主要成分是Fe和Cu；（5）FeSO4易溶于水，難溶于乙醇，“結(jié)晶”時(shí)加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，則乙醇的作用是降低溶解度，便于鹽結(jié)晶析出；（6）由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeO(OH)時(shí)，向其中加入NaOH溶液，并在空氣環(huán)境中作用，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O；（7）“過(guò)濾”后需洗滌FeO(OH)沉淀，檢驗(yàn)FeO(OH)沉淀是否洗滌干凈，主要是檢驗(yàn)沉淀表面是否還含有硫酸根雜質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明FeO(OH)沉淀已洗滌干凈，反之FeO(OH)沉淀未洗滌干凈。三、實(shí)驗(yàn)題17．自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。(1)某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2夾持裝置已略去)。資料：ClO2沸點(diǎn)11℃，易溶于水而不與水反應(yīng)，水溶液呈深黃綠色。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)____。②冰水浴的作用是_____。③燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，試配平離子方程式_____。_____Cl2+_____I-+_____OH-=_____Cl-+_____+_____。(2)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如圖：a．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；b．在玻璃液封管中加入水；c．將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；d．將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用_____、_____。②生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)____。(用含c、V的式子表示)(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)

3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O(2)2.63(3)

用水再次吸收ClO2氣體

使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

1.35cV×10-2g(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O【分析】NaClO3和HCl的乙醇溶液反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，制得的ClO2中混有Cl2；將混合氣導(dǎo)入集氣瓶?jī)?nèi)，用冰水浴冷卻，以防ClO2揮發(fā)，Cl2沿導(dǎo)管進(jìn)入KI和KOH的混合液中被吸收?！驹斀狻浚?）①儀器a帶有活塞，名稱(chēng)為分液漏斗。②ClO2沸點(diǎn)為11℃，易揮發(fā)，所以冰水浴的作用是：冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)。③燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，在反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，I-是還原劑，依據(jù)得失電子守恒的原則，可得出如下關(guān)系：3Cl2——I-，從而可以確定Cl-、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、1，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則配平離子方程式：3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O。答案為：分液漏斗；冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O；（2）依據(jù)得失電子守恒，可得出ClO2與Cl2的數(shù)量關(guān)系為：2ClO2——5Cl2，ClO2的有效氯含量為≈2.63。答案為：2.63；（3）①ClO2不可能被錐形瓶?jī)?nèi)的KI完全吸收，逸出的少量ClO2被玻璃液封管內(nèi)的水溶解，與錐形瓶?jī)?nèi)液體混合時(shí)，再與KI發(fā)生反應(yīng)，則裝置中玻璃液封管的作用：用水再次吸收ClO2氣體、使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。②依據(jù)反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：2ClO2——5I2——10Na2S2O3，則生成ClO2的質(zhì)量為：=1.35cV×10-2g。答案為：用水再次吸收ClO2氣體；使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；1.35cV×10-2g；（4）將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案為：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。【點(diǎn)睛】計(jì)算ClO2的有效氯含量時(shí)，ClO2、Cl2中氯元素都轉(zhuǎn)化為-1價(jià)產(chǎn)物。18．按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體c．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，直接注入容量瓶；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻；e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1mm～2mm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；f．蓋好瓶塞，反復(fù)左右顛倒，搖勻；g．裝瓶貼簽。①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_____。②配制上述溶液的操作正確的是_____(填序號(hào))。③在配制過(guò)程中，其他操作均正確，下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是_____(填序號(hào))。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)含有少量蒸餾水D．稱(chēng)量時(shí)使用的砝碼生銹(2)已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol?L-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。BC段消耗鹽酸體積為_(kāi)____，若檢測(cè)得到c(K+)=0.7mol?L-1，則水樣中存在的離子為_(kāi)____。(3)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____。A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b-d的反應(yīng)為H++OH-=H2OC．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．H+導(dǎo)電能力比Na+弱(4)將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為_(kāi)____mL。【答案】(1)

40.0g

adg

AD(2)

40mL

K+、、、Cl-(3)ABC(4)50【分析】配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液時(shí)，需選擇250mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)，溶液的體積按250mL進(jìn)行計(jì)算；由于NaOH易潮解，且會(huì)腐蝕托盤(pán)，所以應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱(chēng)量；加水溶解后，冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，且需洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶；輕輕振蕩錐形瓶后，加水定容，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）a．選擇250mL容量瓶，并按溶液體積250mL代入公式計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量，a正確；b．氫氧化鈉易潮解，不能用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，b不正確；c．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，c不正確；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶?jī)?nèi)，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，d正確；e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切，e不正確；f．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，f不正確；g．裝瓶貼簽，容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，g正確；①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。②由以上分析可知，配制上述溶液的操作正確的是adg。③A．定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏低；C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對(duì)所配溶液不產(chǎn)生誤差；D．稱(chēng)量時(shí)使用的砝碼生銹，則所稱(chēng)NaOH的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高；故選AD。答案為：40.0g；adg；AD；（2）從圖中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加鹽酸后，沉淀有一部分溶解，則溶解的沉淀為BaCO3，不溶的沉淀為BaSO4，所以溶液中一定含有、，依據(jù)離子共存原則，一定不含有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出為=0.02mol，為=0.01mol；BaCO3為0.02mol，需消耗HCl為0.04mol，BC段消耗鹽酸體積為=0.04L=40mL，若檢測(cè)得到c(K+)=0.7mol?L-1，依據(jù)電荷守恒，可求出Cl-的物質(zhì)的量為0.01mol，則水樣中存在的離子為K+、、、Cl-。答案為：40mL；K+、、、Cl-；（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A．Ba(OH)2與H2SO4只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式可以看出，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確；B．b-d段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為BaSO4溶液，d點(diǎn)為Na2SO4溶液，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性，C正確；D．H+和Na+都帶1個(gè)正電荷，但H+的電遷移率更大，所以H+的導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)，D不正確；故選ABC。答案為：ABC；（4）采用終態(tài)法，金屬離子全部沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則需要NaOH溶液的體積為=50mL。答案為：50?！军c(diǎn)睛】當(dāng)溶液中發(fā)生的反應(yīng)較多，且前面反應(yīng)的產(chǎn)物又發(fā)生后續(xù)反應(yīng)時(shí)，常采用終態(tài)法。四、元素或物質(zhì)推斷題19．已知M、N是兩種常見(jiàn)的金屬，且是地殼中含量前二的金屬元素的單質(zhì)，A是二元化合物，A、B、C含同種金屬元素，X是一種常見(jiàn)的黑色非金屬固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(注意：有的反應(yīng)物和生成物未標(biāo)出)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)_____，H常見(jiàn)的兩點(diǎn)用途有_____。(2)請(qǐng)用單線橋表示反應(yīng)④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程