第三節(jié)羧酸優(yōu)秀

第三節(jié)羧酸優(yōu)秀演示文稿當(dāng)前1頁，總共29頁。第三節(jié)羧酸優(yōu)秀ppt課件當(dāng)前2頁，總共29頁。5.用醋磨墨，寫出來的毛筆字，又黑又亮不易褪色.6.可消化脂肪和糖,可以減肥，促進(jìn)身體健康。7.將絲襪浸入加醋的水中，即可除臭又可

防止絲襪脫線.8.可降低血壓和血清膽固醇,預(yù)防患上動脈硬化和腦淤血等疾病。1.睡前一杯冷開水，加一湯匙醋，喝后可助眠.2.用醋涂抹蚊蟲叮咬處，可減輕癢痛、消腫3流鼻血時，用藥棉蘸醋塞鼻，血即止4.坐車前喝醋開水，防暈車你知道嗎？美好生活無醋不在當(dāng)前3頁，總共29頁。1.定義：甲酸乙酸COH

HOCOHCH3OCOHO苯甲酸一、羧酸：羧基官能團(tuán)：O—C—OH（或—COOH）分子里由烴基（或氫原子）跟羧基相連而構(gòu)成的化合物。當(dāng)前4頁，總共29頁。蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH活動1：給下列有機羧酸進(jìn)行合適的分類。當(dāng)前5頁，總共29頁。芳香酸脂肪酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC6H5COOH2、分類：（1）烴基不同（2）羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC－COOH當(dāng)前6頁，總共29頁。一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)或CnH2nO2（n≥1）HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）是飽和一元羧酸。3、飽和一元羧酸的命名及同分異構(gòu)體的書寫：寫出C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體當(dāng)前7頁，總共29頁。

4．物理性質(zhì)

(1)水溶性：碳原子數(shù)在

以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，溶解度逐漸

。

(2)沸點：比相對分子質(zhì)量相近的醇沸點

，其原因是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成

的幾率大。4減小高氫鍵羧酸＞醇＞醛當(dāng)前8頁，總共29頁。二、乙酸活動：1、閱讀教材了解乙酸的物理性質(zhì)。2、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式等化學(xué)用語表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點。3、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可能斷裂的位置，并推測可能的化學(xué)性質(zhì)？當(dāng)前9頁，總共29頁。無色、有刺激性氣味的液體與水、有機溶劑互溶低于16.6℃就凝結(jié)成冰狀晶體，無水乙酸又稱冰醋酸。沸點117.9℃，熔點16.6℃，1、乙酸的物理性質(zhì)當(dāng)前10頁，總共29頁。分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：電子式：官能團(tuán)：2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)C2H4O2CHOOCHHHCH3COOH—COOH(羧基)O

—C—OH∶OH∶C∶C∶O∶HHH∷∶∶∶∶∶甲基羧基當(dāng)前11頁，總共29頁。結(jié)構(gòu)分析受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）受C=O的影響：斷碳氧單鍵氫氧鍵更易斷（酯化）（酸性）OCH3—C—O—H

酸性酯化當(dāng)前12頁，總共29頁。實驗設(shè)計：藥品：1、根據(jù)下列藥品設(shè)計實驗方案證明乙酸有酸性鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：將滴有酚酞的NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：將新制Cu(OH)2懸濁液與乙酸溶液混和當(dāng)前13頁，總共29頁。

性質(zhì)化學(xué)方程式

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：乙酸能使紫色石蕊試液變紅

(2)與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(3)與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑（4）與堿反應(yīng)：（5）與新制Cu(OH)2反應(yīng)：

Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O（乙酸酸性比碳酸強）CH3COOH+NaOH→

CH3COONa+H2O當(dāng)前14頁，總共29頁。請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案①證明乙酸有酸性；②比較乙酸、碳酸、苯酚的強弱?？茖W(xué)探究當(dāng)前15頁，總共29頁。碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式當(dāng)前16頁，總共29頁。溫故知新代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活性酸性與鈉反應(yīng)與燒堿的反應(yīng)與純堿的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸C2H5OHC6H5OHCH3COOH增強中性比碳酸弱比碳酸強能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較能能不能能能不能能，并產(chǎn)生CO2羥基的活潑性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞醇與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2是羧基存在的標(biāo)志當(dāng)前17頁，總共29頁。（1）弱酸性

CH3COOHCH3COO-＋H+

酸性強弱

酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH＞＞3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)前18頁，總共29頁。

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3濃硫酸=O（2）酯化反應(yīng)

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫-OH醇脫H飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸同位素示蹤法科學(xué)探究21818取代反應(yīng)當(dāng)前19頁，總共29頁。1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸

②溶解乙醇③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不均勻發(fā)生倒吸增大受熱面積當(dāng)前20頁，總共29頁。安全瓶當(dāng)前21頁，總共29頁。思考與交流根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。(2)使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。(3)使用濃H2SO4作吸水劑，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。P63當(dāng)前22頁，總共29頁。1、甲酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng))酸性，酯化反應(yīng)

OH—C—O—H幾種重要的羧酸蟻酸(甲酸)HCOOH當(dāng)前23頁，總共29頁。（3）、乙二酸（2）、苯甲酸COOHCOOHCOOH乙二酸俗稱草酸H2C2O4HOOHCOCO當(dāng)前24頁，總共29頁。資料卡片CH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3CHCOOHOH乳酸檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH(5)、羥基酸既有羥基性質(zhì)又有羧酸性質(zhì)當(dāng)前25頁，總共29頁。-COOCH2CH3+H2O-COOH+CH3CH2OH濃硫酸苯甲酸乙酯COOHCOOH+CH2OHCH2OH濃硫酸+2H2OO=CO=CCH2CH2OO乙二酸乙二酯羧酸脫羥基醇脫氫拓展：(其它酯化反應(yīng))當(dāng)前26頁，總共29頁。CH3CHCOOHOH乳酸CH3CHCOOHOH+CH3CHCOOHOHCOCHCH3OCOCHCH3O+2H2O濃硫酸當(dāng)前27頁，總共29頁?！局R遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯濃H2SO42當(dāng)前28頁，總共29頁。⒈1mol有機物⑴Na⑵NaOH⑶NaHCO3-CH_CH2_HO_-COOH—OHC