寧夏銀川一中20172018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

銀川一中2017/2018學(xué)年度(下)高二期末考試化學(xué)試卷命題人：可能用到的原子量：

Ti47.87

Ag108

Cl35.5一、選擇題（此題包含

25道小題，每題只有

1個選項切合題意，每題

2分，共

50分）1．以下說法中不正確的選項是（）①質(zhì)子數(shù)同樣的粒子必定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完整同樣；③質(zhì)子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的粒子，不行能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)同樣的粒子不必定是同一種元素；⑤一種元素只好有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥2．以下分子為直線形分子且分子中原子都知足

8電子穩(wěn)固構(gòu)造（

）A．BF3

B．C2H6

C．SO3

D．CS23．以下說法中正確的選項是（）A．含離子鍵的晶體不必定是離子晶體B．含共價鍵的晶體必定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子必定是非極性分子4．以下各項所述的數(shù)字是6的是（）＋近來的且距離相等的Na＋A．在NaCl晶體中，與一個Na的個數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)＋近來的且距離相等的Cl-的個數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs5．甲醛分子式為CH2O，有激烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確立為致癌和致畸形物質(zhì)。以下對于其構(gòu)造及性質(zhì)的剖析正確的選項是（）A．C原子采納sp3雜化，O原子采納sp雜化B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形構(gòu)造C．一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D．甲醛分子為非極性分子6．短周期的三種元素分別為、Y和，已知元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的層和L層電子總數(shù)的一半，元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所構(gòu)成的化合物的分子式不行能是．．．(

)A．2Y4

B．Y3

C．3Y4

D．4Y277．以下圖象是從某些離子晶體構(gòu)造圖中切割出的部分構(gòu)造圖，試判斷以下圖象屬于體構(gòu)造的圖象是( )

NaCl

晶⑴⑵⑶⑷A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷8．以下現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷沒關(guān)的是（）A．焰色反響B(tài)．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜9．以下各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl310．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵相關(guān)的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其余元素氫化物的高②乙醇、乙酸能夠和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩(wěn)固,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③11．已知某主族元素的陽離子2+有6個電子層，其最外層有2個電子，當(dāng)把O2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則以下說法不正確的是（）．．．A．2+還擁有復(fù)原性B．的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)固C．O2擁有強氧化性D．該元素必定是第ⅡA族元素12．已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs的核間距為acm，以下圖，則CsCl晶體的相對式量能夠表示為（）A．NAa3B．NAa3C．NAa3D．NAa364813．已知前三周期某四種元素原子所形成的離子3++2－－擁有同樣的電子層構(gòu)造，aW、b、cY、d則以下關(guān)系表示正確的選項是()A．質(zhì)子數(shù)b>aB．離子的復(fù)原性Y2－>－C．氫化物的穩(wěn)固性H2Y>HD．原子半徑<W14．由短周期元素構(gòu)成的粒子，只需其原子數(shù)同樣，各原子最外層電子數(shù)之和同樣，也可互稱為等電子體。等電子體的構(gòu)造相像、物理性質(zhì)相像。依據(jù)上述原理，以下各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-15．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子聯(lián)合生成1mol氯化鈉晶體開釋出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。以下熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+－NaCl(s);△H1B．Na(s)+1Cl2(g)NaCl(s);△H2(g)+Cl(g)2C．Na+－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+1Cl2(g)NaCl(s);△H4(l)+Cl216．一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型以下圖，此中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為

（

）A．TiC

B．Ti14C13C．Ti4C7

D．Ti13C1417．以下各項表達中，正確的選項是（

）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀同樣、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向必定不一樣C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子汲取能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不可以使氫氧化鋁溶解18．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，依據(jù)這類理論以下物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（）A．NaOH

B．HCl

C．NaH2PO4

D．Fe2O319．氮化硼是一種新合成的構(gòu)造資料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，以下各組物質(zhì)融化時所戰(zhàn)勝的粒子間的作用與氮化硼融化時所戰(zhàn)勝的粒子間作用同樣的是（）A．金剛石和晶體SiO2B．C60和固體碘C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂固體20．已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，相關(guān)表達正確的選項是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采納sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧21．科學(xué)家近來研制出可望成為高效火箭推動劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，以下相關(guān)N(NO2)3的說法不正確的選項是( )．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子22．物質(zhì)構(gòu)造理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的激烈互相作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表示，一般說金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷以下說法錯誤的選項是( )A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點高于鉀23．1999年美國《科學(xué)》雜志報導(dǎo)：在

40GPa高壓下，用激光器加熱到

1800，人們成功制得了原子晶體干冰，以下推測中不正確的選項是（

）．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷資料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨資料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵24．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，以下圖。以下對于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的選項是( )．Ⅰ和Ⅱ構(gòu)造和性質(zhì)完整不同樣B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，擁有不一樣的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)量完整同樣25．美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的構(gòu)造呈“V”形，以下圖。以下相關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的選項是（）A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．與PCl4+互為等電子體二、填空題（共5道小題，共50分）26．（每空1分，共10分）依據(jù)已學(xué)知識，請回答以下問題：（1）前周圍期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)同樣的元素有

______種。（2）畫出第周圍期的第Ⅰ

B族元素基態(tài)原子電子排布式：

____________________。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的

“防癌之王”，其原子的外頭電子排布是4s24p4，該元素的名稱是

_________。（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。（5）第ⅢA族的元素因為最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)

NCl3構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只好產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：。（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，經(jīng)過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正周圍體分子，三角錐形分子。（7）鈦被稱為未金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，清洗，烘干，稱重，積淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為。（8）金屬鐵的晶體在不一樣溫度下有兩種聚積方式，晶胞分別以下圖。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實質(zhì)含有的Fe原子個數(shù)之比為；若兩種晶體中最周邊的鐵原子間距離同樣，則體心立方晶體心立方面心立方胞和面心立方晶胞的密度之比為。27．(每空2分，共12分)請推測以下化合物的化學(xué)式：⑴、Y兩元素能形成Y2型化合物，Y2中共有38個電子，若Y2是離子化合物，其化學(xué)式是；若Y2是共價化合物其化學(xué)式是。⑵第三周期元素、Y兩種元素的原子序數(shù)之差為4，它們能夠構(gòu)成Y型化合物，其化學(xué)式為。⑶1mol某物質(zhì)含有不一樣周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為。⑷某非金屬的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這類酸的化學(xué)式是。⑸元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和元素原子的次外電子層上都有8個電子，和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層構(gòu)造同樣的離子，則該化合物是。28．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)挨次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。依據(jù)以上信息回答以下問題：⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是

，C元素在周期表中的地點是

;⑵C

和

D的離子中，半徑較小的是

;（填離子符號）。⑶將

D的單質(zhì)投入甲中，待

D消逝后再向上述溶液中加入

E的單質(zhì)，此時發(fā)生反響的離子方程式是______________________________________________________;⑷C、D、E可構(gòu)成離子化合物DEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中擁有代表性的最小重復(fù)單元）構(gòu)造以以下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6－（用●表示）位于該正方體的極點和面心。該化合物的化學(xué)式是。＋○：陽離子Dx－●：陰離子EC6晶胞晶胞的1829．（每空2分，共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素試回答以下問題：(1)請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_________________________。(2)②號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常有的A元素空隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作AB，其平面圖形見右圖，則值為____________。(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的次序如右圖，此中序號“8代”表_______(填元素符號)；此中電負性最大的是___(填圖中的序號)(罕有氣體除外)。(4)⑤號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的聚積方式以以下圖甲所示，其晶胞特點以以下圖乙所示，原子之間互相地點關(guān)系的平面圖以以下圖丙所示。若已知⑤號元素原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為－3該晶體的密度為______g·cm(用字母表示)。

M，則30．（每空2分，共8分）已知氮元素能夠形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的次序是__________________________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)代替形成的另一種氮的氫化物。①肼可用作火箭燃料，焚燒時發(fā)生的反響是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)H＝－1038.7J·mol－1若該反響中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。②肼能與硫酸反響生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體種類與硫酸銨同樣，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標(biāo)號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力③圖1表示某種含氮有機化合物的構(gòu)造，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正周圍體的4個極點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以辨別。以下分子或離子中，能被該有機化合物識其余是__________(填標(biāo)號)。a．CF4b．CH4＋d．H2Oc．NH4高二期末化學(xué)試卷參照答案1-5：DDCBC

6-10：ADBBB

11-15：DABBA16-20：BCCAD26．（每空1分，共

10分）

21-25：DABDD1）52）1s22s22p63