化學必修離子反應

化學必修離子反應第1頁/共40頁【學習目標】1．理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽等是電解質(zhì)2．學習酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3．從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。第2頁/共40頁【課前回顧】1.根據(jù)初中所學知識，下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNO3晶體，其中可以導電的有

。其中導電微粒是陰陽離子的有

；導電微粒為電子的是

。①②④⑤⑦⑨①②⑦⑨④⑤第3頁/共40頁【課前回顧】2.請用化學式舉例完成。強酸：

.

.

.HClO4、HI.HBr等弱酸：

.

.H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO等強堿：

.

.

.

等弱堿：NH3·H2O及不溶性的氫氧化物如

.

.

.

等難溶鹽：

.

.

.

.

.等HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3AgClBaSO4BaCO3

FeCO3第4頁/共40頁一、電解質(zhì)的概念

×請不要用濕手接觸插座。？第5頁/共40頁哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導電？探究實驗第6頁/共40頁一、電解質(zhì)的概念

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸?、大部分有機物是非電解質(zhì)KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)第7頁/共40頁一、電解質(zhì)的概念

NaCl固體為什么不能導電？NaCl溶液為什么可以導電？氯化鈉溶于水氯化鈉固體水氯化鈉溶液鈉離子和氯離子帶電，但不能自由移動水分子能自由移動，但不帶電在水分子作用下，鈉離子、氯離子可以自由移動在NaCl溶液中離子可自由移動而能導電。如果氯化鈉固體不溶于水，能否讓鈉離子和氯離子自由移動？熔融的氯化鈉第8頁/共40頁二、電離及電離方程式

1、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

電離是電解質(zhì)導電的前提第9頁/共40頁二、電離及電離方程式

2、電離方程式——用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子

NaCl=Na++Cl—Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-書寫步驟：

(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？第10頁/共40頁二、電離及電離方程式

NaCl

HClH2SO4Ba(OH)2Na2CO3【課堂鞏固1】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaCl=Na++Cl—

HCl=H++Cl—

H2SO4

=2H++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—

Na2CO3

=2Na++CO32—第11頁/共40頁二、電離及電離方程式

【小結(jié)】：1、無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，研究的對象都是

；2、電解質(zhì)的導電條件是

；3、快速判斷電解質(zhì)的方法是

；4.電離方程式書寫時應該注意:化合物溶液中或融融狀態(tài)下（電離）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。(3)電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆不和“單質(zhì)、混合物（溶液）”玩第12頁/共40頁三、酸、堿、鹽的概念

物質(zhì)類別電離方程式舉例定義酸

堿

鹽

HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－HNO3=2H++NO3

－

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物NaOH

＝OH—

＋Na+Ca(OH)2

＝2OH—

＋Ca2+

電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物

Al2(SO4)3

＝2

Al3＋＋3SO42－

BaCl2

＝Ba2＋＋2Cl－電離時生成金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物第13頁/共40頁【小結(jié)】非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)溶于水或熔融電離微觀過程電離方程式1.電離方程式書寫要求

NaCl=Na++Cl—2.酸、堿、鹽的電離特征酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或銨根)和酸根離子的化合物HCl

＝H＋＋Cl－NaOH

＝OH—

＋Na+

BaCl2

＝Ba2＋＋2Cl－酸堿鹽水金屬氧化物第14頁/共40頁【課后反饋】1．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．ZnB．NaOHC．稀HNO3D．K2SO4溶液2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A．FeB．KOHC．HNO3D．Na2SO43.下列電離方程式不正確的是A.H2SO4＝2H+＋SO42－

B.

NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3

＝Na2＋

＋CO32－

D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－第15頁/共40頁4．以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④SO3

⑤H2SO4⑥C2H5OH

⑦CaCO3

⑧BaSO4

⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3

?NaOH

?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是______。(3)屬于堿的是________________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。5.寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）CuSO4

（2）Fe2(SO4)3

（3）AgNO3

（4）(NH4)2SO4

（5）HClO4

（6）Ca(HCO3)2

【自我總結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你了解了哪些？電解質(zhì)、電離、導電之間的關系是什么？②③⑤⑦⑧⑨⑩??③⑤

⑤

⑨⑩??⑨⑩

⑦⑧

=Cu2++SO42—

=2Fe3++3SO42—

=Ag++NO3—

=2NH4++SO42—

=H++ClO4—

=Ca2++2HCO3—第16頁/共40頁08三月2023第二節(jié)離子反應（2）第17頁/共40頁【學習目標】1.知道什么是離子反應；了解電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子反應；2.初步學習離子反應方程式的書寫；3.理解復分解反應型離子反應的發(fā)生條件第18頁/共40頁物質(zhì)電離方程式物質(zhì)電離方程式HCl

NaOH

BaCl2

CuSO4

Na2CO3

Na2SO4

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（），是可溶的電解質(zhì)的是（）。A.氯化鉀B.酒精C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.一水合氨H.液氯I.銅J.CaCO32.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：【課前回顧】AEFGJBCDAEFG

HCl=H++Cl—

NaOH=Na++OH—

BaCl2=Ba2++2Cl—

CuSO4

=Cu2++SO42—

Na2CO3

=2Na++CO32—

Na2SO4

=2Na++SO42—第19頁/共40頁【課前回顧】反應能否反應判斷依據(jù)相應化學方程式①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸。

③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液。

3.根據(jù)前面復習的復分解反應發(fā)生條件，判斷否能發(fā)生反應，能反應的完成化學方程式。能有沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl能有水生成NaOH+HCl=H2O+NaCl能有氣體生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能不滿足復分解反應條件第20頁/共40頁一、離子反應【實驗探究1】實驗現(xiàn)象混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子結(jié)論

KClBaCl2

Na2SO4Na2SO4無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀（BaSO4)

K+、Cl-Na+、SO42-Na+、SO42-Ba2+、Cl-K+、Cl-、Na+、SO42-Cl-

、Na+上述離子間不反應Ba2+和SO42-間反應生成沉淀BaSO4離子反應——有離子參加或生成的反應。電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應第21頁/共40頁二、離子方程式1、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。2、離子方程式的書寫步驟：①“寫”：單質(zhì)、氣體、氧化物、水、弱酸、弱堿、難溶的鹽刪去方程式兩邊不參加反應的離子檢查方程式的原子和電荷是否守恒寫出正確的化學方程式②“拆”：把在水中主要以離子形式存在的物質(zhì)拆成離子形式。③“刪”：④“查”：拆：強酸、強堿、易溶于水的鹽不拆：第22頁/共40頁【課堂鞏固1】寫出下列各組反應的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液________________________________；(2)稀鹽酸與氫氧化鋇溶液_________________________________；(3)鹽酸與大理石反應___________________________________；(4)鐵與稀硫酸反應______________________________________；(5)鐵與稀鹽酸反應________________________________________；(6)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)________________________________；(7)少量CO2通入澄清石灰水中______________________________。二、離子方程式

H++OH—=H2O

H++OH—=H2O2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2H++Fe=Fe2++H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OCa2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O第23頁/共40頁二、離子方程式完成下列離子方程式，由此你能得出什么結(jié)論嗎？⑴HCl＋NaOH⑵H2SO4＋NaOH⑶H2SO4＋KOH⑷HNO3＋Ba(OH)2⑴H+＋OH-=H2O⑵H+＋OH-=H2O⑶H+＋OH-=H2O⑷H+＋OH-=H2O1、中和反應的實質(zhì)：由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。3、離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的化學反應。2、H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式表示強酸和強堿生成

可溶性鹽和水這一類型的中和反應?！菊n堂鞏固2】離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應是(

)A．所有酸和堿之間的中和反應

B．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

D．

所有強酸和強堿之間的中和反應【課堂鞏固3】離子方程式CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意義是______________性的碳酸鹽與易溶于水、易____________的酸溶液反應生成________________，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式：__________________________________________?？扇茈婋x（強酸）可溶鹽、水和二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第24頁/共40頁三、復分解反應中離子反應發(fā)生的條件完成課本P33實驗2-3并分析酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解類離子反應發(fā)生的條件：（1）

。（2）

。（3）

。生成沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓生成氣體：

2H++CO32-=H2O+CO2↑生成水（或弱酸、弱堿）：

H++OH-=H2O第25頁/共40頁1.下列離子反應不能發(fā)生的是(

)A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O2.對于離子反應，下列說法正確的是(

)A．參加離子反應的一定都是電解質(zhì)

B．任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C．自由離子之間的反應不能在固態(tài)中進行D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應【課后反饋】第26頁/共40頁【課后反饋】3.選擇適宜的物質(zhì)完成反應，并寫出有關反應的化學方程式。①CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

；②Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

；

（2）完成離子反應，并改寫成化學反應方程式。①

+2Ag+＝

+2Ag

；②Fe2O3+

＝2Fe3++

。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCuCu2+6H+3H2O6HCl

+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2AgNO3

+Cu=Cu(NO3)2+2Ag第27頁/共40頁08三月2023第二節(jié)離子反應（3）第28頁/共40頁1.知道什么是離子反應；了解電解質(zhì)在溶液里所起反應的實質(zhì)是離子反應；

2.初步學習離子反應方程式的書寫；

3.理解復分解反應型離子反應的發(fā)生條件【學習目標】第29頁/共40頁【課前回顧】1.離子反應方程式書寫時

能拆分成離子，

等就寫化學式本身。復分解類離子反應發(fā)生的條件是

。2.用離子方程式表示下列反應①硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應②硝酸銀溶液中加鹽酸③硫酸鈉溶液中加入氯化鋇④碳酸鈉溶液中加入氯化鋇⑤碳酸鈉溶液中加入鹽酸⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸強酸、強堿、可溶鹽單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀生成氣體、沉淀、水、弱酸等Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑第30頁/共40頁一、離子反應方程式正誤的判斷離子反應是否正確判斷依據(jù)鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

如氫氧化銅和稀硫酸反應:OH-+H+=H2O

氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+

=Cu2++Ag

不正確鐵和鹽酸反應應該生成氯化亞鐵不正確氫氧化銅不能拆分成離子不正確氫氧化鋇和硫酸拆分不正確反應前后電荷不守恒不正確【歸納】離子方程式書寫的正誤基本方法：①

反應要符合客觀事實（能否反應、產(chǎn)物是否正確等）

；②

是否能拆分、拆分是否正確

；③

滿足質(zhì)量（原子）守恒和電荷守恒

。第31頁/共40頁【課堂鞏固】1.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O2.下列離子方程式正確的是（）A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD、氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

第32頁/共40頁二、常見離子的檢驗

1.特殊離子的顏色可以初步判定是否存在該離子硫酸銅Cu2+：藍色氯化鐵Fe3+：棕黃色高錳酸鉀MnO4-：紫色氯化亞鐵Fe2+：淺綠色第33頁/共40頁離子使用的試劑及相應操作反應現(xiàn)象Cl-

SO42-

CO32-

2.原則：某些離子間反應有特定的現(xiàn)象，可利用該反應鑒別該離子二、常見離子的檢驗

加入硝酸和硝酸銀溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓加入鹽酸和氯化鋇溶液，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓加入過量鹽酸(或H+)產(chǎn)生無色無味氣體

2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑注意：該方法還不能確認一定是CO32－，還可能是HCO3－第34頁/共40頁三、判斷離子能否共存原則：

就可以大量共存1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-

，Cu2+與OH-等不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-等和H+不能共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O而不能共存2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-離子間反應生成沉淀、氣體、水第35頁/共40頁【課堂鞏固3】判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-（

）

②Ba2+Na+SO42-NO3-（

）③H+K+Cl-OH-（

）

④

H+K+CO32-SO42-（

）××××第36頁/共40頁【課后反饋】1.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：Fe

＋

Fe3+

====

Fe2+

B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H+＋

OH－====H2O

C．銅與硝酸銀溶液：Cu

＋

2Ag+====

Cu2+＋

2AgD．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋

2H+

====

Ca2+＋

CO2↑

＋

H2O2.

因生成沉淀而不能大量共存的（

）A、K+、CO32-、Ba2+、Cl-B、Cu2+、SO42-、OH-、Na+C、H+、K+、CO32-、SO42-D、Mg2+、SO42-、H+、NO3-Fe

＋2

Fe3+

=3Fe2+

第37頁/共40頁【課后反饋】3.判斷下列離子方程式是否正確？錯誤的請改正。①稀硫酸滴在鐵片上

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓

③碳酸鈣與稀鹽酸反應CO32-+2H+=CO2

↑+H2O

④鈉與水的反應Na+H2O=Na++OH-+H2↑