化學弱電解質的電離備課組人教選修

化學弱電解質的電離備課組人教選修第1頁/共33頁一、電解質與非電解質1、電解質：2、非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO2第2頁/共33頁1.導電的物質(具有自由移動的帶電粒子)電解質溶液【如NaCl(aq).HCl(aq)醋】，非電解質溶液【氨水，氯水】，熔融的電解質【NaCl(L).

】，金屬，碳2.不導電的物質：固態(tài)和氣態(tài)電解質，一些非金屬單質【S,P,O2】，許多有機物【蔗糖，酒精】第3頁/共33頁1.導電的物質：電解質溶液(否)，非電解質溶液(否)，熔融的電解質(是)，金屬(否)，碳(否)2.不導電的物質：固態(tài)和氣態(tài)電解質（是），一些非金屬單質(否)，許多有機物(是)第4頁/共33頁電解質≠導電的物質非電解質≠不導電的物質第5頁/共33頁二、強電解質與弱電解質1、強電解質：2、弱電解質：能完全電離的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+第6頁/共33頁強電解質≠易溶物質弱電解質≠難溶物質第7頁/共33頁第8頁/共33頁電解質溶液的導電能力與自由移動的離子所帶電荷濃度有關1mol/LHCl和1molLH2SO41mol/LCl-和1mol/L

Al3+1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH第9頁/共33頁2.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質，而是非電解質。

不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的不正確。氯氣是單質，不是非電解質。習題3第10頁/共33頁第11頁/共33頁三、電解質的電離方程式1、強電解質完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質部分電離，符號選用“”CH3COOHCH3COO－＋H＋第12頁/共33頁①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-第13頁/共33頁④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離第14頁/共33頁第15頁/共33頁HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看圖談區(qū)別?第16頁/共33頁四、弱電解質的電離平衡第17頁/共33頁P41思考與交流分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到平衡時第18頁/共33頁吸：弱電解質的電離過程是吸熱的第19頁/共33頁①溫度：由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。②濃度：增大電解質分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會使弱電解質分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應

在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動。④化學反應

在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。第20頁/共33頁改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+第21頁/共33頁課堂練習：向左向右向左第22頁/共33頁課堂練習：第23頁/共33頁課堂練習：

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全國，13B第24頁/共33頁練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱。AD第25頁/共33頁六、電離度和電離常數(shù)科學視野1、電離度（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質濃度與弱電解質的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質的相對強弱。第26頁/共33頁六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）、表達式：CCCCCC2、電離常數(shù)第27頁/共33頁Ⅰ、弱電解質的電離常數(shù)表達式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質的電離程度。K值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。第28頁/共33頁第29頁/共33頁3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。

第30頁/共33頁電離平衡的移動實例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入鎂粉升高溫度CH3COOHCH3COO-+H+

；△>0減小增大增大增大增大向右增強增大減小增大減小減小增大向右減弱不變減小增大增大增大增大向右增強不變減小減小增大增大增大向左增強不變減小減小減小增大增大向右增強不變減小減小增大增大減小向左增強不變向右增大減小減小減小增大增強不變第31頁/共33頁已知0.1mol/L的醋酸溶液