化學(xué)反應(yīng)速率蘇教

化學(xué)反應(yīng)速率蘇教第1頁/共23頁一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、

mol/(L·h)3、數(shù)學(xué)表達式：V(B)=——

△C

△t衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。2、表示方法：第2頁/共23頁隨堂練習例1：25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，濃度從5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1，那么，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約為多少？例2：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末測得剩余SO2是0.3mol，求SO2的平均反應(yīng)速率？

2.5×10-2mol·(L·S)-11×10-2mol·(L·h)-1第3頁/共23頁4、注意點①化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,沒有負值；②表示的是一段時間內(nèi)的平均速率；③不同單位間的換算:

1mol/L·s=60mol/L·min第4頁/共23頁例3、4NH3+5O24NO+6H2O在5升容器中反應(yīng)，30秒后，NO增加0.3mol，求反應(yīng)速率(NO來表示)？v(NO)=0.002mol/（L·s）問1：用O2來表示？v(O2)=0.0025mol/(L·s)第5頁/共23頁觀察你的計算結(jié)果，你獲得什么結(jié)論？aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d同一反應(yīng),用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時,速率數(shù)值之比等于方程式中計量系數(shù)之比同一反應(yīng),當用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,意義相同第6頁/共23頁V(x)=0.025mol·(L·min)-1V(y)=0.075mol·(L·min)-1V(z)=0.05mol·(L·min)-1某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、求反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。X+3Y2Z第7頁/共23頁A．VA＝0.4摩/（升·秒）

B．VB＝0.8摩/（升·秒）

C．VC=1.2摩/（升·秒）

D．VD=0.7摩/（升·秒）

反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng),其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是練習:A同一反應(yīng)，不同條件下進行,比較反應(yīng)快慢時,應(yīng)比較同一物質(zhì)速率,且要注意統(tǒng)一單位后比較.第8頁/共23頁二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要因素）2、外因：①濃度②壓強③溫度④催化劑等其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率也越大，加入催化劑能改變（顯著增大或減?。┓磻?yīng)速率⑤固體反應(yīng)物的顆粒大?、薹磻?yīng)物接觸面積的大小第9頁/共23頁活動與探究實驗二：取兩支大試管，各加入5mL4%的雙氧水，再向試管中分別滴加幾滴洗滌劑，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速度越大兩支試管都有泡沫生成，水浴加熱的試管中產(chǎn)生的泡沫快第10頁/共23頁活動與探究實驗三：取兩支大試管，各加入5mL4%的雙氧水，再向試管中分別滴加幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量MnO2粉末，觀察發(fā)生的變化現(xiàn)象：結(jié)論：催化劑顯著提高反應(yīng)速率兩支試管都有泡沫生成，加入少量MnO2粉末的試管中產(chǎn)生的泡沫快第11頁/共23頁活動與探究實驗四：取三支試管，各加入5mL2%、6%、12%的雙氧水，分別滴加幾滴0.2mol·L-1氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢？現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也就越大三支試管都有泡末生成，雙氧水濃度大的試管中產(chǎn)生的泡末快第12頁/共23頁活動與探究如右圖所示H2S、SO2混合氣體，

將活塞往里推，則轉(zhuǎn)變成右邊的現(xiàn)象，這說明什么問題？

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。結(jié)論：加壓可提高有氣體參加的反應(yīng)速率第13頁/共23頁外界條件影響：影響因素影響溫度高催化劑濃度大反應(yīng)物接觸面積大反應(yīng)物顆粒小決定因素：化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定壓強大速率大速率大速率大改變速率速率大速率大第14頁/共23頁3、注意點①只有對溶液或者氣體反應(yīng)體系，濃度才會影響反應(yīng)速率。②只有對有氣體參與的反應(yīng)體系，壓強才會影響反應(yīng)速率。③固體與濃度、壓強無關(guān)，與量的多少無關(guān)，只與顆粒大小有關(guān)。第15頁/共23頁問題與解決（1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體，為什么會發(fā)生爆炸？（2）燃燒含硫礦石制備SO2時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大的空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰（3）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會發(fā)現(xiàn)突然燃燒（4）為什么人們使用電冰箱儲存食物？（5）P29“問題解決——2”第16頁/共23頁1、下列說法中正確的是

A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與

2mol·L-

1NaOH溶液反應(yīng)速率相同

B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同

D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D第17頁/共23頁2、比較下列情況混合時，開始時的反應(yīng)速率的大小。A.10mL2mol?L-1Na2S2O3和10mL1mol?L-1HClB.10mL4mol?L-1Na2S2O3和30mL2/3mol?L-1HClC.10mL1mol?L-1Na2S2O3和30mL0.5mol?L-1HCl[解析]濃度是指反應(yīng)時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C第18頁/共23頁3、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是A．將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．升高壓強可以加快反應(yīng)速率D．增強碳的量可以加快反應(yīng)速率C＋O2

CO2D第19頁/共23頁課堂練習5把鐵片投入到盛有稀硫酸的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)的是（）①硫酸的濃度②溫度③鐵片的表面積④溶液中硫酸根離子的濃度A、①②B、②③C、①②③D、①②③④C第20頁/共23頁課堂練習6將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，使用量增大1倍B、鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C、增大碳酸鈉粉末的用量D、使反應(yīng)在較高溫度下進行B、D第21頁/共23頁練習7：在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反