化學(xué)一輪精講溶液的酸堿性江蘇

化學(xué)一輪精講溶液的酸堿性江蘇第1頁/共79頁2

解析

向水中加入酸或堿抑制水的電離,平衡逆向移動,溶液呈酸性或堿性,c(H+)或c(OH-)增大,KW

不變,故A錯誤,B正確;加入可以水解的鹽

(CH3COONa),促進(jìn)水的電離,平衡正向移動,

c(OH-)增大,c(H+)降低,故C錯誤;升高溫度,平衡右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH變小,故

D不正確。

答案

B第2頁/共79頁3基礎(chǔ)回歸1.電離方程式水是一種

的電解質(zhì),H2O+H2O

,簡寫為

。2.水的離子積常數(shù)

(1)符號:

。

(2)公式:KW=

,25℃時KW=

。3.影響KW大小的因素

(1)水的電離過程是個

的過程,故溫度升高,H2O的KW

。極弱H3O++OH-H2OH++OH-KWc(H+)·c(OH-)1×10-14吸熱增大第3頁/共79頁4(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于稀的

水溶液,只要不變,KW就不變。4.影響水的電離平衡的因素

(1)酸、堿均可

水的電離;(2)升高溫度可

水的電離;(3)易水解的鹽均可

水的電離。電解質(zhì)溫度抑制促進(jìn)促進(jìn)第4頁/共79頁5二、溶液的酸堿性與pH自我診斷2.在100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列說法中正確的是()

A.該NaCl溶液顯酸性

B.該NaCl溶液顯堿性

C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14

D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12第5頁/共79頁6

解析

在NaCl溶液中存在H2OH++OH-,且Na+、

Cl-對水的電離沒有影響,c(H+)=1×10-6mol/L時,

c(OH-)=1×10-6mol/L,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,

KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。

答案

A第6頁/共79頁7基礎(chǔ)回歸1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小決定的：

(1)c(H+)

c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)

c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)

c(OH-),溶液呈堿性。2.pH(1)計算公式:pH=

。

(2)適用范圍:

。

(3)表示意義:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱:pH越小,酸性越強(qiáng);pH越大,堿性越強(qiáng)。>=<-lgc(H+)0~14第7頁/共79頁83.pH試紙的使用

(1)方法:把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上,

用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。

(2)注意:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則將可能產(chǎn)生誤差。指點迷津

pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因為溫度不同,水的離子積不同,如100℃時,pH=6的溶液為中性溶液。第8頁/共79頁9三、酸堿中和滴定自我診斷3.某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入

2～3滴酚酞

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm第9頁/共79頁10

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空:(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)

;(2)上述B步驟操作的目的是

;(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,

則對滴定結(jié)果的影響是

;(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是

;第10頁/共79頁11(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

,原因是

。

答案

(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差

(3)使測得的未知溶液濃度偏大

(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色

(5)使測得的未知溶液濃度偏小同質(zhì)量下KOH中和的鹽酸比NaOH中和的鹽酸少第11頁/共79頁12基礎(chǔ)回歸1.主要儀器

(1)滴定管滴定管分為

滴定管和

滴定管。酸性溶液裝在

滴定管中,堿性溶液裝在

滴定管中。如圖所示:酸式堿式酸式堿式第12頁/共79頁13(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2.主要試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、

、蒸餾水。3.實驗操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液)(1)準(zhǔn)備滴定管:

→洗滌→

→裝液→調(diào)液面→記錄。錐形瓶:注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。

(2)滴定左手

,右手

,

眼睛

,滴定至終點,

記下讀數(shù)。

(3)計算平行滴定

次,取平均值求出結(jié)果。指示劑檢漏潤洗握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶2~3注視錐形瓶中溶液的顏色變化第13頁/共79頁14易錯警示

(1)滴定終點的判定:等到滴入最后一滴反應(yīng)液,指示劑變色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色時,即為滴定終點。

(2)滴定管與量筒讀數(shù)的區(qū)別主要有兩點:a.量筒無

“0”刻度,滴定管“0”刻度在上方,因此仰視讀數(shù),結(jié)果偏大,俯視讀數(shù),結(jié)果偏小;量筒的最小刻度在下方,因此仰視讀數(shù),結(jié)果偏小,俯視讀數(shù),結(jié)果偏大。b.記錄數(shù)據(jù)時,滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位,如20.00mL;量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位,如20.0mL。第14頁/共79頁15要點精講要點一外界條件對水的電離平衡的影響H2O

H++OH-

ΔH>0條件變化移動方向c(H+)c(OH-)KW升高溫度→↑↑↑加酸←↑↓加堿←↓↑加強(qiáng)酸弱堿鹽→↑↓加強(qiáng)堿弱酸鹽→↓↑第15頁/共79頁16

說明

“→”(←)表示向右(左),“↑”(↓)表示增大(減小),“-”表示不變。

特別提醒溶液中的c(H+)和水電離出來的c(H+)

是不同的:①常溫下水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L,若某溶液中水電離出的c(H+)<1×10-7

mol/L,則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離;若某溶液中水電離出的c(H+)>1×10-7

mol/L,則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H+)>1×10-7mol/L,說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液;c(H+)<1×10-7mol/L,說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。第16頁/共79頁17【典例導(dǎo)析1】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH-)為()①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/L

A.③B.④C.①或③D.③或④

解析

pH=11即c(OH-)=10-3mol/L是堿性溶液,堿性溶液有兩種情況:一是堿溶液,一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個關(guān)鍵問題,由水電離出的c(H+)始終等于由水電離出的c(OH-)。若為堿溶液,由水電離出的c(OH-)=c(H+)==10-11mol/L;

若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液,由水電離出的c(OH-)=10-3

mol/L。D第17頁/共79頁18遷移應(yīng)用1

常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為()

A.1.0×10-7

mol/L

B.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-3mol/L

D.1.0×10-12mol/L

解析

由水電離出的c(H+)=10-pH=1.0×10-12mol/L,

由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12mol/L。D第18頁/共79頁19遷移應(yīng)用2

以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO、⑥OH-、⑦NO、⑧NH中,基本上不影響水的電離平衡的是()

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦

C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧

解析

水電離產(chǎn)生H+和OH-,H+或OH-會抑制水的電離;Al3+、NH可以水解,從而促進(jìn)水的電離,故對水電離基本上無影響的是C項。C第19頁/共79頁20要點二溶液pH的計算1.總體原則

(1)若溶液為酸性,先求c(H+),再求pH;(2)若溶液為堿性,先求c(OH-),再由c(H+)=

求c(H+),最后求pH。2.類型及方法(室溫下)(1)酸、堿溶液pH的計算①強(qiáng)酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為c

mol/L,c(H+)=

ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。②強(qiáng)堿溶液,如B(OH)n,設(shè)濃度為c

mol/L,第20頁/共79頁21

c(OH-)=nc

mol/L,c(H+)=mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)。

(2)酸、堿混合pH計算①兩強(qiáng)酸混合

c混(H+)=②兩強(qiáng)堿混合

c混(OH-)=③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合(一者過量)

酸過量:c混(H+)=

堿過量:c混(OH-)=④酸、堿稀釋時pH的變化第21頁/共79頁22【典例導(dǎo)析2】

室溫時,將x

mL

pH=a的稀NaOH溶液與y

mL

pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是()酸堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍<pH+npH+n>pH-npH-n無限稀釋pH趨向于7第22頁/共79頁23

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7

B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7

D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

解析

本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知:n(NaOH)=x·10a-14·10-3mol,n(HCl)=y·10-b

·10-3

mol,

所以n(NaOH)∶n(HCl)=×10a+b-14。若x=y,且a+b=14,則n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好完全反應(yīng),pH=7;若10x=y且a+b=13,則堿不足,pH<7;若ax=by且a+b=13則n(NaOH)∶n(HCl)=<1,堿不足,故pH<7;若x=10y且a+b=14,則

n(NaOH)∶n(HCl)=10>1,NaOH過量,pH>7。

答案

D第23頁/共79頁24遷移應(yīng)用3

pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH為()

A.7.2 B.8

C.6 D.無法計算

解析

pH=5的鹽酸溶液中c(H+)=10-5

mol/L,pH=9

的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5

mol/L,兩者以體積比11∶9混合,則酸過量,混合液的pH小于7。C第24頁/共79頁25要點三酸堿中和滴定的誤差分析1.原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

cB=

VB——準(zhǔn)確量取的待測液的體積;

cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有:cB正比于VA。2.誤差分析

(1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差①稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時,物碼倒置。

(偏高)②配制標(biāo)準(zhǔn)液時,燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)第25頁/共79頁26③配制標(biāo)準(zhǔn)液時,定容俯視。(偏低)④配制標(biāo)準(zhǔn)液時,定容仰視。(偏高)⑤配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時,NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時,NaOH中如混有碳酸氫鈉。 (偏高)⑦配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時,NaOH中如混有

KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)(2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差①滴定前讀數(shù)仰視,滴定后讀數(shù)俯視。 (偏低)第26頁/共79頁27②滴定結(jié)束,滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出,后來消失。 (偏高)(3)待測液操作引起的誤差①錐形瓶水洗后,用待測液潤洗過再裝待測液。

(偏高)②錐形瓶有少量水,直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時,濺出部分溶液。 (偏低)

特別提醒

(1)中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行,即當(dāng)酸提供的H+的物質(zhì)的量與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等時,恰好中和。

(2)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行得到的溶液,不一定顯中性,

有可能顯酸性或堿性。第27頁/共79頁28【典例導(dǎo)析3】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

(填字母序號)。

①實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

②如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶

③容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小第28頁/共79頁29

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

⑤配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

⑥中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

A.①②④B.②③④

C.①②③

D.①③④

解析

①中滴定管、容量瓶都為帶塞容器,使用前檢漏,正確;②中實驗室無60mL容量瓶,選擇容積比60mL大而與之更接近的容量瓶配制,②正確;

③中容量瓶內(nèi)有少量水對所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無影響;第29頁/共79頁30

④酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗使所測NaOH濃度偏大,正確;⑤中配制溶液時,最后一次讀數(shù)時俯視,

所配溶液濃度偏高,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小;⑥中導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。

答案

A第30頁/共79頁31遷移應(yīng)用4

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗

2～3次第31頁/共79頁32

解析

A、B、D三項均造成測定結(jié)果偏高;C項由黃色變?yōu)槌壬?可能是由于局部c(H+)變大引起的,

振蕩后可能還會恢復(fù)黃色,應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)保持顏色不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。

答案

C第32頁/共79頁33對點訓(xùn)練題組一水的電離1.將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱到

90℃,溶液的pH不變的是()

A.氯化鈉B.氫氧化鉀

C.硫酸D.硫酸銨

解析

本題主要考查水的電離與pH的定義。因為加熱過程中水的電離程度增大,故NaCl溶液的pH減小。KOH溶液中,c(OH-)基本不變,但c(H+)會發(fā)生變化,而使pH發(fā)生變化;D項(NH4)2SO4溶液中由于第33頁/共79頁34

NH

的水解程度增大,而使溶液中c(H+)增大,從而導(dǎo)致pH減小;但C項H2SO4為強(qiáng)酸,c(H+)=0.2mol/L,

升溫過程中,盡管水的電離程度增大了,但c(H+)幾乎不變,故其pH不變。

答案

C第34頁/共79頁352.在不同溫度下的水溶液中c(H+)=10x

mol/L,c(OH-)=10y

mol/L,

x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題:(1)曲線Ⅰ代表的溫度下,水的離子積為

,曲線Ⅰ所代表的溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是

。第35頁/共79頁36(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH為

。

解析

(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10-12,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大,曲線Ⅰ

所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大,所以,曲線Ⅰ

代表的溫度高。

(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10-12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,則

c(H+)=10-10

mol/L,pH=10。第36頁/共79頁37

答案

(1)1×10-12高于曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小,由于水的電離過程是吸熱過程,

溫度越高,離子積越大,故曲線Ⅱ代表的溫度低

(2)10第37頁/共79頁38題組二溶液的酸堿性與pH3.下列敘述正確的是()

A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(H+)等于1×10-7

mol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/L

CH3COOH溶液中的c(H+)是

0.1mol/L

CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱第38頁/共79頁39

解析

KW=c(H+)·c(OH-),且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水,酸性、堿性或中性稀溶液,均有KW=1×10-14;在溫度不確定時,中性溶液里的

c(H+)不一定等于1×10-7mol/L;0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比

0.1mol/L

CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2mol/L

CH3COOH溶液中的c(H+)

小于0.1mol/L

CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;

當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,所以,當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于

1mol/L時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示。

答案

A第39頁/共79頁404.有人建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正確的是()

A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH＜7,AG＜0

C.在25℃時,若溶液呈堿性,則pH＞7,AG＞0

D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為:AG=2(7-pH)第40頁/共79頁41

解析

根據(jù)定義式可看出:中性溶液中c(H+)=

c(OH-),AG=0;酸性溶液,AG＞0;堿性溶液,AG＜

0,前三項均錯。AG=lglgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。

答案

D第41頁/共79頁425.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,

在H2SO4溶液中由水電離的H+濃度為10-a,在

Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-b,則此溫度下的KW為()A.1×10-14 B.1×10-2aC.1×10-(7+a) D.1×10-(a+b)

解析

根據(jù)描述,H2SO4溶液中c(H+)=

H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,即=10-b,

可求出此溫度下的KW。D第42頁/共79頁43題組三酸堿中和滴定6.右圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液pH變化的圖象,根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是()

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B.x為0.2mol的NaOH

C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.x為1mol的NaOH第43頁/共79頁44

解析

從題圖中知,起始的鹽酸溶液pH=1,c(H+)=0.1mol/L。所以n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol

所以n(NaOH)=n(HCl)=0.01mol

答案

D第44頁/共79頁457.充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸以測定它的準(zhǔn)確濃度,

請你回答下列問題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應(yīng)裝在

式滴定管中,若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點時,溶液從

色變?yōu)?/p>

色。

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第

種。①2.500mol/L②0.25mol/L③0.025mol/L(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,

用c(Na2CO3)表示,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:第45頁/共79頁46

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)c(HCl)=

。

解析

(2)充滿HCl的燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)==0.045mol/L,

與之相匹配的為③(誤差小);(3)實驗(1)數(shù)據(jù)偏大,應(yīng)剔除。實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05第46頁/共79頁47

答案

(1)堿紅黃

(2)③(3)第47頁/共79頁48定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·上海,20改編)對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是()

A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于4

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)

之比為10-12

D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍第48頁/共79頁49

解析

A項,HNO3是強(qiáng)酸,pH為1的硝酸c(H+)為

0.1mol/L,溶液體積增大102倍,pH增大2,A不正確;B

項,Ba(OH)2為強(qiáng)堿,pH為13的Ba(OH)2中c(OH-)

為0.1mol/L,與HNO3恰好完全反應(yīng),B正確;C項,

c水（OH-）=c水（H+）===1012,C錯;D項,pH為3的硝酸中水電離出的c水(H+)=c水(OH-)=mol/L=10-11mol/L,兩

種HNO3溶液中水電離出的c水(H+)的比值為

=1∶100,D錯。

答案

B第49頁/共79頁50C第50頁/共79頁513.(2008·北京理綜,6)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()

A. B.26M3+

C. D.

解析

A為HCl抑制H2O的電離;B為Fe3+,D為

CH3COO-,二者都促進(jìn)水的電離;C中Cl-是強(qiáng)酸根陰離子,不水解,因而不影響水的電離。C第51頁/共79頁524.(2008·全國理綜Ⅱ,9)取濃度相同的NaOH和HCl

溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,

則原溶液的濃度為()

A.0.01mol/L B.0.017mol/L

C.0.05mol/L D.0.50mol/L

解析

設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH=12顯堿性列計算式:=c(OH-)=10-2mol/L

解之得x=0.05mol/L。C第52頁/共79頁535.(2008·海南,2)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 ()

A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,

取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

解析

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是將一小塊干燥的試紙放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點到試紙上,變色穩(wěn)定后再將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。A第53頁/共79頁546.(2008·全國理綜Ⅱ,27)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:

甲基橙:3.1～4.4

石蕊:5.0～8.0

酚酞:8.2～10.0

用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定未知濃度的

CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是()

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

解析

NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成

CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2～10.0,比較接近。因此答案為D。D第54頁/共79頁557.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是()

解析

此題可通過假設(shè)數(shù)據(jù)使問題清晰,設(shè)NaHSO4

的物質(zhì)的量為1mol,當(dāng)加入mol

Ba(OH)2時溶液呈中性,此時SO只反應(yīng)了一半,隨著Ba(OH)2的繼續(xù)滴入,沉淀量會進(jìn)一步增加,故B項正確。B第55頁/共79頁568.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的

Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

解析

設(shè)Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積分別為V1、V2,

由題意得Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O 11=(V1+V2)×10-35V1=V1+V2(V1+V2)×10-3D第56頁/共79頁579.如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y

的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03第57頁/共79頁58

解析

由圖知,30mL

NaOH溶液恰好中和10mL

鹽酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D屬此種情況,但A

組中c(X)=0.12mol/L,c(H+)=0.12mol/L,pH＜1,

不符合圖象,D組中c(X)=0.09mol/L,pH＞1,加入

20mLNaOH后溶液的

c(H+)==1×10-2mol/L

pH=-lg(1×10-2)=2,正好符合題意。所以選D。

答案

D第58頁/共79頁5910.室溫時,下列溶液混合后,pH大于7的是()

A.0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B.0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合

C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合第59頁/共79頁60

解析

選項A,鹽酸與Ba(OH)2溶液恰好反應(yīng),pH=7;

選項B,NaHCO3溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl溶液,

會有少量CO2溶解到溶液中,pH<7;選項C,反應(yīng)時氨水過量,pH>7;選項D,反應(yīng)時醋酸過量,pH<7,所以選C。

答案

C第60頁/共79頁6111.25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb。下列有關(guān)a的說法正確的是()

A.a可能等于1 B.a一定大于2

C.a一定小于2 D.a一定等于2

解析

由題意知反應(yīng)后混合液呈中性得Va×10-a=

Vb×10b-14,Va/Vb=10a+b-14<1,即有a+b-14<0,把b=6a代入得a<2,又由于b>7,即a>,所以a的取值范圍為<a<2。C第61頁/共79頁6212.用惰性電極電解1L足量的氯化鈉溶液,若電路中通過n

mol電子,則溶液的pH與n的關(guān)系正確的是

(假設(shè)電解后溶液的體積不變)()

A.pH=14+lgn B.pH=-lgn

C.pH=lgn D.pH=lgn-14

解析

通過電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量,所以

c(OH-)=n

mol/L,故c(H+)=mol/L,即pH=

14+lgn。A第62頁/共79頁63二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(7分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視

。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并

為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填字母序號)。第63頁/共79頁64

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為

mL,終點讀數(shù)為

mL;

所用鹽酸溶液的體積為

mL。第64頁/共79頁65

解析

在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V［HCl(aq)］再代入公式;進(jìn)行誤差分析時,要考慮實際操作對每一個量即V［HCl(aq)］和

V［NaOH(aq)］的影響,進(jìn)而影響c(NaOH)。

(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。

(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸沖稀,中和相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的第65頁/共79頁66

物質(zhì)的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量,也就不影響結(jié)果;若排出氣泡,

液面會下降,故讀取V酸偏大,結(jié)果偏高;正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。

(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。

答案

(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色

(2)D(3)0.0026.1026.10第66頁/共79頁6714.(13分)(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-。

(1)Na2A溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1mol/L

NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L

H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)

0.11mol/L

(填“<”、“>”或“=”),理由是

。第67頁/共79頁68(Ⅱ)25℃時,A酸溶液的pH=a,B堿溶液的pH=b。

(1)若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=

,此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是

。

(2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為

(填離子符號);混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是

(填序號)。第68頁/共79頁69①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

解析

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、pH的計算、溶液中微粒濃度大小的比較等。

(Ⅰ)注意H2A第一級電離完全電離,而第二級電離是可逆的,因此Na2A溶液水解顯堿性;H2A第一級電離產(chǎn)生的氫離子對第二級電離產(chǎn)生抑制作用,所第69頁/共79頁70

以0.1mol/L

H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.