化學反應速率節(jié)課

化學反應速率節(jié)課第1頁/共14頁第二章化學反應速率和化學平衡

化學反應進行的方向（推動力）本章學習內容化學反應的快慢（速率）

化學反應的限度（反應物能否全部轉變?yōu)楫a(chǎn)物）

化學反應速率（第一課時）第2頁/共14頁

通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。4.單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)3、數(shù)學表達式：v=△c/△t2、表示方法v=△n/(V·△t)注意：1、反應速率是正值。2、是平均速率，不是瞬時速率3、v適應于溶液或氣體的，因固體、純液體無濃度可言。1、概念：表示化學反應快慢的物理量?；瘜W反應速率第3頁/共14頁5、計算化學反應速率的步驟:

起始濃度c（起始）變化濃度Δc

終了濃度c（末）

----三部曲例題P17問題1

觀察并回答，分別用三種物質表示的反應速率之間有什么關系？第4頁/共14頁

同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。

同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論1V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d練習：課本P19：3、4第5頁/共14頁

化學反應的速率是通過實驗測定的測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。第6頁/共14頁（實驗２一１）實驗分析∶反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。第7頁/共14頁1、根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y常見題型例舉第8頁/共14頁2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應化為同一種物質的反應速率再進行比較。常見題型例舉第9頁/共14頁常見題型例舉3、用不同的物質來表示反應速率。例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s第10頁/共14頁【圖像題】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2min，Z的平均反應速率？由圖知，2min內X、Y、Z物質的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y=2Z，V（Z）==0.05mol/（L?min）第11頁/共14頁【練習】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2第12頁/共14頁

掌握化學反應速率的概念,數(shù)學表達式及計算步驟;

理解化學反應速率是一段時間內的