化學反應(yīng)原理選修化學反應(yīng)的方向限與速率

化學反應(yīng)原理選修化學反應(yīng)的方向限與速率第1頁/共22頁1.溫度對化學平衡的影響三、反應(yīng)條件對化學平衡的影響第2頁/共22頁2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將NO2球放入冷水中2將NO2球放入熱水中降溫顏色變淺減小正向移動升溫顏色變深增大逆向移動溫度對化學平衡的影響交流·研討（△H<0，即正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（放熱）（吸熱）實驗1：第3頁/共22頁

降低溫度，平衡向放熱方向移動；

升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

小結(jié)：（由實驗結(jié)論可得）

［提問］：那么為什么會有這樣的結(jié)果呢？第4頁/共22頁

小結(jié)：溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度變化時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)會改變嗎？交流·研討溫度對化學平衡的影響（改變溫度，使K與Q不相等，所以平衡會移動）第5頁/共22頁

在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830遷移應(yīng)用第6頁/共22頁2.濃度對化學平衡的影響第7頁/共22頁

請根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與（黃色）（無色）（血紅色）濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學平衡的影響。（我們一起來

一下）交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]濃度對化學平衡的影響預(yù)測改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動方向增大反應(yīng)物增大c(Fe3+)或c(SCN-）減小反應(yīng)物減小c(Fe3+)正向逆向Q<KQ>K第8頁/共22頁實驗2：請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案證明上述預(yù)測。試劑：0.01mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、

0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1KSCN溶液、

1mol·L-1NaOH溶液儀器：膠頭滴管、點滴板等交流·研討濃度對化學平衡的影響第9頁/共22頁編號12實驗內(nèi)容①先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合；再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察顏色變化。先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合；再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察顏色變化。實驗現(xiàn)象①實驗結(jié)論①實驗內(nèi)容②實驗現(xiàn)象②實驗結(jié)論②溶液呈血紅色后加深溶液呈血紅色后加深正向移動正向移動滴加NaOH溶液

滴加NaOH溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液顏色變淺

出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液顏色變淺

逆向移動逆向移動實驗2：探究濃度變化對化學平衡的影響

完成實驗，并填寫下面的表格交流·研討第10頁/共22頁改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動方向增大反應(yīng)物增大c(Fe3+)或c(SCN-）減小反應(yīng)物減小c(Fe3+)正向逆向Q<KQ>K交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]濃度對化學平衡的影響

請根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與（黃色）（無色）（血紅色）濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學平衡的影響。（實驗事實驗證了預(yù)測）第11頁/共22頁改變濃度，若Q<K，平衡正向移動；若Q>K，平衡逆向移動。小結(jié)：第12頁/共22頁3.壓強對化學平衡的影響第13頁/共22頁實驗3：將一支充滿NO2的注射器，活塞在10mL處，觀察注射器的顏色，然后，迅速將注射器壓至5mL處，仔細觀察顏色的變化，并記錄實驗現(xiàn)象。壓強對化學平衡的影響交流·研討已知：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）第14頁/共22頁第15頁/共22頁增大壓強平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和減小的方向移動。減小壓強平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和增大的方向移動。小結(jié)：第16頁/共22頁壓強借助氣態(tài)反應(yīng)物與生成物系數(shù)的差異導致Q與K的相對大小進行判斷原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動小結(jié)增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和減小方向移動減小壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和增大方向移動第17頁/共22頁1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學機理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動練習BD第18頁/共22頁練習2.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡

移動。變深正向第19頁/共22頁密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率

，平衡向

移動，達到平衡后，混合物中C的濃度________。(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n