化學(xué)反應(yīng)速率選修四

化學(xué)反應(yīng)速率選修四第1頁/共8頁（3）表達(dá)式：△cv=———△t

化學(xué)反應(yīng)速率可用_________________內(nèi)_________________或________________

來表示。

反應(yīng)物濃度的減少量生成物濃度的增加量單位時間（4）常用單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

一、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量（2）表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率且為正值。第2頁/共8頁注意事項(xiàng)：

1.υ是指平均速率;速率取正值;

2.要指明用的具體物質(zhì);

3.不用固體物質(zhì)和純液體表示反應(yīng)速率.

固體和純液體的濃度為常數(shù)（保持不變）※4.各物質(zhì)的速率之比等于其反應(yīng)系數(shù)之比比較反應(yīng)速率：要將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷，也可以將各物質(zhì)的速率除以方程式中的系數(shù)再比較。第3頁/共8頁計算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟(三段式)

起始濃度c（起始）

終了濃度c（終了）變化濃度Δc第4頁/共8頁在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開始時，N2的濃度為2mol/L，H2的濃度為5mol/L，反應(yīng)開始2min時，測得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求2min后，H2、NH3的濃度分別為多少？這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？

解：

N2+3H22NH3c(始)（mol/L）：250c(后)(mol/L):1.8

△c(mol/L):0.20.60.4所以:v(N2)=

0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)

v(H2)=0.3mol/(L·min)v(NH3)=

0.2mol/(L·min)高溫高壓催化劑4.40.4第5頁/共8頁在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2

2NH3，開始時測得c(H2)=4mol/L，c(N2)=1mol/L，2S末，測得c(N2)=0.9mol/L。求V(H2)v(H2)＝△c/△t＝0.3mol/L/2s＝0.15mol/(L·s)

1mol/L4mol/L0mol/L

N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑

反應(yīng)前c

0.1mol/L△c

0.3mol/L0.2mol/L2s末c0.9mol/L3.7mol/L0.2mol/L第6頁/共8頁

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）

(2)v(B)=0.6mol/）L·s）

(3)v(C)=0.4mol/（L·s）

(4)v(D)