化學(xué)反應(yīng)速率公開課

化學(xué)反應(yīng)速率公開課第1頁/共30頁1977年，美國威斯威科市一家面粉廠發(fā)生爆炸，炸死36人，有48個儲糧倉被夷為平地，那里升騰起了10多層樓房高的火柱，而且，有大朵蘑菇狀的煙云正在升起。那情景，就像發(fā)生了原子彈爆炸。

石油的形成：幾百萬年第2頁/共30頁1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的條件一、化學(xué)反應(yīng)速率概念應(yīng)用３、有效碰撞理論第3頁/共30頁一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（1）表示式：（2）單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)（3）取正值（4）平均速率（5）ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：qmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————ひ(A)=或第4頁/共30頁0.05mol/(L·m)0.05mol/(L·m)×3÷2=0.075mol/(L·m)應(yīng)用1：在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H22NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應(yīng)速率為__________________；H2的反應(yīng)速率為__________________________________。速率定義所求得的是平均速率活學(xué)活用第5頁/共30頁應(yīng)用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2

的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0~t1

、t1

~t2

、t2~t3

、t3

~t4

各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是時間段，收集氣體最多的是時間段。t1~t2t1~t2第6頁/共30頁應(yīng)用3：反應(yīng)A+3B2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①ひA=0.15mol/(L.S)

②ひB=0.6mol/(L.S)③ひC=２4mol/(L.min)④ひD=0.15mol/(L.S)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（）A.③B.①④C.②③D.②E.②④比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率D注意單位的一致性第7頁/共30頁二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。例：Ｎa、

Mg與H2Ｏ的作用。第8頁/共30頁１、濃度（1）純液體、固體的用量與反應(yīng)速率無關(guān)在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。（2）固體表面積的大小與反應(yīng)速率有關(guān)外因：特別提醒第9頁/共30頁（1）碰撞過輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式第10頁/共30頁普通分子足夠的能量活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第11頁/共30頁原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：增加增加增加增加不變有效碰撞理論第12頁/共30頁應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：（）

A、增加HCl的濃度B、加水

C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD第13頁/共30頁2、壓強(qiáng)

（1）壓強(qiáng)的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的（2）只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)特別提醒第14頁/共30頁原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：不變增加不變增加不變有效碰撞理論第15頁/共30頁

恒溫恒容：

恒溫恒壓：充入惰性氣體：C不變，ひ不變C減小，ひ減小在N2+3H22NH3中，第16頁/共30頁（2）一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度（1）其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快第17頁/共30頁原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：不變增加增加增加增加有效碰撞理論第18頁/共30頁應(yīng)用1：

已知某反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在10℃時完成該反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到50℃，完成該反應(yīng)的10%需要時間

s。60第19頁/共30頁t1-t2：Mg與HCl的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2-t3：隨反應(yīng)進(jìn)行，CH+濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。應(yīng)用2：第20頁/共30頁4、催化劑（２）改變反應(yīng)的途徑、但不改變反應(yīng)方向和反應(yīng)熱生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑（１）同等程度的改變、正逆反應(yīng)速率，改變達(dá)平衡時間。第21頁/共30頁原因分子總數(shù)：活化分子總數(shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：有效碰撞次數(shù)：不變增加增加增加增加有效碰撞理論第22頁/共30頁5、其它影響因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)第23頁/共30頁外界條件改變分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變增多加快不變不變增多加快不變增大增多加快不變增多增多增多增多增大增大不變增大增大增多加快第24頁/共30頁1.據(jù)報(bào)道，半徑為納米級的金屬Cu顆粒一遇到空氣就會產(chǎn)生激烈燃燒發(fā)生爆炸，下列有關(guān)上述現(xiàn)象的解釋，你認(rèn)為其中正確的是（）A.納米Cu的原子半徑變小了B.納米Cu的還原性增強(qiáng)了C.納米Cu的金屬性增強(qiáng)了D.納米Cu表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快典型例題解析D第25頁/共30頁CD典型例題解析2.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是()A.增加反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑第26頁/共30頁3.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD典型例題解析第27頁/共30頁4.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH第28頁/