化學反應速率與化學平衡移動文字表達題型

化學反應速率與化學平衡移動文字表達題型第1頁/共13頁例一在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是審題:1問結(jié)果2問速率與平衡升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動。自變量因變量移動方向第2頁/共13頁2工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)

ΔH＝－8.62kJ·

mol-1濃H2SO4△已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研

究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示第3頁/共13頁該研究小組的實驗目的是____(從自變量與因變量上分析)探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響自變量一橫坐標溫度自變量二時間因變量乙酸乙酯的產(chǎn)率（縱坐標）實驗目的回答模式：探究“自變量”對“因變量”的影響第4頁/共13頁如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃

時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______寫出兩條）

。能已達平衡狀態(tài)

，溫度升高平衡向逆反應方向移動

（1分）溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)

使反應物利用率下降（1分）反應可能已達平衡狀態(tài)

，溫度升高平衡向反應可不能從速率上分析.要從平衡和反應物的變化等方面考慮.從題中找信息.題目中有沸點數(shù)據(jù)，在各問中都沒用到,在此肯定有用!答題方向（1）平衡移動，（2）反應物損失、揮發(fā)（3）副反應第5頁/共13頁3碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R）的關(guān)系如圖所示。注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）第6頁/共13頁C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）兩個因變量。因變量二R增大，轉(zhuǎn)化率增大，看清題目中R的含義！第7頁/共13頁4已知：NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

根據(jù)圖中信息，溫度對該水解反應速率的影響是：說明升高溫度,該水解反應速率增大.第8頁/共13頁已知：NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

根據(jù)圖中信息，如何說明溫度對水解反應速率的影響？要說結(jié)果與分析依據(jù)!第9頁/共13頁比較25oC與15oC的有關(guān)數(shù)據(jù)可知,25oC時反應物的起始濃度較小,但0-6min的平均反應速率(曲線低斜率反映)明顯比15oC時大,說明升高溫度,該水解反應速率增大.想想,為什么不能用50C時曲線與其它比較?第10頁/共13頁回答方式2：升高溫度，該水解反應速率增大。升高溫度，反應速率加快，這個結(jié)論是不用懷疑的。答到這一句，就算后面理由錯了，也到手一半分。理由如下：比較25oC與15oC的有關(guān)數(shù)據(jù)可知,25oC時反應物的起始濃度較小,但0-6min的平均反應速率(曲線低斜率反映)明顯比15oC時大,說明升高溫度,該水解反應速率增大.第11頁/共13頁5平衡轉(zhuǎn)化率%806040101kPa,900K202kPa,900Kn(H2O)n(C6H5C2H5)48