化學(xué)反應(yīng)與能量時(shí)

化學(xué)反應(yīng)與能量時(shí)第1頁(yè)/共25頁(yè)5、△H單位中的“mol-1”是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的(資料卡)，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱。所以對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同6.熱化學(xué)方程式書寫，對(duì)“點(diǎn)燃”“加熱”“↑”“↓”不要求。對(duì)系數(shù)不做最簡(jiǎn)化的要求，而且也可以是分?jǐn)?shù)?？傊鸢覆皇俏ㄒ坏模灰鲜聦?shí)即可。若書寫顛倒，其反應(yīng)熱也應(yīng)正負(fù)號(hào)顛倒。1.注明反應(yīng)的狀況：溫度和壓強(qiáng)（通常為25℃，101kPa下的反應(yīng)可不注明），注明左右兩側(cè)物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）。凡能影響能量變化的一律注意！3.△H的數(shù)值大小與方程式計(jì)量數(shù)成正比，而且熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)?。?！因?yàn)橄禂?shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”。方程式一定要配平！??！4.△H必須標(biāo)明吸是“+”、放是“-”；且參與代數(shù)大小比較。

第2頁(yè)/共25頁(yè)第3頁(yè)/共25頁(yè)第4頁(yè)/共25頁(yè)A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol（05全國(guó)卷I第13題）．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A練習(xí)1我給你支一招：做選擇題，先定性分析，后定量分析。第5頁(yè)/共25頁(yè)[練習(xí)2]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫完全燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？14.53kJ第6頁(yè)/共25頁(yè)[練習(xí)3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克第7頁(yè)/共25頁(yè)1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol練習(xí)41/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l)

△H=-1/16X890=-55.6KJ/mol第8頁(yè)/共25頁(yè)可逆反應(yīng)問題第9頁(yè)/共25頁(yè)可逆反應(yīng)問題講義8頁(yè)能力訓(xùn)練3題第10頁(yè)/共25頁(yè)（2）幾個(gè)獨(dú)特的反應(yīng)熱燃燒熱中和熱定義：25℃101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，（強(qiáng)）酸跟（強(qiáng)）堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量。記住，中和熱是一個(gè)定值！H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molHC--CO2；S--SO2；P--P2O5；H--H2O（l）；N--N2；Cl--HCl（aq）第11頁(yè)/共25頁(yè)概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；

=-57.3kJ/molH2.1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為、、；則三者的大小關(guān)系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H1H2H3△H1＞△H3＞△H2

區(qū)別中和熱與反應(yīng)熱，有的反應(yīng)在特定量和條件下二者可能恰相等注意正負(fù)號(hào)參與的比較注意：中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O第12頁(yè)/共25頁(yè)狀況、用量、物質(zhì)種類和物理（狀態(tài)）變化的影響第13頁(yè)/共25頁(yè)鞏固練習(xí)講義11頁(yè)隨堂3，

10頁(yè)對(duì)位4，13頁(yè)3，4，14頁(yè)5,6，講義9頁(yè)對(duì)位2，第14頁(yè)/共25頁(yè)通過反應(yīng)放熱或吸熱，可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。D第15頁(yè)/共25頁(yè)第16頁(yè)/共25頁(yè)（2009年重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

c鏈接高考第17頁(yè)/共25頁(yè)

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102309年,天津C①第18頁(yè)/共25頁(yè)十年高考P120