化學人教版選修四影響化學反應速率的因素課件

化學人教版選修四影響化學反應速率的因素課件第1頁/共38頁

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)知識回顧及知識準備：

能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。

能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。

活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。第2頁/共38頁反應速率理論本質(zhì)分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學反應

碰撞理論n活=n總×活%如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向第3頁/共38頁

一、影響反應速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：

反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——

參加反應的物質(zhì)的性質(zhì).化學反應的本質(zhì)：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第4頁/共38頁

一、濃度對化學反應速率的影響第1組[實驗目的]探究濃度的不同對化學反應速率的影響[實驗原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[實驗用品]試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4

溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[實驗步驟]1.取兩支試管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4

溶液；2.向其中一支試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；

3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。探究實驗2-2第5頁/共38頁結(jié)論：其它條件不變時，增加反應物的

濃度，反應速率加快；反之，降

低反應物的濃度，反應速率減慢。加入試劑

實驗快慢濃度對化學反應速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究實驗2-2

用碰撞理論如何分析？第6頁/共38頁三、溫度對化學反應速率的影響第2組[實驗目的]探究溫度的不同對化學反應速率的影響[實驗原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[實驗用品]試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4

溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[實驗步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取

兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4

和Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，

將另一組試管浸入到冷水中；3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實驗2－3第7頁/共38頁結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。

編

號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反應溫度反應快慢12ml2ml室溫22ml2ml熱水

溫度對化學反應速率的影響慢快探究實驗2－3

用碰撞理論如何分析？第8頁/共38頁

四、催化劑對化學反應速率的影響第3組[實驗目的]探究催化劑對化學反應速率的影響[實驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實驗用品]錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，

（10％的H2O2

、MnO2、帶余燼木條）[實驗步驟]1.在錐形瓶中加入10mlH2O2

，塞緊瓶塞，從短導管插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象

；

2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2

，觀察現(xiàn)象；

3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。探究實驗2-4MnO2第9頁/共38頁探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不同反應對催化劑有不同的選擇性；選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻俾实挠行Х椒ㄖ?。加入試?/p>

實驗快慢催化劑對化學反應速率的影響5％H2O25％H2O2慢快

聯(lián)系實際，試舉一些具體例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第10頁/共38頁

四、催化劑對化學反應速率的影響第4組[實驗目的]探究催化劑對化學反應速率的影響[實驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實驗用品]試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，

（5％的H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[實驗步驟]1.在兩支試管中分別加入2mlH2O2

；2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.觀察比較兩支試管中的實驗現(xiàn)象。科學探究1催化劑第11頁/共38頁探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不同反應對催化劑有不同的選擇性；選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻俾实挠行Х椒ㄖ弧＜尤朐噭?/p>

實驗快慢催化劑對化學反應速率的影響5％H2O25％H2O2慢快

聯(lián)系實際，試舉一些具體例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第12頁/共38頁濃度對反應速率的影響本質(zhì)原因第13頁/共38頁碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。結(jié)論：其它條件不變時，增加反應物的

濃度，反應速率加快；反之，降

低反應物的濃度，反應速率減慢。第14頁/共38頁注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。第15頁/共38頁食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率的例子嗎？第16頁/共38頁請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況二、壓強對反應速率的影響增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。第17頁/共38頁壓強增大→

體積減小

其他條件不變→V↑→C增大

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對C的影響）發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？第18頁/共38頁結(jié)論：

其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。第19頁/共38頁注意：1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。第20頁/共38頁反應速率無變化！例題1恒容條件下，反應N2+3H22NH3中充入He氣，反應速率如何改變？He分子討論第21頁/共38頁

對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃度的變化，才對反應速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。注意??！第22頁/共38頁三、溫度對反應速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。第23頁/共38頁

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應速率第24頁/共38頁注意

溫度對反應速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應。第25頁/共38頁提醒：

溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同。第26頁/共38頁冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？第27頁/共38頁碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學反應

碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應的活化能→V↑

催化劑→n活↑——改變反應的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑第28頁/共38頁提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量

解釋：“對可逆反應而言，催化劑既能催化正反應又能催化逆反應”試利用如圖原理加以解釋？第29頁/共38頁

決定因素：參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)第30頁/共38頁小結(jié)：影響化學反應速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學反應速率分子總數(shù)活化分子活化百分數(shù)分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大第31頁/共38頁決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)請同學們注意，化學反應速率的決定性因素在于化學物質(zhì)本身！D．反應物的性質(zhì)例題2第32頁/共38頁練習1.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度（

）

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B

第33頁/共38頁練習