高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

關(guān)于高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？

第2頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日爆炸第3頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日第4頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日金屬腐蝕第5頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日溶洞鐘乳石的形成第6頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日巖石的風(fēng)化第7頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日[問(wèn)題]能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢?

從前面所談及的炸藥的爆炸、金屬的銹蝕、食物的腐敗、溶洞形成這些化學(xué)反應(yīng)所需要的時(shí)間不難看出影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是什么?第8頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)部因素在相同外界條件下，_____________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)思考:你認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的外界因素有哪些?請(qǐng)舉例說(shuō)明？第9頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日第10頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.外因主要有:溫度濃度壓強(qiáng)催化劑固體顆粒大小等第11頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）第12頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。②能用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過(guò)程。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，樹立辯證,唯物主義的世界觀。第13頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日實(shí)驗(yàn)一:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)用具:

平底燒瓶?jī)芍粴馇騼芍粚?shí)驗(yàn)藥品:2克NaHCO3粉末2.0mol/L的鹽酸和0.2mol/L的鹽酸

第14頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、控制反應(yīng)條件

在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，保持其它條件不變，只能改變其中的一個(gè)條件。2、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。

看氣泡冒出的速度溶液顏色的變化固體質(zhì)量的變化等點(diǎn)撥第15頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究實(shí)驗(yàn)一:

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取2只平底燒瓶，各加入100mL0.2mol/L和2mol/L的鹽酸溶液，分別在兩只相同的氣球中各放入事先稱量好的2g的碳酸氫鈉粉末濃度大的產(chǎn)生的氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率第16頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究實(shí)驗(yàn)一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。結(jié)論第17頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日注意

增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。第18頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體

C、水D、加入適量的食鹽水鞏固練習(xí)CD2.對(duì)10ml1mol/L的鹽酸與一塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）A.加入一定量的CaCO3B.加入5ml1.5mol/L的鹽酸C.加入15ml0.5mol/L的鹽酸D.加入5mlH2OB第19頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響第20頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明1.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.2.對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響不大，可以忽略不計(jì).第21頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日N2H2Ar取一個(gè)容積固定的密閉容器，充入Ar后，對(duì)v如何影響？總氣壓增大N2、H2濃度不變這種做法絕不是教材中所說(shuō)“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容）速率不變討論第22頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況N2H2P（恒壓）ArN2H2ArV(恒容）體積增大N2、H2濃度減少速率減慢第23頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1.恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

2.恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。第24頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習(xí)第25頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究實(shí)驗(yàn)三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第26頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是()組號(hào)反應(yīng)溫度/。C

Na2S2O3

H2SO4H2O體積/mL

體積/mL

濃度/mol

體積/mL

濃度/mol

A1050.250.210B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210

鞏固練習(xí)D第27頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

復(fù)習(xí)回憶

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第28頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第29頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第30頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第31頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日小結(jié)

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌煊绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素第32頁(yè)，共39頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

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