人教版高中化學必修2知識點整理及重點題型梳理-化學鍵基礎

精品文檔用心整理人教版高中化學必修二知識點梳理重點題型（?？贾R占）鞏固練習?？贾R點化學鍵【學習目標】.了解離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵以及化學鍵的含義。.了解離子鍵和共價鍵的形成，增進對物質(zhì)構成的認識。.明確化學鍵與離子化合物、共價化合物的關系。.會用電子式表示原子、離子、離子化合物、共價化合物以及離子化合物和共價化合物的形成過程。重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的涵義。難點：用電子式表示原子、離子、化合物以及化合物的形成過程?！疽c梳理】要點一、離子鍵.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。要點詮釋：原子在參加化學反應時，都有通過得失電子或形成共用電子對使自己的結構變成穩(wěn)定結構的傾向。例如Na與Cl2反應過程中，當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。.成鍵的粒子：陰陽離子。.成鍵的性質(zhì)：靜電作用。陰陽離子間的相互作用（靜電作用）包括：①陽離子與陰離子之間的吸引作用；②原子核與原子核之間的排斥作用；③核外電子與核外電子之間的作用。.成鍵原因：通過電子得失形成陰陽離子。.成鍵條件：（1）活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如IA、IIA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與WA、皿A族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之間化合。（2）金屬陽離子（或銨根離子）與某些帶負電荷的原子團之間（如Na+與OH-、SO/-等）含有離子鍵。.存在離子鍵的物質(zhì)：強堿、低價態(tài)金屬氧化物和大部分鹽等離子化合物。一十心八a-n-zq—Tn屹土一Nax+?Cl：—?Na+[；d：「.離子鍵的形成過程的表示：要點二、共價鍵.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。要點詮釋：從氯原子和氫原子的結構分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結果是雙方各以最外層的一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構，這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理同吸引，使兩個原子結合在一起。我們把這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。.成鍵元素：一般存在于非金屬元素原子之間。要點詮釋：某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如AlCl3）之間也存在共價鍵。.成鍵粒子：原子。.成鍵性質(zhì)：共用電子對對成鍵原子的電性作用。.成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對結合形成共價鍵。.成鍵原因：一是通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達到飽和，由不穩(wěn)定變得穩(wěn)定；二是兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。H-+-Cl：^H：C1：.共價鍵的存在：（1）共價化合物分子（包括SiO2這樣的物質(zhì)）內(nèi)存在共價鍵。（2）非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）的分子（包括C、Si這樣的物質(zhì)）里存在共價鍵。（3）SO/-、HCO3-、MnO4-、NHj、OH-、O/-等原子團里存在共價鍵。.共價鍵的分類：共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）。存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。要點詮釋：①共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子，都有使自身的最外層達到穩(wěn)定結構狀態(tài)的趨勢。②稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵。要點三、離子化合物和共價化合物.離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；.共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。.離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系化學鍵的種類實例非金屬單質(zhì)無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H；O. ~離子化合物只有離子鍵、 ,■離子鍵、極性共價鍵Na+[：0：町離子鍵、非極性共價鍵g4■「電：：加產(chǎn)要點詮釋:資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用

精品文檔用心整理①離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵(NaOH、Na2O2),也可以只含非金屬元素(NH4c1),即含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。②共價化合物中一定無離子鍵，即含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。要點四、化學鍵.概念：使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。(1)化學鍵是“相鄰”離子或原子間的相互作用；物質(zhì)內(nèi)不相鄰的離子或原子間也有相互作用，它們之間的相互作用不是化學鍵；(2)化學鍵是強烈的相互作用，所謂“強烈”是指原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即共用電子對的偏移或電子的得失。.種類：極性腱非極性隆極性腱非極性隆1■共價窿.化學反應的實質(zhì)化學反應是反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程，在這個過程中，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成，即化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。要點五、電子式的書寫要點詮釋：化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了表示這些化學反應的實質(zhì)，引入了電子式，即由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“?”或“X”組成的式子。.各種粒子的電子式的書寫：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“?”或小叉“X”來表示。例如：H? ：cih ?6. Na* .Mg. .Ca.量驚子 瓶詠子輒原子 銅原子 被原子 新原子(2)簡單離子的電子式：①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如Na+、Li+、Ca2+、A13+等。②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子電子式為：[：。產(chǎn)[：F：y③原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號1 ]”括起來，并在右上角標出“n-”或“n+”電荷字樣。例如銨根離子、氫氧根離子的電子式為：田：料, [：0：H]-、(3)部分化合物的電子式：①離子化合物的電子式表示方法：離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少。資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理如:如:②共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。如:如:2.用電子式表示化學反應的實質(zhì)：（1）用電子式表示離子化合物的形成過程:（2）用電子式表示共價化合物的形成過程:ci：-要點詮釋：用電子式表示化合物的形成過程時的注意事項①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價化合物不能標。②這種表示化學鍵形成過程的式子，類似于化學方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應物和生成物的符號，一般用“f”而不用“二”。③不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl冬合成NH4cl的過程。【典型例題】類型一：離子鍵、共價鍵例1、（2015北京東城）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaJ B、與02 c、K0H D、H2s【思路點撥】可先寫出電子式，再判斷所含的化學鍵類型。【答案】C【解析】Na2O2含有離子鍵和非極性鍵；H202不含離子鍵，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；MgCl2只含離子鍵；HCl只含共價鍵?！究偨Y升華】既含有離子鍵、又含有共價鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含有共價鍵，進一步排除就可做對本題。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)中化學鍵類型不相同的是（）A.NaCl和HN03B.H20和NH3 C.CaCl2和NaCl D.H2s和Na2s【答案】AD資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用

精品文檔用心整理精品文檔用心整理【化學鍵ID:400637例題3】【變式2】某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵（）A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確【答案】C【化學鍵ID:400637例題4】【變式3】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（ ）A、A、MgF2 B、N2【答案】BC、CO2類型二：離子化合物與共價化合物例2、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵【思路點撥】利用共價鍵和離子鍵的異同辨析，注意選項中“可能”“只有”等的表達對選項的正誤也有關鍵性的影響?！敬鸢浮緼D【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含共價鍵，如NaOH是由Na+和OH一結合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價鍵；在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相結合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯誤。稀有氣體分子不存在化學鍵，C錯誤。在Na2O2中，不僅有Na+與O/—間的離子鍵，還有O/—中氧原子間的非極性共價鍵，D正確。【總結升華】離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；而共價化合物中一定存在共價鍵而一定不存在離子鍵。舉一反三：TOC\o"1-5"\h\z【變式1】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）A.Na2s B.NH4NO3 C.H2SO4 D12【答案】C【變式2】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③ B.①②C.②③D.③④【答案】C【變式3】下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HClBNa2O2 C.CH4 d.H2O2【答案】D類型三：電子式的書寫例3.下列粒子的電子式書寫正確的是（ ）A.N"NE.[H：N：H]+[：C1:]-C.H+[:F:]-D.NaE+[:S:]E-H" " "【思路點撥】運用電子式的書寫規(guī)則作答?！敬鸢浮緽【解析】A項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對；C項中HF為共價化合物不應標電荷；D項資料來源于網(wǎng)絡僅供免費交流使用精品文檔用心整理中Na+不應合并寫。【總結升華】書寫電子式應首先判斷是離子化合物還是共價化合物。在共價化合物中，共用電子對為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起來。掌握并靈活運用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此類題目。舉一反三：【變式1】（2015北京西城同步）下列電子式書寫正確的是（ ）A.EC：O：H：Cl：0： B.0H-： ：0：H■■■■■■■■■■C.EC：：H+[：Cl：]■ D.MaQ：Na+[：0：0：]2"Na+【答案】D例4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A.BeJ B.PC13C.PCI5 D又【思路點撥】可根據(jù)物質(zhì)的電子式判斷原子的最外層電子是否為8?！敬鸢浮緽D【解析】BeC12中Be化